1、2016-2017学年度高三(10、12)化学月考试题考试范围：必修一1、2、3章；考试时间：100分钟本试卷可能用到的相对原子质量Na23 Cu64 Fe56 O16 C12一选择题（每题只有一个选项符合题意每题3分，共60分。）1铝不易被腐蚀，其主要原因是A铝是一种轻金属B铝的金属活动性比镁弱C铝具有较高熔点D铝易形成致密的氧化物薄膜2下列各组溶液中，c()最大的是（ ）A250 mL 1 molLFeCl3 B800 mL 0.5 molL MgCl2C500 mL 1 molL KCl D200 mL 1 molLCaCl23NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A一定条
2、件下，23g的Na完全与O2反应生成36g产物时失去的电子数为01NAB在密闭容器中加入l5mol H2和05molN2，充分反应后得到NH3分子数为NAC10L的01 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为01NAD标准状况下，224L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA4 某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为( )Cl2的体积（标准状况）5.6L11.2L22.4Ln（C一）/mol1.52.03.0n（
3、Br一）/mol3.02.81.8n（I一）/molx00A、5:15:4 B、5:12:4 C、15 : 30 : 8 D、条件不足，无法计算5分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，不正确的组合是( )选项甲乙、丙、丁A纯净物液氯、FeOFe2O3、明矾B非电解质CO2、SO2、乙醇C弱电解质CH3COOH 、氨水、H2OD强电解质HCl、NaOH、BaSO46xR2+yH+O2 mR3+nH2O中，对m和R2+、R3+判断正确的是Am = 4，R2+是氧化剂B2m = y，R3+是氧化产物Cm = 4，R
4、2+是还原剂 Dm = y/2，R3+是还原产物7已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是A71g B71 C71g /mol D142g /mol8将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是（ ）A粉笔灰 B冰块 C食盐 D色拉油9向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是AAl3和Al(OH)3 BAl(OH)3 CAl(OH)3和AlO2 DAlO2-10下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）ACO + H2O高温=CO2 + H2B3NO2+ H2O = 2HNO3 + NOC2Na2O2
5、+ 2H2O = 4NaOH + O2D2F2 + 2H2O = 4HF + O211已知离子方程式：As2S3H2ONO3AsO43SO42NO_(未配平)，下列说法错误的是()。A配平后水的化学计量数为4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328D氧化产物为AsO43和SO4212氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是ALiH的水溶液显中性 BLiH中的氢离子可以被还原生成氢气CLiH是一种强氧化剂 DLiH中氢离子比锂离子的半径大13下列反应的离子方程式书写正确的是 ANH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：OH= NH3H2
6、OB金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al2OH-H2C用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH-CO2H2ODFe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3+H2SFe2+S2H+14向四只盛有不同溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是( )I图对应溶液中的溶质为NaHCO3 II图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1：1 III图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1：1 IV图对应溶液中的溶质为Na2CO3A B C D1
7、5下列解释实验事实的离子方程式正确的是( )A用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32+2H+CO2+H2OC稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2+SO42BaSO4D铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H+2 NO3Cu2+2NO2+2H2O16某同学进行下列实验：在加热条件下将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是（ ）A原混合物中CuO与Fe2O3物质的量比为1：1B反应后所得CO2的物质的量为0.4molC实验过程中需要的
8、CO 质量为11.2gD原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1：217用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 NAB常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中原子总数为01 NAC0.3 mol /L的BaCl2溶液中含Ba2+数目为0.3 NAD1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA18在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 ( )A使pH试纸呈红色的溶液：I、NO3、SO42、Na+B常温下，在c(H+)/c(OH) = 11012的溶液：NH4+、Mg2+、C1、K+C加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl、NH4
9、+、NO3D使无色酚酞试液显红色的溶液：S2、K+、HCO3、Al3+19下列实验操作能达到预期实验目的的是实验目的实验操作A鉴别Al3+和Fe3+分别加入过量氨水B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2将褪色后的溶液再加热D分离乙酸乙酯和乙酸加饱和NaOH溶液，蒸馏果20工业废气的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是AN2既是氧化产物又是还原产物B反应通式配平为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2OC当
10、x=1时，每生成2.5mol N2，被氧化的气体有3molD当x=2时，有1mol气体被还原时，转移的电子为4mol二简答题（本题共4小题，共40分）21、(8分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活的事例中没有发生氧化还原反应的是()(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式： ，(3) 氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接(4) 其反应为： CuO NH4Cl Cu CuCl2 N2 H2O。配平此氧化还原
11、反应方程式。反应中若产生0.2 mol的气体，则有 mol的电子转移。22(10分) 向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份KOH溶液中，分别通入一定量的SO2气体后，再稀释到100 mL。（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2气体后，溶液中溶质的组成可能是： ； ； ； 。（2） 在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生SO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。A曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶质与盐酸反应产生SO2的最大体积是_mL(标准状况)。B曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶液中溶质的化学式为_。原KOH溶液的物质的量浓度为_ _。23（
12、9分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，仪器C的名称是_，本实验所需玻璃仪器E规格为_mL（2）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_0.1mol/L（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数) 24(13分)已知A、B、C三种强电解质溶液，分别含有下列阴阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、Na+、NH4+、CO32、NO3、OH已知：A和B反应生成的气体能被H2SO4吸收，而A和H2SO4反应生成的气体能被B吸收；向A或H2SO4中滴入C，均有白色沉淀产生另有晶体E的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂试判断：（1）晶体E的名称为 ，用离子方程式和必要的文字说明E可用作净水剂的原理 （2）写出A、B、C的化学式：A ，B ，C （3）写出A与H2SO4反应的离子方程式 （4）将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最终生成的白色沉淀质量为 g
