1、课时跟踪训练(时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列关于硅的叙述中，错误的是()硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫水晶单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，能导电含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性A BC D解析：透明的石英晶体叫水晶，错；晶体硅属于无机非金属材料，错。答案：C2在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是()焦炭烧碱氧气氢氟酸硝酸氢氧化钾氧化钙A BC D解析：SiO22CSi2CO，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，SiO24HF=SiF42H2O，SiO22KOH=K2SiO3H2O，S
2、iO2CaOCaSiO3。答案：D3下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是()ACO2H2CO3 BSiO2Na2SiO3CSiO2H2SiO3 DNa2O2Na2CO3解析：SiO2不能与水直接反应生成H2SiO3。答案：C4能用带磨砂玻璃塞的试剂瓶盛放的物质是( )石英砂过氧化钠烧碱纯碱Na2SO4溶液A和 B和C和 D和解析：强碱或碱性物质不能用带磨砂玻璃塞的试剂瓶盛放。答案：A5能说明SiO2为酸性氧化物的事实为()ASiO2与H2SO4、HNO3不反应BSiO24HF=SiF42H2OCSiO22KOH=K2SiO3H2ODSiO22CSi2CO解析：据酸性氧化物的定义：与碱反
3、应生成盐和水的氧化物可知为C项。答案：C6双选题下列关于硅的说法不正确的是()A在常温下，硅不与任何酸反应B硅可与氧气发生反应，单质硅不能在空气中稳定存在C常温下，硅可与强碱溶液反应D在SiO22CSi2CO的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比12解析：在常温下，硅的化学性质不活泼，除了能跟氟气、氢氟酸、强酸反应外，硅不易跟其他物质反应，但在加热条件下，硅能与一些非金属如氧气、氟气等反应。在SiO22CSi2CO的反应，氧化剂为SiO2，还原剂为C，因而氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。答案：AB7(2010福建高考)下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNa
4、OHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：NaHCO3不能一步到Na，A错误；Cu(OH)2不能一步到Cu，B错误；依2CO2 2CO,2COO22CO2,2MgCO2 2MgOC，可知C正确；SiO2不能一步到H2SiO 3，H2SiO3不能一步到Si，D错误。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)？请选用下列提供的试剂和操作，将标号填在表内。试剂：A.盐酸B烧碱溶液C氧气D水E二氧化碳F不用其他试剂操作：加热燃烧加热熔融充分加热过滤结晶物质试剂操作(1)Na2CO3(Na
5、HCO3)(2)SiO2(CaCO3)(3)SiO2(Si)(4)NaCl(SiO2)解析：除杂的一般原则是：引入试剂一般只跟杂质反应；后续试剂能除去过量的前一试剂；不引入新杂质；杂质与试剂生成的物质易与被提纯物分离；尽可能将杂质转化为所需物质；加入试剂顺序要合理。答案：(1)F(2)A(3)C(4)D9(10分)在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作为半导体材料，E是一种白色沉淀，F是最轻的气体单质。据此填写：(1)B的化学式是_，目前在现代通讯方面B已被用作_的主要原料。(2)B和a溶液反应的离子方程式是：_。(3)A和a溶液反应的离子方程式是：_。(4)C和过量盐酸反应的离子方
6、程式是：_。解析：A是固体单质且为半导体材料，所以A为Si，则B为SiO2(常用作制光导纤维)，根据框图中的关系知E中含有Si元素，且是加入过量盐酸生成的白色沉淀，所以E为H2SiO3，则a为NaOH，C为Na2SiO3，D为H2O，而F是最轻的气体单质，所以F为H2，Si与NaOH反的离子方程式为：Si2OHH2O=SiO2H2，SiO2与NaOH反应的离子方程式为：SiO22OH=SiOH2O。答案：(1)SiO2制光导纤维(2)SiO22OH=SiOH2O(3)Si2OHH2O=SiO2H2(4)SiO2H=H2SiO310(8分)已知硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Si2NaOHH
7、2O=Na2SiO32H2。(1)将等物质的量的下列物质投放到足量的烧碱溶液或足量盐酸中，完全反应放出气体最多的是_。A硅 B铝C钠 D铁(2)将9.2 g钠和4.2 g硅同时投入到过量冷水中，充分反应后，能生成氢气(标准状况下)多少升？解析：(1)设1 mol四种金属与酸或碱反应，则有Si2NaOHH2O=Na2SiO32H21 mol 2 mol2Al6HCl=2AlCl33H21 mol 1.5 mol2Na2HCl=2NaClH21 mol0.5 molFe2HCl=FeCl2H21 mol 1 mol故等物质的量的四种物质完全反应，硅生成H2最多。(2)n(Na)0.4 mol，n(
8、Si)0.15 mol。2Na2H2O=2NaOHH204 mol 0.4 mol 0.2 molSiH2O2NaOH=Na2SiO32H20.15 mol 0.3 mol0.3 moln(H2)0.2 mol0.3 mol0.5 mol，V(H2)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。答案：(1)A(2)11.2 L11(13分)晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：高温下用炭还原二氧化硅制得粗硅；粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3Si3HCl=SiHCl3H2；SiHCl3与过量H2在1 0001 100反应制得纯硅。(已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，
9、在空气中易自燃。)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)；(1)请写出第步制备粗硅、装置D中发生反应的化学反应方程式，并指出三个步骤中发生的反应属于置换反应的有几个？(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0)中含有少量SiCl3(沸点57.6)和HCl(沸点84.7)，那么该如何提纯SiHCl3?(3)装置B中的试剂是什么？其作用是什么？(4)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键之一是控制好反应温度，除此之外还应注意什么？解析：(1)在高温条件下，用C还原SiO2生成CO和粗硅，化学反应为2CSiO22COSi；据步骤可写出装置
10、D中发生的反应为SiHCl3H2 Si3HCl。所以三个步骤中发生的反应都属于置换反应。(2)分离、提纯不同沸点的液体可以采用分馏或蒸馏的方法。(3)用Zn、稀硫酸制得的H2中会混有少量H2O，而SiHCl3能与H2O剧烈反应，所以要进行干燥，根据装置应选择液态干燥剂浓硫酸。(4)首先要检查实验装置的气密性，同时因为SiHCl3在空气中易自燃，实验中还要注意先通一段时间H2以排尽装置中的空气。答案：(1)SiO22C 1 0001 100Si2CO，SiHCl3H2 Si3HCl；三个步骤中共发生了3个置换反应。(2)分馏或蒸馏(3)浓硫酸干燥剂(4)检查装置的气密性，并用H2赶尽装置中的空气版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()