1、时间：90min 总分：l00分第I 卷 选择题（48分）一、下列各题中只有一个正确选项（16小题，每小题3分，共48分）1. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素A和B的高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA, C和D的气态氧化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A. C、D、A、B、E B. E、C、D、B、AC. A、B、C、D、E D. B、A、D、C、E2若短周期的两元素可形成原子个数比为2 : 3 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A. 5 B. 6 C. 3 D. 13下列各化合物中，阳离子与阴离子半
2、径之比最小的是（ ）A.LiI B. LiF C.NaCl D. KBr4某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中，X元素的化合价为（）A3n-6 B5n-12 C3n-12 Dn-105. 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL。则混合气体中乙烯和乙醇的体积比（ ） A. 2 : 1 B. 1 : 1 C.1:2 D.任意比6 质量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是AC2H2 BC3H6 C.C4H6 D. C7H87. 在一定温度下10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解不同时刻测定生成O2的休
3、积（己折算为标准状况）如下表。下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A06min的平均反应速率：v（H2O2）3.310-2mol/（Lmin）B610min的平均反应速率：v（H2O2）3.310-2mol/（Lmin）C反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD反应至6min时，H2O2分解了50% 8APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术。推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是（）A回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅B大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖C在西部和沿海地区兴建风
4、力发电站，解决能源问题D. 鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车9下列说法不正确的是（ ）A.聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得B 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同10分枝酸可用于生化研究其结构简式如图下列关于分枝酸的叙述正确的是( ）A. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C分子中含有2 种官能团D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且原理相同11 新型NaBH4/H2O
5、2燃料电他（DBFC）的结构如下图该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有关的说法正确是（ ）A电池正极区的电极反应为：BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2OB电极B为负极，纳米MnO2层的作用是提离原电池的工作效率C放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA12. 银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻徽腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述工确的是（ ）A溶液中的OH-离子向正极移动
6、B在银表面上的反应为：Ag2S-2e-=2Ag+S2-C在铝表面的反应为：Al-3e-=Al3+D在铝表面的反应为：Al+4 OH-3e-=Al(OH) 4-13. 若要使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成的四种取代产物的物质的量依次增加0.05mol，则需要Cl2的物质的量为（ ）A. 1.75mol B. 2mol C. 1.25mol D. 1.5mol14某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氮气密度的11.2 倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g ,则原混合气体的组成为（ ）A.乙烷与丙烯 B甲烷与乙烯 C.甲烷与丙烯 D甲
7、烷与丁烯15. 巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心胜有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3-CH=CH-COOH，现有氯化氢 溴水 纯碱溶液 乙醇 酸性高锰酸钾溶液试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是（）A只有 B只有 C只有 D全部16苯分子实际上不是碳破单键和碳碳双健的交替结构，下列不可以作为证据的事实有（ ）苯的间位二元取代物只有一种。 苯的邻位二元取代物只有一种。苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷。苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生反应。A B C. D. 第II卷 非选择题17.（14分）某实验小组用下列装置进行乙醇
8、催化氧化的实验(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出其中黑变红现象反应的化学方程式： _；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是_反应(2)甲和乙两个烧杯中分别盛的是热水和冰水，其作用分别是：甲是_；乙是_(3)反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是_(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可先在混合液中加入_(填写字母)a碳酸氢钠溶液 b苯 c氯化钠溶液 d四氯化碳然后，再通过_(填实验操作名称)即可除去18.（11分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生
9、成速率。请回答下列问题：（1）请写出上述实验中可以加快氢气生成速率的反应的化学方程式：_；（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；（3）要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有_ (任答两种)；（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H
10、2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。19. （6分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。请填写下列空白：（l）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：_。（2）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可
11、参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：_。（3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：_。20.（6分）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）X的值等于_；（2）A的转化率为_。（3）生成D的反应速率为_。21.（8分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发
12、生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a=_（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量_（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n(平)=_（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，（N2）：（H2）=_。22.（7分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合
13、成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_气体，继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤NaOH溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤加入氯化钙的目的是_；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）；A重结晶B过滤C蒸馏D萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的
14、是_（填入正确选项前的字母）：a.25mL b.50mL c.250mL d.500mL1-5：DBACD 6-10：DCCBB 11-15：CBCCD 16：C17. （1）2CuO22CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O放热；（2）加热冷却；（3）氮气；（4）c蒸馏；18.（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）Ag2SO4（3）升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)。（4）V1=30 V6=10 V9=17.5 灰黑色，暗红色。 当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面。19.（1）CH3CH2OH、HCOOH（2）3CO+3H2CH3OCH3+CO2或2CO+4H2CH3OCH3+H2O（3）CH3OCH3+16OH-12e-2CO32-+11H2O20.（1）2；（2）60%；（3）21.（1）16；（2）8mol；（3）2：3；（4）1：2。22.（1）HBr；吸收HBr和Br2；（2）除去HBr和未反应的Br2；干燥；（3）苯；C
