1、金湖中学2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题第I卷（选择题）一、选择题1下列物质分别与100mL 2mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是：镁粉 氧化镁 氢氧化镁 碳酸镁A B=C= D=2Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（ ）A.两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B.与水反应时，水都做氧化剂C.与盐酸反应都只生成一种盐D.溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红3某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为148。若配制该营养液，取428 g NH4Cl，则需KCl和K2SO
2、4的质量分别为（ ）A53.5 g和214 g B74.5 g和348 gC74.5 g和696 gD149 g和696 g4下列说法正确的是A.地壳中碳的含量居第一位B.地壳中硅的含量居第二位C.自然界中存在天然C单质，不存在天然Si单质D.C、Si都能与强碱溶液反应，并放出H25下列说法中正确的是A所有的原子核内质子数都比中子数多B氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D非金属元素原子最外层电子数都大于46我国所生产的碘盐中含有少量的碘酸钾（KIO3），以补充人体所需的碘元素而预防甲状腺疾病，而核应急专用碘片中含有的主要成分是碘化钾(KI)，食用一定
3、的碘片可以阻止放射性碘被人体甲状腺所吸收，那碘化钾中碘元素的化合价为A5 B1 C5 D17下列各项比较中，正确的是A含碳量：生铁钢 B熔点：铁汞 C氢氧化钙的溶解度：8020 D核外电子数：钠原子钠离子8下列物质一定有固定熔沸点的是AC5H10 BCH3Cl CC2H4Cl2 DC2H4O29下列叙述正确的是( ) A溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不完全相同10下列说法正确的是（ ）A同周期相邻主族原子序数一定相差一 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化 CO3是由3
4、个氧原子构成的化合物 D可用丁达尔效应区分溶液与胶体11下列说法错误的是 A、实验室中少量金属钠通常保存在煤油中。B、光线通过时，胶体可产生丁达尔效应。C、氧气、液氯是单质，氯水、氯化氢、纯碱是化合物。D、“只要工夫深，铁杵磨成针” 只涉及物理变化。12示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是13元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ） A同周期元素中X的金属性最强 B同族元素中Z的氢化物沸点最高 C原子半径XY，离子半径X+ Z2 DY的单质和氧化物有相同的晶体类型14将40时的饱和KCl溶液冷却
5、至10，该过程中保持不变的是AKCl的溶解度 B溶剂的质量C溶质的质量分数 D溶液中K+的数目15著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。 下列说法正确的是A.铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+ = Ce3+2Fe3+D.四种稳定
6、的核素、，它们互称为同位素第II卷（非选择题）二、填空题16氮是地球上极为丰富的元素（1）Li3N晶体中氮以N3-的形式存在，基态N3-的电子排布式为 ；（2）X离子中所有电子正好充满KLM三个电子层，它与N3形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是_，X离子与N3形成的化合物化学式为_。（3）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（为按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是_（请用相应的编号填写）A B C D E（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，
7、除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol；17从盐析、聚沉、溶胶、凝胶、布朗运动、电泳、丁达尔效应、中和、水解中，选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中：(1)在浓肥皂水中加入饱和食盐水，肥皂凝聚，这种现象称为_。(2)在肥皂水中透过强光，可见到光带，这种现象称为_。 (3)在肥皂水中加入酚酞变为红色，说明高级脂肪酸根离子发生了_。(4)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4，产生红褐色沉淀，这种现象叫做_。(5)在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是_。18A、B、C、D
8、、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对的电子。D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等。C可分别与A、B、D、E形成XC2型化合物（X代表A、B、D、E中的一种元素）。已知在DC2和EC2中，D与C的质量之比为7:8；E与C的质量之比为1:1。请回答下列问题：（1）基态D原子的电子排布式为 ，单质B2中键与键的数目之比为（2）化合物BH3（H代表氢元素）的立体构型为_，B原子的杂化轨道类型 是 。 （3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理 。（4
9、）A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是 ；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为a cm，则其密度是 gcm -3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。19（4分）下列各组物质：O2和O3 H2和D2 12C和14 C 石墨和足球烯（C60） CH3CH2OH（乙醇）和 CH3OCH3（二甲醚）（1）互为同素异形体的是_； （2）互为同位素的是_。（3）互为同分异构体的是_； （4）同一种物质的是_。参考答案一、选择题1B2D3C4BC5B6D7A8B9D10D11C12C13C14B15D二、非选择题161S22S2P6 （1分） Cu， C
10、u3N（2分） BC（2分） 20（kJ/mol）（2分）【解析】（1）氮元素的核外电子数是7，所以根据构造原理可知，基态N3-的电子排布式为1S22S2P6。（2）X离子中所有电子正好充满KLM三个电子层，则X离子的核外电子数是28，则是铜元素。所以根据晶胞的结构可知，N3离子的个数是81/81，X离子个数是121/43，所以化学式为Cu3N。（3）冰形成的晶体是分子晶体，钠是金属晶体，氯化钠是离子晶体，金刚石是原子晶体，碘和干冰形成的晶体都是分子晶体。A是氯化钠，B是干冰，C是碘，D是金刚石，E是金属钠，所以答案选BC。（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则平均每个水分
11、子形成的氢键是2个，所以氢键键能是（51 kJ/mol11kJ/mol）220kJ/mol.17(1)(2)(3)(4)(5)1819（1） （2） （3） （4）【解析】同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质。具有相同的质子数不同中子数的同一元素的不同核素互成为同位素。分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。结构和性质均完全相同的物质属于同一种物质。和属于同素异形体；H2和D2均表示氢气，但不属于同一种物质，因为物理性质由差异；属于同位素；和中分子式相同，但结构不同，属于同分异构体；中都是2甲基丁烷，属于同一种物质。20(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d10
12、4s1(2) sp3；平面正三角形 (3)b；一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根(4) (写出表达式即可)【解析】根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E、F六种元素分别是H、F、N、Ca、Cu、S。（1）根据构造原理可知，铜元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。（2）H2S中中心原子含有的孤对电子对数是（612）22，所以分子的结构是V形，S原子是sp3杂化；三氧化硫分子中中心原子含有的孤对电子对数是（632）20，所以分子的结构是平面三角形结构。（3）由于一水合氨在溶液中能电离产生铵根离子和氢氧根离子，所以选项b正确，答案选b。（4）根据晶胞的结构可知，分子中含有4个钙离子和8个氟离子，所以有，即晶胞的羰基是 。