1、南昌十中 20162017 学年上学期期中考试 高二化学试题 说明：本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，全卷满分 100 分。考试用时 100 分钟，注 意 事 项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号或 IS 号用书写黑色字迹的 05 毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。2作答非选择题必须用书写黑色字迹的 05 毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。3考试结
2、束后，请将答题纸交回。试卷中可能用到的数据：相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 lg20.3 lg30.48 lg50.7温馨提示：算了，没什么提示的，都是送分题，不要空题，不要空题，不要空题！第 I 卷(选择题)一、选择题（本大题共 16 题，每小题 3 分，共计 48 分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的）1.宝宝们，一眼看出下列溶液中肯定是酸性的是（）ApHc(OH-)C滴加酚酞显无色的溶液 D含 H+的溶液.下列物质的分类组合全部正确的是（）编组 强电解质 弱电解质 非电解质 ANaClCaCO3 乙醇 BAgClH2OCl2CNaHCO3
3、HClNH3DBa(OH)2H2S蔗糖 3.在一个月黑风高的夜晚，吉吉从学校的小鱼塘中装取了一定体积的液体，准备用 pH 试纸测定该溶液的 pH，吉吉该选择的正确操作是（）A将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 4.下列反应中，一定能自发进行的是（）A.4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）
4、3（s）H=-444.3kJ/molS=-280.1 J/（molK）B.2CO（g）2C（s，石墨）+O2（g）H=+221.0kJ/molS=-178.72 J/（molK）C.2KClO3（s）2KCl（s）+3O2（g）H=-78.03kJ/molS=+1110 J/（molK）D.NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）H=+37.301kJ/molS=+184.05 J/（molK）5从植物花汁中提取的一种有机物 HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H+In-（黄色）H0，在含有 HIn 的水溶液中
5、，骆骆同学加入以下物质能使溶液显黄色的是()NaOH HCl NaCl Na2ONa2CO3NaHSO4SO2NH3A.B.C.D.6.常温下，肖老师将 pH=9 和 pH=12 的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液的 pH 为（）A.9.3 B.12.3 C.10.5 D.11.7 7.根据下列（均在同温同压下测定）酸 HXHYHZ物质的量浓度（mol/L）0.10.10.1电离平衡常数 7.210-54.910-41.810-3可得出弱电解质强弱顺序正确的是（）A.HXHYHZ B.HZHYHX C.HYHZHX D.HZHXHY8.下列说法正确的是（）A.c(H+)KW 的溶液一定呈中性
6、 B.用 25mL 碱式滴定管准确量取 22.00 mL 的 KMnO4 溶液 C.熔融状态碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3-D.pH=3 的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH 均变小 9.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A.室温下水电离的 c(H+)1013mol/L 的溶液：K+、ClO、Br、Ba2+B.室温下 c(H+)/c(OH)1012 的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3、HCO3C.室温下，pH=14 的溶液中：CO32、Na+、S2、AlO2D.使甲基橙变红的溶液中：Cl、NO3、Na+、Fe2+10在 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中
7、存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入冰醋酸，溶液中 c(H+)增大，电离程度增大 B加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动，电离程度增大 C加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动，电离程度增大 D加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小 1125 时，将 0.23 g 钠投入到 1000 g 水中充分反应，假设反应后溶液体积为 1000mL，则该溶液的 pH 为（）A12 B13 C8 D112.常温下，某溶液中由水电离的 c(H)=1104 molL1，该溶液可能是:（）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液
8、 醋酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 ABCD13在相同温度下，等体积等物质的量浓度的 4 种稀溶液：H2SO4、Na2S、Na2SO4、NaHSO4 中所含离子种类由多到少的顺序是（）ABCD=14.物质的量浓度相同的下列溶液：Na2SO4,NaHSO4,NH4Cl,Na2CO3,其 pH 由大到小排序的是（）A.B.C.D.15.pH=2 的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大 10 倍，则由水电离的 c(H+)和 c(OH-)的变化（）。A、c(H+)和 c(OH-)都减少 B、c(H+)和 c(OH-)都增大 C、c(H+)增大和 c(OH-)减少 D、c(H+)减小和 c(OH-)增大 16
9、.在认真学习了可爱的化学老师所教的关于酸碱中和滴定实验之后，沉迷学习无法自拔的化学课代表在练习滴定操作的时候用 0.01 molL1 盐酸溶液滴定 0.01 molL1NaOH，在达到滴定的终点时小手一抖不慎多加了 1 滴 HCl 溶液(1 滴溶液的体积约为 0.05 mL)，继续加水至 50 mL，所得溶液的 pH 是（）。A.9B.3C.4D.5 第卷(非选择题)二、非选择题（共 5 道大题，共计 52 分）17（10 分）“同学，你的冰醋酸。”“不，是你的冰醋酸。”小新同学意外地得到了这瓶冰醋酸，并在一定温度下得到了，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，如图所示，请回答：（1）a、
10、b、c 三点的氢离子浓度大小顺序为。（2）a、b、c 三点中，醋酸的电离程度最大的一点是。（3）若使 c 点溶液中的导电能力增加且 c(H)减弱，在如下措施中，可选择。A加热 B加固体 CH3COONa C加固体 KOH D加水（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。Ac(H)/c(CH3COOH)BCH3COOH 的平衡常数 Ka CH个数 Dc(H)（5）在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：c（CH3COO-）/c(CH3COOH)=0.18,则此时溶液的 pH=.(已知：CH3COOH 的电离常数Ka=1.810-
11、5)18.（12 分）.（1）请写出一水合氨在水溶液中的电离方程式：。（2）经测定醋酸钠的水溶液显碱性，请用水解方程式解释一下：。现有HCl、CH3COOH 两种溶液，选择填空：ABC（1）当它们的物质的量浓度相同时，其 pH 的关系是。（2）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为。（3）当它们 pH 相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为。（4）将 pH 相同的两种酸均稀释 10 倍后，pH 关系为。19（8 分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了各国的普遍重视
12、。目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为 1 L的密闭容器中，充入 1mol CO2和 3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0kJ/mol 测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化 如图所示。反应开始到平衡，CO2的平均反应速率 v(CO2)_。该温度下反应的平衡常数 K 值为_。下列能判断该反应达到平衡的标志是。A.容器内压强不变 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.各组分的浓度之比为 1:3:1:1 下列措施中能使 n(CH3OH)n(CO2)增
13、大的是_。A再充入 1mol CO2和 3mol H2 B充入 He(g)，使体系压强增大 C升高温度 D将 H2O(g)从体系中分离 20.（10 分）(1)在某温度时，测得 0.1 molL1 的 NaOH 溶液的 pH11。该温度下水的离子积常数 Kw_。（2）常温下，0.1 molL1 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH-的浓度为。（3）常温下，将 1mL 0.01 molL1 的 HCl 溶液稀释为 100mL，此时溶液的 pH=。(4)常温下，将 pH12 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH3 的硫酸 Vb L 混合。若所得混合液为中性，则 VaVb_。若所得混合液 pH=
14、11，则 VaVb_。CO2CH3OH 21（12 分）一个偶然的机会，葛葛和皓皓在实验室发现了一瓶未知浓度的盐酸溶液，作为新时代的好学生，他们欢快地决定用所学知识测定该瓶盐酸的浓度。他们用 0.1000 molL-1NaOH 溶液滴定该瓶未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗干净滴定管 B检查滴定管是否漏水 C把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 D另取锥形瓶，再重复操作 2-3 次 E用待测定的溶液润洗酸式滴定管 F取下碱式滴定管用标准的 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上 2-3cm 处，再
15、把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 G用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 完成以下填空：（1）正确操作的顺序是.（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为 色，且半分钟不变色。（3）如右图是葛葛和皓皓第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 X=mL。（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L。滴定次数 待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.000.60X第二次 20.002.0024.10第三次 20.004.0024.00（5）在上述实验过程中，他们的好朋友发现他们出现了以下错误操作（其他
16、操作正确），其中会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有。A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B.锥形瓶水洗后直接装待测液 C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 2021D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失（6）常温下，他们用 0.1000molL-1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.2000molL-1HCl 溶液和20.00mL 0.2000molL-1CH3COOH 溶液，得到 2 条滴定曲线，如图所示 滴定醋酸溶液的曲线是（填“图 l”或“图 2”）；滴定曲线中 a=mL。南昌十中 20162017 学年上学期高二化学期中考试 参考答案 15 BDDCB 610 DBACC 1116 ACADBD 17.（1）bac(2)C(3)BC(4)AC(5)418.OHNH23 NH4+OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（1）B（2）A （3）B （4）C 19.(1)0.25min)/(Lmol(2)316(3)AC (4)AD 20.(1)10-12(2)10-13mol/L (3)4 (4)1:10 2:921.(1)BAEGFCD (2)无粉红（浅红）（3）20.60 （4）0.1000 （5）AE （6）图 2 40.00