1、中山一中2014届高三级第二次统测化学试题本试题卷分两部分，请把第一部分（选择题）答案填在机读答题卡上，第二部分（非选择题）答案填在对应科目答题卷上。满分300分，考试时间共150 分钟第一部分（选择题118分）一、单选题：（本题共16小题，每小题4分，共64分；在给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，多选、错选、没答题均不得分。）可能用到的相对原子质量：ks5uH1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cu63.57有关化学用语表达正确的是：A聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2BC1的结构示意图：C和互为同位素D过氧化氢电子式：8下列离
2、子能在溶液中大量共存的是：ANa+、NH4+、CO32、Br BFe2+、H+、ClO、ClCAl3+、Ca2+、HCO3、SO42 DFe3+、Cu2+、NO3、OH9 设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是：A1L 0.1molL1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1nA B1molNH3中含有N-H键的数目为3nA C7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nAD标准状况下，22.4L水中分子个数为nA10下列叙述和均正确并且有因果关系的是 选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C
3、溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3YR CY、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 D四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y23下列叙述中正确的是:A锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0第二部分（非选择题182分）三、非选择题：本题共7小题。按题目要求作答。计算题应写出必要的
4、文字说明、方程式和重要演算步骤，只写最后答案的不得分。有数值计算的题，结果必须写明单位。30.（15分）以白云石（化学式为MgCO3CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：白云石在不同温度下受热失重的情况如右图所示。（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 。则“轻烧”温度应不超过 。（2）流程图中“沉淀”过程的离子方程式为： 。（3）该工艺中可以循环使用的物质是： 、 （填化学式）。（4）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是 、 。31. ( 16分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产中，SO2催
5、化氧化生成SO3；2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）根据图示回答下列问题： 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的H_0(填“”、“”“”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。 右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3 过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（H用含字母Q1、Q2的代数式表示） 氯化铵溶液可做焊接金属的除锈剂，其基本原理是（反应的离子方程式）： 。（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘
6、在海水中均以化合态存在。在25下，向0.1molL-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1molL-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1molL-1的NaCI溶液，看到的现象是 白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）： AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）（已知25时KspAgCl =1.010-10mol2L-2，KspAgI =1.510-16mol2L-2 ）溶解水、铁粉氧化NaNO2、催化剂 硫酸气体调节pH值固体产品FeSO4系列操作32（16分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属
7、等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示： 已知： Fe3+沉淀完全时的pH = 3.1， Fe2+沉淀完全时的pH = 9.7 （1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施： _，_。（2）加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成 沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是 。（3）氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色。写出氧化过程发生的离子方程式： _。（4）流程图中的“系列操作”包括 ， ，过滤，洗涤，烘干。33. （17分） （1）某同学欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验
8、装置。请回答：A1BCDE浓H2SO4Na2SO3A2浓H2SO4铜片碘水H2S溶液氨水 B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ；C中反应的离子方程式为 。 为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是（写2点） 、 。（2）工业上，在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO2-离子，从而制得过氧化氢。将过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体。 写出电解过程中氧气参与的阴极反应方程式 。 H2O2与Ca(OH)2反应时，若不加稳定剂，需控制温度05，原因是： 。 常温
9、下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+ + H2O2 + 2H+2Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + H2O22Fe2+ O2 + 2H+下列说法正确的是 。AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+2014届高三第二次统考理科综合评分标准参考答案一、单选题：（本题共16小题，每小题4分，共64分；在给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，多选、错选、没答题均不得分。）生物化学78910
10、11122223CABDBAB CA B物理30（15分）（1）CaCO3、MgO（2分） 700（2分）（2）Mg2+ + 2NH3H2O Mg(OH)2 + 2NH4+（3分）（3）(NH4)2SO4（2分）、 NH3或NH3H2O（2分）（4）减少能源消耗（2分）、便于CaCO3分离（2分）(其他合理答案也给分，如：减少CO2排放等)31. ( 16分）ks5u（1）（2分）； 向左（2分）；（2分）（2） N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = 2(Q1-Q2) KJ/mol；（3分） Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3 + 3NH4+ （3分）（3）白色沉淀转化
11、为黄色沉淀（2分）AgCl(s) + I-(aq) = AgI(s) + Cl-(aq) （2分） 32（16分）（1）适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等 （每空2分，共4分）（2）Fe(OH)3沉淀；（2分） 过量的硫酸与Fe(OH)SO4电离出来的OH-中和，使电离平衡向右移动（3分）（3）Fe2+ + NO2- + SO42- + H+ Fe(OH)SO4 + NO （3分）（4）蒸发浓缩（2分）、冷却结晶；（2分）；33.（17分）（1） 品红溶液（2分） SO2 + I2 + 2H2O = SO42- +2I- + 4H+（3分） 不用加热（或节约能源或药品，2分）；相对安全（2分）；易于控制反应进行（2分）；反应更充分（2分）。（任何合理的两点均给分）（2） O2 + H2O +2e- = HO2- + OH-（3分） 过氧化氢受热易分解（2分）ks5u CD （3分）