1、课时跟踪训练一、选择题1(2017深圳一调)新修本草是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为()ACuSO45H2O BFe2(SO4)39H2OCKAl(SO4)212H2O DFeSO47H2O解析CuSO45H2O俗称胆矾，为蓝色，A项错误；Fe2(SO4)39H2O为黄色，B项错误；KAl(SO4)212H2O俗称明矾，为白色，C项错误；FeSO47H2O俗称绿矾，经煅烧分解为红色Fe2O3，D项正确。答案D2(原创题)下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含
2、有铁元素铁位于元素周期表中第四周期第B族铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A B C D解析当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第族，而不是第B族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3，但若铁过量，则Fe3被Fe还原为Fe2，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3制得。故选项B正确。答案B3(2
3、017太原测评，9)一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有()小苏打硫酸铝氯化亚铁磁性氧化铁氢氧化铜氢氧化铁A3种 B4种 C5种 D6种解析Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，属于化合反应；2FeCl3Fe=3FeCl2，属于化合反应；Fe与O2在点燃条件下生成Fe3O4，是化合反应；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，是化合反应。答案B4铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是()A常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3CFe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说
4、明稳定性：Fe(OH)2Fe(OH)3DFe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。答案C5(2017成都一诊)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是()A实验、反应制得的物质均为纯净物B实验、均未发生氧化还原反应C实验、均为放热反应D实验、所涉及的物质均为电解质解析实验制得的是Fe(OH)3胶体，属于混合物，且属于吸热反应，选项A、C错误；实验中涉及的物质Cl2、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解
5、质，选项D错误。答案B6下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存 B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4 D1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe解析A项，C6H5OH与Fe3发生络合反应，二者不能大量共存，错误；B项，未配平，应为2Fe32I=2Fe2I2，错误；C项，离子方程式不符合离子配比要求，应为2Fe33SO6OH3Ba2=2Fe(OH)33BaSO4，错误；D项，Fe2(SO4)3溶
6、液与足量Zn发生反应2Fe33Zn=2Fe3Zn2，n(Fe3)1 L0.1 molL120.2 mol，则生成n(Fe)n(Fe3)0.2 mol，故m(Fe)0.2 mol56 gmol111.2 g，正确。答案D7Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A两者的单质放置在空气中均只生成氧化物B两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中D制备FeCl3、CuCl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法解析Cu放置在空气中可生成Cu2(OH)2CO3，A项错误；铜为不活泼金属，不能与稀硫酸反应生成氢气，B项错误；常温下，浓硝酸能够使铁钝化，C项错误；直接
7、蒸干FeCl3、CuCl2溶液得到的固体分别是Fe(OH)3、Cu(OH)2，D项正确。答案D8下列检验试剂选用正确的是()A用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2B用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2C用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2D用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜解析A项中的Fe3产生的干扰无法消除；B项中酸性KMnO4还能氧化Cl；C项中虽然Mg2也能形成白色沉淀，但若有Fe2，则生成的白色沉淀颜色会发生变化；D项中纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中。答案C9如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确
8、的是()AFe4HNO=Fe3NO2H2OBFe3O48H=Fe22Fe34H2OCFe(OH)33H=Fe33H2OD3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O解析Fe3O4与稀硝酸反应时，Fe2会被氧化为Fe3，正确的离子方程式为3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O。答案B10拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生的气体物质的量按由小到大的顺序排列正确的是()A盐酸、稀硝酸、烧碱 B烧碱、盐酸、稀硝酸C烧碱、稀硝酸、盐酸 D稀硝酸、烧碱、盐酸解析将Al65Cu23Fe12看作是由65 mol铝、23
9、 mol铜、12 mol铁组成的混合物，只有铝与烧碱反应放出氢气，氢气的物质的量是65 mol97.5 mol；与盐酸反应时，铝和铁都反应，放出氢气的物质的量是65 mol12 mol109.5 mol；与稀硝酸反应时，三种金属都溶解放出NO气体，放出NO的物质的量是65 mol23 mol12 mol92.3 mol。所以产生的气体物质的量由小到大的顺序为稀硝酸、烧碱、盐酸，D项正确。答案D11(2015浙江理综，13)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）
10、A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al（OH）3进入固体2C.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O解析根据题意，分析得出以下流程：A项，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，正确；B项，由于SiO2不溶于硫酸，则固体1中一定含有SiO2，为了使溶液中的Al3转化成Al（OH）3沉淀，故用NaOH溶液控制pH，得固体2为Al（OH）3，正确；C项，由于Fe2易被氧化、FeSO47H2O易分解
11、，故在从FeSO4溶液中得到FeSO47H2O产品过程中，须控制条件防止其氧化和分解，正确； D项，若在溶液1Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3溶液中直接加NaOH至过量，得到的为Fe（OH）3，用硫酸溶解得到Fe2（SO4）3溶液，故经结晶不能得到FeSO47H2O，错误。答案D二、填空题12.某同学为了验证Fe3是否能将H2SO3氧化成SO，他用50 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：（1）检验吸收液中的SO：_，证明Fe3能够把H2SO3氧化成SO。（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3SO2=H2SO4，反应中的氧化产
12、物是（写化学式）。（3）吸收液中除了含有H、Cl、SO以外，对其他成分（Fe3、Fe2、H2SO3）的可能组合进行探究：提出假设。假设1：溶液中存在Fe3、Fe2；假设2：溶液中存在。设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 molL1 KMnO4溶液、0.1 molL1 KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液23 mL，并滴入若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立（或假设2成立）步骤_步骤3：_答案（1）取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，
13、如果有白色沉淀生成（2）2H2O2FeCl22HClH2SO4（3）Fe2、H2SO312滴0.1 molL1 KSCN溶液另取23 mL样品溶液于试管中，滴入12 mL品红溶液若品红溶液红色退去，则假设2成立；若品红溶液不退色，则假设2不成立（或假设1成立）13.FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用
14、酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为_。（2）第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是_。（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）。（4）装置B中冷水浴的作用为_；装置C的名称为；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_。（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质
15、硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为。（7）电解池中H在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为。（8）综合分析实验 的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S的原子利用率为100%；_。解析（1）装置A中Fe在加热条件下与Cl2反应生成FeCl3：2Fe3Cl22FeCl3。（2）根据题目信息可知，加热时FeCl3固体易升华，所以沉积在装置A右端的FeCl3经加热使其变为气体而进入收集器。（3）要防止FeCl3潮解，则装置中不能存在水蒸气，从实验步骤表述中分析，都涉及“干燥”，其目的都是防止FeCl3潮解。 （4）进入收集器的FeCl3为
16、气体，经装置B中的冷水冷却后而沉积下来，便于收集产品。Fe2的检验可用K3Fe（CN）6溶液，Fe2与K3Fe（CN）6溶液反应生成蓝色沉淀。（5）由于尾气中含有未反应的有毒气体氯气，可用盛有NaOH溶液的装置吸收，并将导管插入液面下。（6）Fe3具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应：2Fe3H2S=2Fe2S2H。（7）、（8）电解FeCl2溶液，通过阴极：2H2e=H2阳极：Fe2 e=Fe3来完成溶液中FeCl3的循环利用。答案（1）2Fe3Cl22FeCl3（2）在沉积的FeCl3固体下方加热（3）（4）冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品干燥管K3Fe（CN）6溶液（5
17、）（6）2Fe3H2S=2Fe2S2H（7）Fe2e=Fe3（8）FeCl3得到循环利用14.为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体。请回答下列问题：（1）写出步骤反应的离子方程式：_。（2）试剂X是。步骤、中均需进行的实验操作是_。（3）进行步骤时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，为了避免固体C减少，可采取的改进措施是_。（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：写出途径中反应的离子方程式，请选出你认为
18、的最佳途径并说明选择的理由：_。解析（1）三种金属中，只有Al能与碱反应，反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2Al（OH）43H2。（2）分离铁、铜制备绿矾，所以用稀硫酸；三步操作的目的都是固液分离，故操作为过滤。（3）浓盐酸易挥发，制得的CO2中混有HCl气体，导致生成的氢氧化铝溶解，为了避免固体C减少，故要除去CO2中的HCl，应在装置a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。（4）途径最佳。途径会产生NO，途径会产生SO2，都会污染环境，并且途径中的H2SO4均转化成CuSO4，原子利用率高。答案（1）2Al2OH2H2O=2Al（OH）43H2（2）稀硫酸过滤（3）在装置a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（4）3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O途径最佳，理由是原料利用率高，环境污染小