1、安徽省池州市2012届高三上学期教学质量监测化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间120分钟。第卷（选择题 共50分）7下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A常温下4.4gN2O与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子B78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4NAC0.1mol/L稀盐酸中，H+数目为0.1NAD60g二氧化硅晶体中，含S1O键数目为2NA8下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（ ）A使无色酚酞变红的溶液中：S2、K+、CO32、C1B1molL1的氯化铁溶液中：Na+、C1、SCN、
2、Cu2+CPH=0的溶液中：S2、I、Mg2+、Ba2+D水电离的C（H+）=1013molL1的溶液中：Fe2+、SO42、K+、NO39在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B(g) 2C(g)H D将、两种溶液等体积混合，所得溶液中c（C1）c（NH3+）c（H+）c（OH）25（15分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。（1）T元素的基态原子价电子排布式为 。（2）G和E的原子可形成与Ne具有相同电子层结构的简单离子，这两种离子的半径由大到小的顺序是（填
3、离子符号） ；Q、M、R中第一电离能最大的是（填元素符号） 。（3）M、D两种元素形成的化合物分子共有 个键 个键；分子构型是 。（4）A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是（填分子式） 。（5）从所给元素中组成合适的反应物，用化学方程式表明元素M、R的非金属性强弱 。（6）第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如右图所示，“1”所对应的元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ，“7”所对应的最高价氧化物的晶体类型是 。26（14分）化学式为C9H10O2的有机物有如下的转化关系：其中F与FeC13溶液能发生显色反应，从G到H的反应中，有机产物只有一种结构且能使溴水褪色。请注意：当羟基
4、与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：RCH=CHOHRCH2CHO请回答下列问题：（1）结构简式：A ；I 。（2）FG的反应类型： 。（3）H分子中的官能团名称： 。（4）B与新制氢氧化铜反应的化学方程式： 。（5）写出与F是同类物质的同分异构体的结构简式： 。27（13分）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O5的制备流程如下：（提示：锰元素在本题所有过程中价态均不变）： （1）投入原料Fe(NO3)n中n值是_。 （2）另出步骤二中的离子方程式_； （3）利
5、用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为： MnFe2O4 MnFe2O4x O2 MnFe2O4xH2OMnFe2O4H2 请认真分析上述两个反应并回答下列问题： 从理论上讲，该循环中，1 mol H2O能制1molH2（g）同时吸收285.8KJ的热量（不考虑能量损失），写出能表示氢气燃烧的热化学方程式 。 若MnFe2O4x中x0.7，则MnFe2O4x中Fe3占全部铁元素的百分率为_。 针对MnFe2O4热化学循环制氢过程存在的不足，你认为热化学循环制氢还需要解决的化学问题是 （填一项即可）。28（16分）研究性学习小组对炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。（1）提出假设：a.
6、该反应的气体产物全部是二氧化碳；b.该反应的气体产物全都是一氧化碳；c.该反应的气体产物是 。（2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与炭粉充分反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制与氮气。请写出该反应的离子方程式： ，并标出电子转移的方向和数目。（4）实验操作及实验现象：按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取4.80g氧化铁和0.48g碳粉混合均匀。放入48.48g的硬质玻璃管中。加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气。停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一
7、段时间，观察澄清石灰水变化并点燃尾气。预测可能观察到的现象及相关结论，填入下表、实验现象预测相关结论石灰水不变浑浊石灰水变浑浊气体产物含CO2，假设a或c成立尾气不能燃烧立体产物不含CO，假设a成立尾气能燃烧待反应结果，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.32g，将固体溶于稀盐酸，固体全部溶解，并有气泡产生，溶液呈浅绿色，滴加KSCN溶液，溶液不变红色。（5）数据处理与得出结论：有同学认为，仅根据（4）中和的数据和现象也可得出结论。经计算，参加反应的氧元素质量为 g；得出原假设 成立。（6）实验延伸：固体溶于稀盐酸所得溶液100mL，则所得FeC12溶液的物质的量浓度是 。
