1、河南淮滨外国语2012-2013学年度上期高二化学中考试题(理科班 化学选修4) 说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间100分钟。请将第一部分、第二部分的答案都写在答题卷上。第一部分选择题（共60分）一、 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 AHClB Cl2 C NaHCO3D CO2 2.下列各项与反应热的大小无关的是 （ ）A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢3.热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131
2、.3kJ/mol表示（）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4.下列过程中，需要吸收能量的是（ ）A、H+H=H2 B、H+Cl=HClC、I2I+I D、S+O2=SO25在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是（ ）A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1 C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S1 6. 化学反应中的能量变化，通常表
3、现为热量的变化，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是 （ ）A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应7. 对于化学反应：CaCO32HCl CaCl2CO2H2O ,下列说法正确的是 （ ）A用HCl和CaCl2在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学速率相同D可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率8.
4、 1.00 L 0.500 molL1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7 kJ的热量。表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是 （ ）A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+28.7 kJmol1B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=28.7 kJmol1C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.4 kJmol1D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=57.4 kJmol19. 在恒温恒容条件下，能使化学反应A(g)B(g)C(g)D(
5、g)的正反应速率增大的措施是 （ ）A减小C或D的浓度 B减小D的浓度C减小B的浓度 D增大A或D的浓度10已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)=SO3(g) H =-98.32kJmol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )。 A 40 B 50 C 80 D 9011已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为（ ）A50 B0.02 C100 D无法确定12下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）ACO(g) +1/2O
6、2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol 13在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）AH+ BOH- CK+ DH2O14在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应
7、为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ）A图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高B图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高C图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高D图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.15某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( ) A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L16对于密闭容器中进行的反应
8、：P（g）+ Q（g） R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A、P、Q、R、S的浓度相等 B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化 D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。17. 强弱电解质的本质区别是( ) A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度18在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应C、降温后CO的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不
9、变19下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )A. 2NO2 N2O4 （正反应为放热反应） B. C（s）+ CO2 2CO （正反应为吸热反应）C. N2 + 3H2 2NH3 （正反应为放热反应）D. H2S H2 + S（s）（正反应为吸热反应）20体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P，则乙容器中SO2的转化率 （ ）A等于P B小于PC大于PD无法判断第二部分非选择题（共40分）(请将
10、答案写在答题卷上)高二期中考试化学答题卷一、选择题（60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空（本题包括5小题，除特殊注明外，其余每2分，共34分）21(1)(4分) 写出下列物质在水中电离的方程式: 碳酸 _ 硫酸_(2)（4分/每空1分）、在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF H+ + F-（1）加入固体NaOH ,电离平衡向_反应方向移动, c(H+)_。（2）加入固体NaF , 电离平衡向_反应方向移动 , c(H+)_。22（4分）、已知反应：aA(g) + bB(g) cC(g) 根据图形推测:(1) P1 _P2 ( 填 或
11、或 )23（6分）右图表示在密闭容器中气体反应：2SO2+O22SO3 H 、z （2）逆方向 （3）固体或纯液体 （4）放热三、计算（6分）26（6分）解：设有已转化的SO2为X mol2SO2 + O2 2SO3 起始(mol) 4 2 0 转化(mol) X 0.5X X平衡(mol) 4-X 2-0.5X X(4-X)+(2-0.5X)+ X=5 X=2(mol)平衡时各物质的浓度为：C(SO2)=(4-2) mol/4L=0.5 mol/L C(O2)=(2-1) mol/4L=0.25 mol/LC(SO3)= 2 mol/4L=0.5 mol/L平衡时SO2的转化率为: (2/4) 100% = 50% 答：
