1、专项(二)溶解度曲线1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图G2-2所示,分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2 降温到t1 ,对所得溶液的判断正确的是()图G2-2A.乙物质的溶液中含有30 g溶质B.甲、乙的溶液都是饱和溶液C.溶剂质量:甲=乙D.溶质质量分数:甲乙2.如图G2-3是常见固体物质A、B的溶解度曲线。下列说法不正确的是()图G2-3A.t1 时,A物质的溶解度为40 gB.将140 g A物质的b点溶液变饱和,可以加入40 g A物质C.t2 时A、B两种物质的饱和溶液中所含溶质质量:ABD.若将d点A、B的饱和溶液分别降温至t1 ,溶质的质量分数:BA3.2019秦皇岛海港一模如
2、图G2-4是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列有关说法不正确的是()图G2-4A.P点表示t1 时a和c的溶解度均为20 gB.t2 时,溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液C.从a和c的混合溶液中提纯a,可采用降温结晶的方法D.将t1 时,a、b、c的饱和溶液分别升温到t2 ,所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为bac4.2019邯郸模拟如图G2-5是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()图G2-5A.a、b属于易溶的物质,c属于微溶的物质B.分别将三种物质的饱和溶液从t 降温至20 时,所得溶液溶质质量分数的大小关系为ba=cC.t 时,将等质量的a、b、c三种固体分别配制
3、成饱和溶液,需加水质量最多的是aD.若要将N点的a溶液转变为M点的a溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法5.2019徐州甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图G2-6所示。下列说法正确的是()图G2-6A.t1 时,将甲、乙各17 g分别加入到50 g水中,所得两溶液的质量相等B.将甲、乙两种溶液由t3 降温至t2 ,所得两溶液中溶质质量分数一定相等C.若甲中混有少量的乙,可先配制较高温度下甲的饱和溶液,再采用降温结晶的方法提纯甲D.将t3 时甲的饱和溶液100 g降温至t1 ,析出甲的质量是59.4 g6.2019唐山路北二模改编图G2-7是A、B、
4、C三种物质的溶解度曲线,下列分析正确的是()图G2-7A.50 时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20 时,三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BA=CB.50 时把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质与溶剂的质量比为12C.20 时A、C两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等D.50 时A、B、C三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发10 g水,析出晶体的质量相等7.2019保定模拟t 时,取四只各盛有50 g水的烧杯,分别加入甲、乙、丙、丁四种物质各20 g,充分溶解,其溶解情况如图G2-8所示。下列说法正确的是()图G2-8A.t 时四种溶液都是饱和溶液B.甲溶液的溶质质量分数最
5、大C.t 时四种物质溶解度最大的是丙D.升高温度乙物质一定能继续溶解8.2019邯郸一模已知X是甲、乙、丙三种固体中的一种。图G2-9所示是对X的饱和溶液进行实验时的变化情况,图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()图G2-9A.物质X应是固体甲B.t1 时,乙溶液和丙溶液的质量分数一定相等C.t3 时将甲、乙、丙固体各a g分别加入50 g水中得到两种饱和溶液,则16a甲=丙9.2019石家庄28中二模M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图G2-10所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图所示实验。下列说法不正确的是()图G2-10A.物质M是硝酸钾B.
6、溶液中溶质质量分数为37.5%C.溶液中,溶质质量分数的关系是D.溶液为不饱和溶液,溶液和为饱和溶液10.2019石家庄桥西一模25 时,向盛有等质量的甲、乙、丙三种固体的试管中,分别加入等量的水,充分溶解后,甲、乙还有剩余,丙全部溶解,然后将三支试管加入盛有80 水的烧杯中,甲没有明显变化,乙全部溶解,丙有固体析出。如图G2-11所示。请回答:图G2-11(1)烧杯里的三支试管中,(填“甲”“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液。(2)图中能表示丙物质的溶解度曲线的是(填“a”“b”或“c”) 。(3) t2 时,等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,水的质量最少的是 (填“甲”“乙”或“丙
7、”) 。11.图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题。氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示。氢氧化钠碳酸钠20 40 20 40 水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶图G2-12(1)图G2-12的图像表示(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。(2)20 时,氢氧化钠在水中的溶解度(填“大于”或“小于”)碳酸钠在水中的溶解度。(3)40 时,若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中,能形成饱和溶液的是,再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,观察到的现象为。12.将80 g M物质加入50 g水中,
8、充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如图G2-13所示,按要求填空。图G2-13(1)A点时,该溶液的溶质质量分数为。(2)A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是(填序号)。(3)在40 时,M物质的溶解度为g。若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体,可以采用的方法是。 【参考答案】典题训练1.A2.A解析将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生,说明R能与稀盐酸反应,即活动性RH;由R+2HClRCl2+H2可知,R在化合物中显+2价;将R放入ZnSO4溶液中无任何变化,说明Zn的金属活动性比R强,即ZnR。综合上述分析,R不能与MgSO4反应,A错误;R能与CuSO4
9、反应生成RSO4和Cu,B正确;R能与H2SO4反应生成RSO4和H2,C正确;Al能与RSO4反应生成Al2(SO4)3和R,D正确。3.D解析 由图可知,金属甲能把金属丙从其盐溶液中置换出来,说明金属甲的活动性比丙强;金属丙能把金属乙从其盐溶液中置换出来,说明金属丙的活动性比乙强;因此三种金属的活动性顺序为甲丙乙。4.C解析将锌放入稀盐酸中,锌表面会产生气泡,证明在金属活动性顺序中,锌排在氢前;铜放入稀盐酸中,铜的表面无变化,证明在金属活动性顺序中,铜排在氢后,和实验能证明锌比铜活泼。铜放入硝酸银溶液中,铜能置换出银,证明铜比银活泼。以上实验即能达到该实验的目的,没必要再进行实验来证明锌比
10、银活泼。5.B解析实验能证明铁在金属活动性顺序中位于氢前,实验能证明铁比铜活泼,实验能证明铁比银活泼,或组合不能证明铜和银的金属活动性,选项A、D均不符合题意;实验能证明铁比铜活泼,实验能证明铜比银活泼,组合能证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序为铁铜银;实验能证明铁在金属活动性顺序中位于氢前,能证明铜在金属活动性顺序中位于氢后,组合能证明铁比铜活泼,实验能证明铜比银活泼,组合能证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序,但C选项不如B选项操作简单。6.C解析将乙放入甲的硫酸盐溶液中,无明显变化,说明甲比乙活泼,但无法确定甲在空气中一定易被腐蚀;将乙、丙分别放入硝酸银溶液中,丙表面有固体析出,乙无明显变
11、化,说明丙比银活泼,乙不如银活泼,但无法确定丙在金属活动性顺序中是否位于氢前,即不能确定丙能否与稀硫酸反应;根据乙不如银活泼,银在自然界中可以单质形式存在,则乙在自然界中也可以单质形式存在;根据甲比乙活泼,丙比银活泼,乙不如银活泼,无法确定甲和丙的活动性顺序。7.B解析由第一个图像可知X、Y、Z、M四种金属中,只有X、Z与稀盐酸反应生成氢气,故X、Z的活动性大于M、Y;由第二个图像可知X能把Z从其盐溶液中置换出来,说明X比Z活泼;由第三个图像可知M能将Y从其盐溶液中置换出来,说明M比Y活泼,故金属活动性顺序为XZMY。8.C解析X、W能与稀盐酸反应,Y、Z不能,说明X、W比Y、Z活泼;Y能从Z
12、的硝酸盐溶液中把Z置换出来,说明Y比Z活泼;X能把W从它的硝酸盐溶液中置换出来,说明X比W活泼,综上可知,C正确。9.C解析A项中金属锌能够把铜置换出来,氯化铜是过量的,所以最后只留下固体铜;B项中铁能置换出铜和银,铁是过量的,最后留下银、铜、铁三种金属;C项中铁能够置换出铜,铁是过量的,最后留下铜和铁;D项中不发生反应,最后留下铜一种金属。10.B解析将一定量的锌粉加入到Fe( NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,锌先后依次与AgNO3、Cu(NO3)2、Fe( NO3)2反应,根据加入的锌粉的质量不断增多,滤渣中会出现以下几种情况:只有Ag ;Ag、Cu;Ag、C
13、u、Fe;Ag、Cu、Fe、Zn。在铁还没有被置换完以前,滤渣中不会出现锌。11.B解析向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,铁先与硝酸银反应,Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2,此反应过程中溶液质量减轻,图中a点表示该反应还在进行中,溶质中还有AgNO3,此时滴加稀盐酸,有氯化银白色沉淀生成;b点时铁与硝酸银的反应恰好完成,铁开始与Cu(NO3)2反应,Fe+Cu(NO3)2Cu+Fe(NO3)2,c点时该反应还在进行中,此时过滤得到的固体有银和铜,滴加稀盐酸,无气泡产生;d点时,铁与硝酸铜的反应恰好完成,此时溶液中的溶质只有Fe(NO3)2;e点时,铁粉过量
14、,过滤后得到的固体中有银、铜、铁3种物质。12.(1)Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag或Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag(2)Ag、Cu、FeFe(NO3)2解析由金属活动顺序可知,锌、铁、铜、银的活动性为锌铁铜银。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,然后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜;如果锌不足,铁会和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。(1)图甲是向滤液中加入稀盐酸,观察到有白色沉淀产生,推出白色沉淀是氯化银,说明反应物中硝酸银过量,锌、铁的量都不足,硝酸铜
15、没有参加反应。滤液中一定含有的金属离子为Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+ ; 锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银,铁会和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,化学方程式为Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag,Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag。(2)图乙是向滤渣中加入稀盐酸,观察到有无色气体产生。锌或铁可以和稀盐酸反应生成氢气,且锌比铁活泼,说明滤渣中一定含有铁,可能含有锌。如果锌过量,那么硝酸银和硝酸铜都和锌反应完了,铁没有参加反应,滤液中有硝酸锌,则滤渣是锌、铁、银、铜;如果锌恰好完全反应,则滤渣是铁、银、铜,滤液中有硝酸锌;如果锌少量,铁过量,则滤渣是铁、银、铜,滤液中有硝酸锌和硝酸亚
16、铁,所以滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe,滤液中可能含有Fe(NO3)2。13.(1)ZnXCuAg(2)Ag(3)Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2(4)Ag+、Cu2+14.查阅资料Ni+H2SO4NiSO4+H2猜想与假设NiFeCu实验探究猜想拓展延伸铁片解析猜想与假设根据常见金属的活动性顺序可知金属活动性FeCu,查阅的资料显示,镍能与稀硫酸反应产生氢气,则镍在金属活动性顺序中位于氢前,故猜想为NiFeCu。实验探究因为活动性弱的金属不能置换活动性强的金属,镍不能将FeSO4溶液中的铁置换出来,说明铁的活动性比镍强,猜想成立。拓展延伸判断三种金属的活动性,可以用两金夹一盐或两盐夹一金的方法,故可以用金属铁、铜和镍盐溶液,或用金属镍以及铜盐溶液、亚铁盐溶液判断铁、镍、铜的金属活动性顺序。