1、课时作业1(2018江西百所名校第一次联考)2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如Ts、Ts等。下列说法中正确的是()A.Ts和Ts的化学性质不同B.Ts和Ts质子数相同，中子数不同CTs位于周期表的第六周期A族D元素Ts的相对原子质量为293.5解析：Ts和Ts互为同位素，化学性质几乎完全相同，A项错误；Ts和Ts互为同位素，它们的质子数均为117，中子数分别为176和177，B项正确；Ts的核电荷数为117，位于周期表的第七周期A族，C项错误；117号元素有多种原子，如Ts、Ts等，且所占的原子个数百分
2、比不一定相等，其相对原子质量不一定为293.5，D项错误。答案：B2.H、H、H、H、H2是()A氢的五种同位素B五种氢元素C氢的五种核素D氢元素的五种不同微粒解析：H、H、H三种粒子质子数相同，都为1；但中子数分别为0、1、2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。H是质子数为1，电子数为0，带一个单位正电荷的粒子。H2是由两个H原子构成的分子。总之，它们属于氢元素的五种不同微粒。答案：D3化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是()A1H2、2H2同位素BHCOOCH3、CH3OCHO同分异构体CS2、S同素异形体D甲醇、乙醇同系物答案：D4已知氢元素有1H、2H
3、、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素。由这五种微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量数值可能有()A1种B5种C6种D7种解析：H的核素有3种，Cl的核素有2种，所以HCl的种类326种，但1H37Cl和3H35Cl的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值有5种，答案选B。答案：B5下列物质属于离子化合物的是()A醋酸B氯化铵C乙醇D氨气解析：A项，醋酸分子中只含共价键，为共价化合物，错误；B项，氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，正确；C项，乙醇中只含共价键，为共价化合物，错误；D项，氨气分子中只含共价键，为共价化
4、合物，错误。答案：B6北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()AK3C60中只有离子键BK3C60中不含共价键C该晶体在熔融状态下能导电DC60与12C互为同素异形体解析：C60中两个碳原子之间还有共价键，A、B项错误；C项，该晶体属于离子化合物，熔融状态下能够导电，正确；D项，同素异形体研究对象是单质，12C是原子，故错误。答案：C 7下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl
5、2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：A中无离子键的形成，也无非极性键的断裂和形成；B中无离子键的断裂，也无非极性键的断裂和形成；C中无非极性键的形成；D中Na2O2含有离子键、非极性键，CO2中含极性键，Na2CO3中含离子键、极性键，O2中含非极性键。答案：D8下列有关化学用语表示正确的是()A中子数为10的氧原子：BMg2的结构示意图： C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2解析：中子数为10的氧原子，质子数为8，则质量数为18，故原子表示为，A错误；镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成的，离子的结构示意图为，B正确；硫化钠是离子化合物
6、，其电子式为，C错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，C2H4O2为甲酸甲酯的分子式，D错误。答案：B9(2018焦作市博爱县第一中学高三收心考试)实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 ()A纯碱和烧碱的熔化B食盐和冰醋酸熔化C液溴和液汞的汽化 D金刚石和干冰的熔化解析：纯碱和烧碱两种物质都是离子晶体，熔化时破坏离子键，A项正确；食盐为离子晶体，熔化时破坏离子键，冰醋酸为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B项错误；金刚石属于原子晶体，熔化时克服共价键，干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，D项错误。答案：A10下列各分子的所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()APCl5 BNH
7、3 CCH4 DNCl3解析：A选项中的P原子，最外层有10个电子，B、C选项中的H原子都不满足最外层8电子结构。答案：D11下列说法正确的是()A16O和18O原子的核外电子排布不相同B含有离子键的化合物一定是离子化合物CHF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高D干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同解析：两种核素均为氧元素的不同原子，核电荷数为8，核外电子排布相同，故A错误；离子化合物是含有离子键的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；HF中存在氢键，故HF的熔沸点反常的高，比HCl、HBr、HI的熔沸点均高，故C错误；干冰熔化时克服分子间作用力，二氧化硅熔化
8、时克服共价键，故D错误。答案：B12在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有()A1种 B2种 C3种 D4种解析：当电子层数为1时，为H元素；当电子层数为2时，为Be元素；当电子层数为3时，为Al元素。答案：C13核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是()A最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素D核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子解析：本题可以采用举反例的方法。氢原子最外层有一个电子，A错误；氦原子的最外层有2个电子，B错误；铍原子的结构示意图为，其核外
9、各层上的电子数相等，C错误；核电荷数为17的元素为Cl，其最外层有7个电子，易得1个电子达到8电子稳定结构，D正确。答案：D14某元素B的核电荷数为Z，已知Bn和Am的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为()AZmnBZnmCZnmDZnm解析：设元素A的质子数是x，因为B的核电荷数为Z，它的阴离子Bn中带有Zn个电子，因为Bn与Am的核外具有相同的电子层结构，即电子数相同，所以xmZn，即xZnm，故选A。答案：A15设某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列推断正确的是()A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为mnC若碳原子质量为w
10、g，此原子的质量为(mn)wD核内中子的总质量小于质子的总质量解析：由题意知，题给核素可表示为X。由于无法确定该元素有无同位素，故该元素的相对原子质量无法确定，A正确，B错误；若取该核素的近似相对原子质量为(mn)，则该核素的质量为(mn)w g(mn)w g，C错误；中子的总质量与核内质子的总质量的关系无法确定，D错误。答案：A16用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数填写下列各空格。(1)原子种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)元素有无同位素由_决定。(4)同位素相对原子质量由_决定。(5)元素的原子半径由_决定。答案：(1)AB(2)A(3)B(
11、4)AB(5)AE17现有下列9种粒子：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。对于X，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给粒子中选择)：(1)Z、n、b相同而A不同：_；(2)A、n、b相同而Z不同：_；(3)A、Z、b相同而n不同：_；(4)Z、n、A相同而b不同：_。答案：(1)H、H(或C、C)(2)C、N(3)Fe2、Fe3(4)O2、O318已知某粒子的结构示意图为 (y0)。请回答：(1)当xy10时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8时，该粒子可能为(不少于5种)_。(3)写出xy12与xy16的元素最高价氧
12、化物对应水化物相互反应的离子方程式：_。解析：(1)由xy10得x10y，即核内质子数等于核外电子数，该粒子为原子。(2)y8时，核外电子数为18，即为18电子粒子。(3)根据题意有，解得。即该元素为Na。，解得。即该元素为Al。答案：(1)原子(2)K、Ca2、Ar、S2、Cl、P3(任写5种即可)(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O19城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)
13、m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。(填字母序号，后同)aXY2和WZ2都为离子化合物bXY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键cH2Z比HY的稳定性强dX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。aXY2的电子式：X22bWZ2的结构式：Z=W=ZcY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2Z2=2YZd用电子式表示XY2的形成过程为解析：根据题意，可以推断X为Ca、Y为Cl、Z为S、W为C。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)b(4)bd20现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子
14、结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为ab，M层电子数为abM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面体结构的分子：_；含14e的双原子分子：_；含16e且能使溴水褪色的分子：_；含18e且常温下呈液态的分子：_。解析：由题意可推得X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，M为C元素，N为S元素。答案：(1)氢氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O2