1、辽宁省师大附中2019-2020学年高二化学4月线上学习效果检测试题1.下列现象中，其原因与氢键存在无关的是（ ）A水的熔沸点比H2S高 BHCl的熔沸点比HI低CNH3极易溶于水 D邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低2科学家艾哈迈德泽维尔使“运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动”成为可能，在他的研究中证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能，有关X、Y的叙述不正确的是（ ）A X和Y为同一种物质BX和Y与氢气加成后生成同一种物质CX和Y都可以发生加聚反应DX和Y物理性质有差异3下列说法正确的是( )NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的都高 多元醇比一元醇在水
2、中溶解度大 冰的密度比液态水的密度小 尿素(CO(NH2)2)的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子稳定是因为水分子间存在氢键A. B. C. D.4.下列说法中正确的是（ ）A. 金刚石晶体中的最小碳原子环由12个碳原子构成B. AlCl3晶体属于分子晶体C. 1 mol SiO2分子中含4 mol SiO键D. 金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应5.下列说法中，错误的是（ ）A. 无论是乙烯的加成反应还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有的碳碳双键有关B. 使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C. 使用溴的
3、四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼6.下列结论中正确的是()A.氢化物的沸点顺序是HFH2ONH3B.A族元素氢化物沸点顺序AsH3PH3NH3C.过氧化钠和氧化纳中阴离子与阳离子个数比都是1：2D.干冰(CO2)和SiO2属于同主族非金属氧化物，所以物理性质相同7.对于苯乙烯的下列叙述：能使酸性KMnO4溶液褪色可发生加聚反应可溶于水可溶于苯中苯环能与溴水发生取代反应所有的原子可能共面。其中完全正确的是（ ）A. B. C. D. 8.下列物质性质的变化规律与键能无关的变化规律是（ ）A. HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依
4、次减弱B.H2O在高温下也难分解 C.金刚石、SiC、晶体Si的熔点依次减低D. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高9.下列说法中正确的是( )ACS2、SO3都是极性键构成的非极性分子 B在Co(NH3)4Cl2+中存在配位键且配位数是4C元素第一电离能越大的原子，非金属性越强D每个干冰的晶胞中占有14个CO2分子10关于下列有机化合物的说法正确的是（ ）A溴乙烷和乙烷都是饱和烃B甲烷和甲苯都可以与氯气反应C高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成11下列关于CH4和CO2的说法正确的是（ ）A因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2 BCH4
5、分子中含有极性共价键，是极性分子CCH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp2D固态CO2属于分子晶体 12关于卤代烃RCH2CH2X性质叙述中，下列说法正确的是（ ）A发生水解反应的条件是强碱的醇溶液、加热B可以直接加硝酸银溶液检验卤素原子类型C发生消去反应生成烯烃D该卤代烃易溶于水13下列关于晶体的说法不正确的是( )A.晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 B. 晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列C. 12g金刚石晶体和12 g石墨晶体含有的CC键数目之比为4:3 D.相同质量的乙酸和甲酸甲酯的化学键数目都是8NA 14.用分子式 C
6、8H10O 所表示的某类化合物具有苯环，并且和 FeCl3 溶液发生反应且溶液显紫色，这种化合物的同分异构体有 （ ）A9 种B10 种C11 种D12 种15下列关于化学键的叙述正确的一项是（ ）A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物16 .下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )A124g P4含有PP键的个数为6NA B24 g石墨中含有六元环个数为3NAC46g乙醇中含有极性键的个数为6NA D18 g冰中含氢键的个数为4NA 17.下列各组微粒的空间构型和中心原子杂化方式均相同的是()N
7、H3和H2ONH4+和H3O+NH3和H3O+O3和SO2CO2和BeCl2CO32-和SO42-BF3和Al2Cl6 A.全部 B. C. D.18.下列描述中不正确的是 ()A AsH3空间构型为三角锥形 B SiO2为V形的极性分子CS2Cl2所有原子均满足8电子结构 DSiF4和SO42的中心原子均为sp3杂化19.下列有关物质的表达式正确的是 ( )A. 乙炔分子的比例模型: B. 溴乙烷的电子式: C. 2-氯丙烷的结构简式: CH3CHClCH3D. 丙烯的键线式:20. 具有下列电子层结构或性质的原子： 2p轨道上有2对成对电子的原子；外围电子构型为2s22p3的原子；短周期第
8、一电离能最小； 第三周期离子半径最小。则下列有关比较中正确的是( ) A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：二、简答题（共2道题，共40分）21.(18分)已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示： （1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与1 mol Br2 加成，并能与1 mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是_。（2）A所含官能团的名称是_、_；AB的反应类型是_；（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：_；（4）G的结构简式是_；Q的反式结构简式是_。（5）下列说法
9、正确的是_。AC能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物BD催化加氢的产物与F互为同分异构体CF能发生氧化反应、取代反应、加成反应D高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式_能与NaHCO3反应 能发生银镜反应 核磁共振氢谱有4个吸收峰（7）写出HN的化学方程式：_。22.(22分)A、B、D、E、F、G六种元素的原子序数依次增大，除F、G为第四周期过渡元素外，其余四种均是短周期元素。已知：F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；E原子的价电子排布为msnmpn，B原子的核外L层电子数为奇数；A、D原子p轨道的电子数分别为2和4；
10、G基态原子的最外层电子半充满，内层全充满。请回答下列问题：(1)F的稳定价态离子的电子排布式是_，A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(2)对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是_，分子的立体构型为_，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是_。(3)D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强的是_(用具体的化学键表示)。(4)如图所示的晶胞是由A、D两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是_。 a该晶体的化学式为ADb该晶体中A、D原子间形成的是双键c该晶体熔点可能比SiO2晶体高d该晶体可溶于水（5） G的硫酸盐溶液滴加少量氨水的离子方
11、程式为 ，继续滴加过量氨水的离子方程式为 ，再加一定体积乙醇溶液析出深蓝色晶体的化学式为 ，该晶体中包含的化学键有 。0426线上测试题参考答案1-5 BABBC6-10 CADAB11-15 DCDAA16-20 ACBCC21.(1)C6H8O3 (2)羟基 羧基 消去反应 (3)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O (4) (5) AB (6) (7)22. (1)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5 NOCSi(2)sp3 三角锥形 NH3与H2O分子间易形成氢键(3)C-O (4)c （5）方程式和晶体化学式略（见导学案18页）离子键，极性键，配位键