1、南昌十中高一化学晚练九真入门题：据报道,已发现了114号元素,下列有关其推测不正确的是（ ）A.它有+2，+3，+4价B.其晶体有良好的导电性C.其原子最外层上有4个电子D.该元素位于第七周期主族一、选择题1关于F微粒叙述正确的是()A质量数为19，电子数为9B质子数为9，中子数为10C质子数为9，电子数为9D中子数为10，电子数为82下表符号中“2”的含义正确的一组是()H2HeCl2Ca2A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数3已知原子序数为a的A族元素X和原子序数为b的A族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正
2、确的是()Aab1Bab11Cba25Dba304.某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA族元素的原子序数为( )A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+255.X,Y,Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别为1,4,6,则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是( )A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ36. X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3
3、7.某元素R的阴离子Rn-核外有x个电子，该元素的质量数为A，则m g Rn-所含中子的物质的量是（ ）Am（A-x-n）/ABm（A-x+n）/ACm（A+x-n）/ADm（A+x+n）/A8.某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn，下列说法正确的是（ ）AbaXn含有的中子数为abBbaXn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnDX原子的质量约为g9.已知硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的原子量是10.8，则10B的质量分数为（）A20% B小于20% C大于20% D80%10关于硝酸的说法正确的是（）A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓HCl按31的
4、体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体10把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（）AmolL1Bmol11CmolL1DmolL111将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A1molB0.05molC1.05molD0.11mol12.在标准状况下，
5、1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9gcm3，则氨水的浓度为A18.4molL1 B20.4molL1C37.7 D38.5二、非选择题13(1)H、H、H互为_，16O2、18O3互为_。A同位素B相同物质C同素异形体D同分异构体(2)某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为_，R元素周期表中的位置为_。(3)铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：_。(铷的相对原子量取85.5)(4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_。14.I
6、. 合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义（这是大实话！）。写出氨的两种重要用途 。II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。 固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。实验操作 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即
7、罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是 。（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成份是 。（3）在步骤中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。15.已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）A、B、H分别是由短周期元素组成的单
8、质B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C： D： K： O： ，并写出组成B单质的元素在周期表位置是_（2）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_如果在催化剂存在下I与H还会发生另外一个反应，该反应是工业上制备硝酸的重要反应之一，化学方程式为： （3）写出N与Cu反应生成L的离子方程式：_（4）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应共有_个16.在100ml混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度
9、为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。(1)求溶液中Cu2+的物质的量浓度.(2)若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少？参考答案答案：13.(1)AC(2)31第三周期A族(3)Li或Na(4)10914.【剖析】I. 氨的用途比较广泛，如制化肥、硝酸、铵盐、纯碱以及在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料、尿素等。其中制化肥、硝酸是较重要的两种用途。II. 实验室制备氨气可选用。对于，向固体NaOH中滴加浓氨水，NaOH溶于水会放出大量的热，使浓氨水分解出氨气。II
10、I.结合所给装置，操作的目的在于排除B、C装置外的其余装置内的空气。可通过检验H2纯度的方法来证明空气是否被排净，以保证实验的安全。操作的目的在于让无底细口瓶C内空气中的O2与H2反应掉，从而提供N2。 对于操作，先加热反应管E中铁触媒的原因是铁触媒在较高温度时活性增大，以便加快氨合成的反应速率。当C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置可看到的现象是锌粒与稀硫酸脱离，不再产生氢气，防止了实验装置中压强过大。此时打开弹簧夹b，锌粒与稀硫酸接触，产生氢气。这样一方面能使无底细口瓶C内的N2、H2经D干燥后进入反应管E内发生反应，另一方面尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率。答案：I. 制化肥、制硝
11、酸 II. III. （1） 排除空气，保证安全 （2）锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 N2 、H2 （3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快合成氨的反应速率 N2 + 3H2 2NH3。15.（1）组成B单质的元素为Mg元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，则应位于周期表第三周期A族，C为故答案为：第三周期A族；（2）J为H2O，分子间含有氢键，且比硒化氢的分子间作用力强，所以沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，故答案为：水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强；（3）由题意可知，NH3在O2中点燃生成N2和H2O，则反应的化学方程式为4NH3+3O2点燃2N2+6H2O，故答案为：4NH3+3O2点燃2N2+6H2O；（4）Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O；（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，共2个反应，故答案为：216. 0.3mol/L 0.06mol；0.09mol
