1、 高考资源网（） 您身边的高考专家化学试题一、单选题（110每小题2分，1120每小题3分，共50分）1下列说法正确的是（ ）A将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大C温度一定时，当溶液中Ag+和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净2对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）AFe3 BCH3COOH CHSO4 DCl3下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）ANaHCO3溶液： BNaHS溶液： C硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应: +3H2ODNH4Cl溶于D2
2、O中：4下列根据水解原理设计的应用，不正确的是（ ）ACO32+H2OHCO3+OH 用热的纯碱溶液清洗油污BAl3+3H2OAl(OH)3+3H+ 明矾净水CTiCl4+(x+2) H2O(过量)TiO2xH2O + 4HCl 制备TiO2纳米粉DSnCl2+H2OSn(OH)Cl + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠5下列关于醋酸的说法正确的是（ ）ApH=2与pH=l的醋酸中c(H+)之比为12B将pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大C0.2 molL1与0.1 molL1醋酸中c(H+)之比为21D常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b
3、=146下列说法正确的是（ ）At时，某溶液pH=6，则该溶液一定为酸性B常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低CFe3+、NO3、Cl、CO32、Na+可大量共存于同一溶液中D常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH77下列有关pH的变化的判断中，正确的是（ ）A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大8室温下，分别用0.1 molL1溶液进行下列实验，结论不正确的是（ ）A向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)
4、= c(HCO3) +2c(CO32)B向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl)C向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13D向氨水中加入少量NH4Cl固体：增大9已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（ ）A石蕊，由蓝变红 B甲基橙，由橙变黄C酚酞，红色褪去 D甲基橙，由黄变橙10实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 （ ）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次
5、B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次11室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）ANa2S溶液：c（Na+）c（HS）c（OH）c（H2S）BNa2C2O4溶液：c（OH）= c（H+）+ c（HC2O4）+ c（H2C2O4）CNa2CO3溶液：c（Na+）+ c（H+）= c（CO32）+ c（HCO3）+ c（OH）D0.1 moL/L NaHA溶液的pH=5，则溶液中：c (HA)c (H+)c (A2)c (H2A)12下列有关实验操作、仪器使用
6、的说法正确的是（ ）A配制1 L 0.1 mol/L NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85 g NaCl固体B用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水润湿的pH试纸上测定该溶液的pH，读数为3.0C用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D滴定管零刻度在上，量筒零刻度在下13物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序正确的是（ ）NaHSO4；NaHCO3；Na2CO3；Na2SO4。A B C D14已知水存在如下平衡：H2OH+OHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（ ）A向水中加入NaHSO4固体B向水中加NaHCO3固体C加热至9
7、5 其中c(H+)=1106 mol/LD向水中加入NH4Cl固体15下列说法正确的是（ ）A常温下某溶液中由水电离出的c(H)110amol/L，若a7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液B相同浓度的NaA、NaB两种溶液，pH前者大于后者，则酸性HAHBC已知酸性H2CO3HClOHCO3，浓度相等的Na2CO3 NaClO NaHCO3溶液中，pH大小关系：D已知 Ag2CrO4的Ksp为1.121012，则将等体积的1104mol/L的AgNO3溶液和1104 mol/LK2Cr04溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生16下列说法正确的是（ ）A某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+
8、）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+c（A2）B一定量的（NH4）2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）17某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是（ ）ANaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3的水解程度大于电离程度B加入CaCl2促进了HCO3的水解C反应的离子方程式是2HCO3Ca2+=CaCO3H2CO3D反应后的溶液中存在：c(Na+)2c(Ca2+)c(HCO3)2c(CO32)c(Cl)18常温下，
9、向20.00 mL 0.100 0 mol/L (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol/L NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑NH3H2O的分解）。下列说法不正确的是（ ） Aa点所示溶液中：c (NH4+)c (SO42)c (H+)c (OH)Bb点所示溶液中：c (NH4+) = 2c (SO42)c (H+) = c (OH)Cc点所示溶液中：c (NH4+)+c (H+)+c (Na+)=c (OH)+2c (SO42)Dd点所示溶液中：c (NH4+)+c (NH3H2O)=0.100 0 mol/L19已知下表数据：物质Fe(O
10、H)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25C)8.010162.210204.01038完全沉淀时PH范围9.66.43.4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是（ ）A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中c(SO42)：c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+) 5：4C在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在D向该溶液中加入适量氯水，并调节pH，使3.4 pH bB盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol/LC指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH
11、=1+lg 3二、填空题（每空2分，共50分）21现有铁片 NaCl 氨水 冰醋酸 乙醇 盐酸 浓H2SO4 KOH 干冰 H2S，其中属于电解质的是(填序号，下同) ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 。22今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸（用a、b、c表示）（1）若上述三种酸的物质的量浓度均为0.1 mol/L，则pH由大到小的顺序是 ；分别取上述三种酸各1L，用等浓度的NaOH溶液将它们完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 。（2）若上述三种酸pH均为1，则三种酸的物质的量浓度由大到小顺序是 ；分别取上述三种酸各1L，与足量的Zn反应，产生H2的量由大到小顺序是 。 23
12、（1）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25、pH13的Ba(OH)2溶液。该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 ； 该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比19混合后，所得溶液pH11（忽略体积的变化），该盐酸溶液的pH 。（2）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为10，则该温度下水的离子积常数KW= 。该温度下，将1 mL pH=4的H2SO4溶液加水稀释至10mL，稀释后溶液中c(H+)/ c(SO42)= 。若加水稀释至1000mL，稀释后溶液中c(H+)/ c(SO42)= 。24（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。甲
13、同学用pH试纸测得室温下0.10 mol/L氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是 。 乙同学取10 mL 0.10 mol/L氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是 （用等式或不等式表示）。丙同学取出10 mL 0.1 mol/L氨水，滴入2滴酚酞，显红色，再加入少量NH4Cl晶体，观察到溶液红色变浅，你认为此方法证明一水合氨是弱电解质是否合理？ （填“是”“否”）（2）向25 mL 0.10 mol/L的氨水中滴加盐酸至过量，该过程中离子浓度大小关系肯定不正确的是 。(填字
14、母序号)Ac (Cl)=c (NH4+)c (H+)=c (OH)Bc (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH)Cc (NH4+)c (Cl)c (OH)c (H+)Dc (NH4+)c (Cl) c (H+)c (OH) （3）常温下，0.10 mol/L的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb= 。25某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是 (填字母序号)。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp（2）若把足量AgCl分
15、别放入100 mL蒸馏水；100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液；100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液；100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是 （用序号回答）。（3）已知：KspAl(OH)3= 11033，KspFe(OH)3= 11038，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于1106mol/L），需调节溶液pH范围为 26部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4电离平衡常数（25）K=1.8104K=5.11
16、04K1=9.1108K2=1.11012K1=1.23102K2=6.6108K1=5.4102K2=5.4105（1）请写出H2C2O4的电离方程式 （2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是： HCOO、S2、HSO3 3种离子中，最难结合H+的是 （3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH先后消耗的酸及酸式根依次是： （4）下列离子方程式书写正确的是 AHNO2 + HS = NO2+ H2SB2HCOOH+SO32 = 2HCOO+H2O+SO2CH2SO3+2HCOO = 2HCOOH+SO32DH2SO3+ SO3 2 = 2HSO3 高考资源网版权所有，侵权必究！
