1、广安市2014年秋高一期末试题化 学注意事项：1本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。2本试卷分为试题卷（16页）和答题卡两部分。试题卷上不答题，请将第卷选择题和第卷非选择题的答案答在答题卡上的相应位置；选择题答题用机读卡的，请将第I卷选择题的答案填涂在机读卡上。考试结束，只交答题卡；选择题答题用机读卡的，同时须交机读卡。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Fe56 Al27 Cl35.5 Cu64第卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1我国城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是ANO2
2、 BSO2 CCO2 D可吸入颗粒物2青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是A熔点比纯铜低B能够导电 C能够导热 D硬度比纯铜小3已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 gmL1，沸点约为55 。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是A蒸馏 B蒸发 C过滤 D分液4随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 硅胶、硫酸亚铁 C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐5“纳米材料”是粒子直径为1100n
3、m（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是溶液 是胶体 是浊液 不能透过滤纸 能透过滤纸 能产生丁达尔效应 静置后，会析出黑色沉淀 A B C D饱和NaHCO3溶液CO2（HCl）6实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作均正确的是A浓硫酸稀释 B除去CO2中混有的杂质气体（HCl） C分离出AgNO3溶液中的AgClD称量32.6g的NaOH固体7除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等杂质，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH 盐酸，加入试剂顺序合理的是 ABCD8下列物质中，既能和
4、酸反应又能和碱反应的化合物是 Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3A B C D9下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是 ANa和O2 BFe和FeCl3CCO2和NaOH DAlCl3和NaOH10下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 AK+、Na、NO3、SiO32 BK+、Na+、Ba2+、SO42CK+、Ca2+、Na+、CO32 DH+、NH4+、K+、Cl 11下列反应的离子方程式正确的是ANaHCO3溶液与盐酸：CO32 + 2 H+ = H2O + CO2B实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2H+ = CO2 + H2O + Ca2+ C向硝酸
5、亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2+4H+NO3=Fe3+NO+2H2ODAlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O12设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A78g Na2O2与足量CO2充分反应时电子转移数为2NAB个氯气分子的体积为C4、101kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NAD1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA13在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是 大气通过闪电固氮 硝酸分解 实验室用氯化铵和消石灰制取氨气 二氧化氮溶于水中 A B C
6、 D14下列说法中，正确的是ASO2能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色 ，都是因为SO2具有漂白性 B硅单质是制造光电池、CPU和光导纤维的主要原料C质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同DFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中15离子M2O7X与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X +3S2 +14H+=2M3+ +3S +7H2O，则M2O7X中M的化合价为A+4 B+5C+6 D+716下列条件下，两物质所含分子数不相等的是 A同温度、相同质量的N2和CO B常温常压，同体积的H2O和O2C同压强、同物质的量的N2和O2 D同体积、同密度的N2和C
7、O17有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如右图所示，根据以上判断在 NH4 H Al3 Fe2Mg2NO3 CO32SO42中一定存在的离子是A BC D18在200mL氯化铁和氯化铝的混合液中，Fe3+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.8 mol/L。要使Fe3+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为 A30mLB110mL C90mL D180mL第卷（非选择题 共46分）二、填空题。
8、（本题有4小题，共46分）19. .（3分）下列物质能导电的是 ；属于碱的是 ； 属于电解质的是 ； (填编号)HCl气体、 Ca(OH) 2 固体 、KNO3固体 、SO2 、Cu 、 NH3.H2O 、KNO3溶液 、石墨 、蔗糖、硫酸钡固体 .（5分）某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO3+H2OAl(OH)3+N2+NaAlO2a、该反应的氧化剂是 b、该反应的氧化产物是 c、反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为 L20(10分 每空2分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密
9、度：1.19 gcm3HCl的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液的密度 D溶液中Cl-的数目（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻
10、度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.200 molL-1的稀盐酸。 该学生需要用量筒量取_mL上述浓盐酸进行配制。 在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_ A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。 B用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。 C在容量瓶中定容时俯视刻度线。 D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。21. （12分 每空2分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若A是当前最常用
11、的太阳能转换为电能的材料。C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸。则：写出反应的化学方程式。（2）若A是应用最广泛的金属。反应、均用盐酸，D物质是红褐色。则：写出反应的化学方程式。B溶液中加入NaOH溶液的现象是，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是 。（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的CO2。则：反应的离子方程式为 。反应的离子方程式为 。22.（16分 每空2分）. 某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题
12、（1）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。浓硫酸的危险警告标签是 A B C D（2）装置A中发生反应的化学方程式为_。（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_（用操作编号填写）向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（4）实验时，装置C中的现象为_；（5）当D中产生_现象
13、时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；（6）若为检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸汽，可在装置_之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管。. Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液。某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2CuO22H2SO4= 2CuSO42H2O。现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200 mL溶液。计算： （7）参加反应的氧气在标准状况下的体积是_ L。（8）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是_ mol/L。广安市2014年秋高一期末试题参考答案化 学题号123456789答案CDDBABCAB题号101
14、112131415161718答案DBCDDCBAB19（3分 每空1分）、 、 a、NaNO3（1分）b、Al（OH）3、NaAlO2（2分） c、11.2L（2分）20（1）11.9（2分）（2）BC（2分） （3）BCD（2分）（4）8.4（2分） C（2分）21（14分 每空2分）（1）Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3 （3）2Al2OH2H2O=2AlO23H2 AlO2CO 22H2O=Al(OH)3HCO 322（16分 每空2分）（1）C（2）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O；（3）（4）品红溶液褪色 （5）进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 （6）A、B或B、C之间（7）2.24L （8）1.0 mol/L