1、一、选择题（每题2分，共20分）1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽， 蜡炬成灰泪始干 C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D.爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏2、下列有关实验的操作正确的是实验操作 A提取碘水中的碘向分液漏斗中的碘水加入无水酒精，充分振荡，然后分液 B向试管滴加液体胶头滴管紧贴滴管内壁 C加热试管内液体用试管架夹住试管，手持试管夹，在酒精灯的外焰上加热 D检验氢气的纯度将氢气发生器的氢气导管，伸向酒精灯火焰上点燃3、30ml1mol/LNaCl溶液和40ml 0.5mol/L CaCl2溶液混合
2、后，混合液中Cl-浓度为A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1mol/L D.2mol/L 4、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是A. B. C. D.5、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是A它们的分子数目之比为11 B它们的氧原子数目之比为23C它们的质量之比为11 D它们所含原子数目之比为346、下列各组中，前者所属类别与后者相一致的是A. 天然气非电解质 B.分解反应氧化还原反应C.Fe（OH）3胶体分散系 D.浓盐酸强电解质7、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.100
3、ml 0.5mol/LH2SO4溶液中含有的H原子数为0.1NAC.25，1.01x105Pa，2.24LSO2中含有的原子数小于0.3NAD.过氧化钠与足量水反应时当有NA个电子转移时生成氧气1mol8、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液BNaCl溶液（MgCl2）：加入稍过量的NaOH溶液，过滤，再加入稀盐酸至溶液呈中性CNa2O2粉末（Na2O）：将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤9、 下列离子方程式书写正确的是A.铜片放入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2+H2B.
4、将少量NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中：OH-+HCO3-=CO32-+H2OC.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O10、金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是A.BaCl2溶液 B.K2SO4溶液 C.KCl溶液 D.Ca（HCO3）2溶液二、选择题（每题3分，共30分）11、宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是AX的化学式为AgS B银针验毒
5、时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1mo1X，反应转移2mo1e-12、 向分别盛有100ml水、100ml盐酸、100ml硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中分别投入0.05molNa，Na 完全反应，下列说法正确的是A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na2H2O=2Na2OHH2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，Z中的反应一定最剧烈CZ烧杯中一定会有Cu（OH）2沉淀生成D三个烧杯中生成的气体的量不一定相同13、 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混 合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸
6、馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液14、 一定质量的CO2和CH4的混合气通过足量的Na2O2粉末，充分反应后，所得混合气体的质量是原混合气体质量的，则原混合气体中CO2和CH4的质量比为A.2:5 B.6:5 C. 5:6 D.3:415、下列说法正确的是胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应CO2是酸性氧化物，不具有氧化性利用蒸发的方法可以除去自来水中的少量Cl-常温常压下，2.8gCO与N2的混合气体所含的电子数为1.4x6.02x1023各种气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol-1液态氯化氢、烧碱、熔融KNO3、冰水混合物均属于电解质A. B. C. D.16、在一定
7、条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2 的物质的量为（ ）A3.0 mol B1.5 mol C1.0 molD0.75 mol17、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A.Na+、Al3+、SO42、NO3- B.Ba2+、Na+、SO42、NO3- C.K+、Mg2+、MnO4、SO42、 D.K+、Na+、NO3- 、HCO3-18、 如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右 移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是 A过氧化钠 B氧化钠
8、C钠 D钾19、只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是ABCD甲物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积 固体的密度 溶液体积20、在xR+yH+O2=mR2+nH2O离子方程式中，m值是A.2x B.4 C.4 D.2II卷（非选择题 共50分）21、 （13分）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：混合物加水得无色透明溶液向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白
9、色沉淀可完全溶于稀盐酸；往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色；（已知氯水能将I氧化为I2）往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸由此可推断出：（1） 写出中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式_。 （2） 写出中生成白色沉淀的离子方程式_该固体中一定含有_；无法确定是否含有的是_。 （3） 确定该物质是否存在的方法是_。 22、（13分）某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO3+H2OAl（OH）3+N2+NaAlO2（1）该反应的氧化剂是_。 （2）该反应的氧化产物是_。（3）反应过程中转移5 mol e，生成标准状况下N2的体积
10、_L。（4）配平该反应的化学方程式：_Al_NaNO3_H2O=_Al(OH)3_N2_NaAlO2。23、（10分）向浓度相等、体积均为50ml的A、B两份氢氧化钠溶液中分别通入一定量的二氧化碳后，再稀释至100ml。（1） 向氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的可能组成有：_；_；_；_。（2）向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸溶液，产生二氧化碳的体积（标准状况）与所加盐酸溶液的体积关系如图所示。 A曲线表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶质与HCl反应产生二氧化碳的最大体积是_mL（标准状况）。B曲线表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶液中溶质的化学式为_。
11、原氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为_。24、（14分）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配置中情况回答下列问题：（1） 实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外还需要的其他仪器有：_（2） 根据计算得知，所需NaOH的质量为_g（3） 下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有_；偏小的有_；无影响的有_。A称量用了生锈的砝码； B将NaOH放在纸张上称量；CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻
12、度线，再加水至刻度线。1.C 2.C 3.C 4.A 5.C 6.C 7.C 8.D 9.B 10.D11.D 12.C 13. C 14.A 15. B 16.B 17. A 18.B 19.C 20.B 21.（13分）（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O(3分)（2）Ag+Cl=AgCl (3分)；Na2CO3(2分)；NaCl；(2分)（3）取所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无(3分)22. （13分）（1）NaNO3 （2分）（2）Al(OH)3 、NaAlO2 （4分）（3）11.2 （3分） （4）10 Al 6 NaNO3 6 H2O= 4 Al(OH)3 3 N2 6 NaAlO2 （电子转移略）（4分，配平2分，电子转移2分）23（10分）（1）NaOH、Na2CO3 ； Na2CO3 ；Na2CO3、NaHCO3 ； NaHCO3（4分）（2）112 （2分）NaOH、Na2CO3 （2分）0.15mol/L（2分）24.（14分）500ml容量瓶、胶头滴管（4分）2.0g（2分）偏大的有A、C；（2分）偏小的有；B、D、E 、F、H；（5分）无影响的有G。 （1分）