1、课时跟踪训练(时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列物质属于纯净物的是()A金刚石、石墨的混合物B冰水混合物C氯水D加热KMnO4后的剩余物解析：冰和水的化学式均为H2O，故B项为纯净物。答案：B2下列各组物质中的两种物质作用时，反应物用量的改变对生成物没有影响的是()AC和O2BCO2和Ca(OH)2CNa2CO3和盐酸 DNa2O2和CO2解析：A项，2CO2(不足) 2CO，CO2(足量) CO2；B项，Ca(OH)2CO2(少量)=CaCO3H2O，Ca(OH)22CO2(足量)=Ca(HCO3)2；C项，Na2CO3HCl(少量)=NaC
2、lNaHCO3，Na2CO32HCl(足量)=2NaClCO2H2O。答案：D3CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()ACaCl2溶液 BCa(OH)2溶液CBa(OH)2溶液 DCa(ClO)2溶液解析：B中生成CaCO3，C中生成BaCO3，D中生成CaCO3，A不反应。答案：A4向0.1 molL1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()ANa、CO BNa、HCOCHCO、CO DNa、OH解析：向NaOH溶液中通入过量的CO2，发生的反应为NaOHCO2=NaHCO3，因此通入过量CO2后溶液中的溶质主要是NaHCO3，主要离子为Na、HCO。答案：B5双选
3、题下列反应的离子方程式中，正确的是()ANa2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：COBa2=BaCO3B少量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：HCOOH=COH2OCNaHCO3溶液与盐酸反应：HCOH=CO2H2ODNaHCO3溶液与CaCl2溶液反应：COCa2=CaCO3解析：B项，应为Ca2HCOOH=CaCO3H2O；D项，不反应。答案：AC6有15 mL 2 molL1的H2SO4溶液与15 mL 3 molL1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是()A把两种溶液快速混合并不断搅拌B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C把H2SO4溶液滴加到Na2CO
4、3溶液中D把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中解析：把Na2CO3溶液滴入H2SO4溶液时产生CO2的体积可按下式计算：CO2H=CO2H2O 2 1 0.06 mol n(CO2)解得，n(CO2)0.03 mol，V(CO2)0.03 mol22.4 Lmol10.672 L。把H2SO4溶液滴入Na2CO3溶液时产生CO2的体积可按下式计算：COH=HCO 1 1 10045 mol0.045 mol0.045 molH剩余0.06 mol0.045 mol0.015 mol，HHCO=CO2H2O 1 10.015 mol n(CO2)解得：n(CO2)0.015 mol，V(CO
5、2)0.015 mol22.4 Lmol10.336 L。答案：D7向含0.14 mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含HCl 0.20 mol的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量(mol)正确的是()Na2CO3HClNaClNaHCO3A000.200.08B0.0400.200C00.060.140.14D000.060.08解析：由于1，所以发生如下反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，由反应消耗n(HCl)n(Na2CO3)0.14 mol，生成n(NaCl)n(Na2CO3)0.14 mol，生成n(NaHCO3)0.1
6、4 mol，由反应消耗n(HCl)0.20 mol0.14 mol0.06 mol，消耗n(NaHCO3)0.06 mol，生成n(NaCl)0.06 mol，因此，充分反应后n(Na2CO3)0，n(NaHCO3)0.14 mol0.06 mol0.08 mol，n(NaCl)0.14 mol0.06 mol0.20 mol，n(HCl)0。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2时，反应的离子方程式为_；现象为_；产生该现象的原因是_。答案：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3析出晶体(或溶液变浑浊)NaHCO3的溶解度比Na2CO
7、3的小，且溶剂质量减少，溶质NaHCO3结晶析出9(8分)下图中A至F是化合物，G是单质。A(固体)BCD BG FGA(溶液) B(溶液)写出A、B、E、F的化学式：A_，B_，E_，F_。解析：化合物A受热可生成三种化合物，在中学常见的化合物范围内A可能为某些酸式盐或碱式碳酸铜或碳酸铵。因A分解产生的两种化合物都能与化合物E反应产生单质G，推测G为O2，E为Na2O2，C、D为CO2和H2O，进而确定A为NaHCO3，B为Na2CO3，F为NaOH。答案：NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH10(13分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法进行实验，装置
8、如图所示。(1)写出中与盐酸发生反应的离子方程式。X为Na2CO3时_。X为NaHCO3时_。由此可知此装置_(填“能”或“不能”)鉴别Na2CO3和NaHCO3。(2)装置能鉴别Na2CO3和NaHCO3的现象是_。(3)、装置均利用了Na2CO3和NaHCO3_性的区别。有关化学方程式为_。(4)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。有的同学在盛Na2CO3的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此该同学认为Na2CO3加热也能分解。你认为此观点_(填“正确”或“错误”)。分析此现象的原因为_。(5)除了以上方法，请你再举出一例鉴别二者的方法：_。
9、解析：(1)NaCO3、NaHCO3均与盐酸反应产生CO2，故装置不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3。(2)装置中由于NaHCO3、Na2CO3分别与同浓度的盐酸反应时，产生气体的速率不同(其中NaHCO3与盐酸反应快)，从而鉴别二者。(3)、装置均利用NaHCO3受热易分解进行鉴别二者。答案：(1)CO2H=H2OCO2HCOH=H2OCO2不能(2)等质量的Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸发生反应，气球膨胀较快且较大的是NaHCO3(3)热稳定2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(4)NaHCO3错误试管内的空气受热膨胀而逸出(5)将Na2CO
10、3、NaHCO3分别配制成溶液，然后分别滴加CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，生成白色沉淀的原溶液为Na2CO3溶液，无明显现象的原溶液为NaHCO3溶液11(9分)如图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程。(1)写出a点以前发生反应的离子方程式：_。(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式：_。(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl和HCO的物质的量之比为21，则滴入稀盐酸的物质的量等于_mol(用m表示)。解析：往Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，开始无气体产生，发生反应的离子方程式为：COH=HCO，继续滴加稀盐酸，产生气体CO2：HCOH=H2OCO2；溶液中Cl的物质的量即为加入的H的物质的量，由反应可知当Cl与HCO的物质的量之比为21时，溶质为NaCl和NaHCO3。令NaHCO3物质的量为x，由钠原子守恒知2xx2m，则xm，n(Cl)2x。答案：(1)COH=HCO(2)HCOH=H2OCO2(3)版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()