1、高三（2022届）第一次质量检测化学试卷注意事项：1.本试卷共8页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；3.第一部分选择题必须使用2B铅笔填涂，第二部分非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 第一部分(选择题 共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)1. 2020年12月17日，“嫦娥五号”成
2、功着陆，带回1731g月球样品，实现了我国探月工程“绕、落、回”三步走规划。下列有关“嫦娥五号”的说法错误的是（ ）A. 月壤中含有的3He，其质子数为3B. 制作五星红旗用的芳纶为合成纤维C. 制作钻杆用的SiC增强铝基材料属于复合材料D. 制作返回舱的耐烧蚀材料是新型复合材料2. 下列化学用语使用正确的是（ ）A. HF在水溶液中的电离方程式：HFH2OFH3OB. Na2S的电子式：C. 乙烯的结构式：CH2CH2D. 重氢负离子(H)的结构示意图：3. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是（ ）A. 小苏打作食品疏松剂 B.漂白粉作游泳池消毒剂C. 甘油作护肤保湿剂 D.明矾作净水
3、剂4.分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（ ）5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 1 L 0.2 molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.2NAB. H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32 g O2，转移2NA个电子C. 3.6 g CO和N2的混合气体含质子数为1.8NAD. 常温常压下，30 g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA6、下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是 （ ）A同温度、同体积的N2和CO B同密度、同体积的H2和N2C同温度、同压强的C2H4和C3H6 D同质量、不同密度的N2
4、O和CO27.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法错误的是A. Y的分子式为C10H8O3 B. B 由X制取Y过程中可得到乙醇C. 一定条件下，Y能发生加聚反应D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：28、 下列各组离子能大量共存的是 ()ApH7的溶液中：Na、CO32、SO32、KDpH0的溶液中：Na、Al3、Fe2、ClO9. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是A. 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2NO34HNO3Fe32H2OB. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2OHCl
5、OHSO3C. 碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H2IH2O2I22H2OD. 向NaOH溶液中通入过量CO2：2OHCO2CO32H2O10. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是11. 分子式为C4H8Br2的有机物共有(不考虑立体异构)A.9种 B.10种 C.11种 D.12种12. t时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A. t时PdI2的Ksp7.0109B. 图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液C. 向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点向c点方向移动D. 要使d点移动到b点可以降低温度13. X、Y、Z、M、Q、R 皆为前2
6、0号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A QX 中只存在离子键B 简单离子半径：r(M)r(Q)r(R2)C X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱D ZM3 各原子最外层电子数均满足8 电子结构14.下列实验操作和结论都一定正确的是（ ）选项ABCD实验操作前者产生气泡更快结论Fe3+催化效果好于Cu2+Ksp(CuS)c(OH-)D Kb1(N2H4)=10-6第二部分(非选择题 共52分)二、 非选择题17（12分）I 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物
7、质的量浓度约为_ molL1。(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量
8、浓度为_ molL1。需用浓硫酸的体积为_ mL。II 氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO4H3e=NO2H2O。下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。(1)被还原的元素是_；还原剂是_。(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：_。(3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为_ _。18 .(10分) 2020全球新冠疫情爆发以来， 环氧乙烷作为一种高效消毒剂，能与微生物的蛋白质、DNA、RNA发生非特异性烷基化作用，阻碍细菌蛋白质的新陈代谢，因此，常用
9、于一次性口罩生产过程中灭菌和新冠病毒的消杀。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，具体反应原理为：主反应：H1209.8 kJmol1副反应：CH2CH2(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(g) H21323.0 kJmol1(1)C2H4的燃烧热H1411.0 kJmol1，则环氧乙烷(g)的燃烧热H 。(2)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有 (填标号)。A.降低温度 B.向容器中充入N2使压强增大C.采用改性的催化剂 D.用空气替代氧气(3)若在1 L的密闭容器中充2 mol CH2CH2(g)和1 mol O2(g)，在一定温度下只发生主反应，达到平衡时CH2CH2的转
10、化率为75%，则平衡时用各组分的物质的量分数表示的化学平衡常数Kx (保留2位有效数字)。(4)用电解法也能制备环氧乙烷，具体方法为：使用惰性电极电解KCl溶液，用Cl交换膜将电解液分为阴极区和阳极区，其中一区持续通入乙烯；电解结束，移出交换膜，两区混合反应即得环氧乙烷。若阳极区的生成物为HOCH2CH2Cl，则乙烯应从 (填“阳极”或“阴极”)通入，阴极的电极反应式为 。19 (16分) 某冶炼厂产生的废渣主要含有CuS、K2Fe6(SO4)4(OH)12及少量MgO、SiO2等。由该废渣回收铜、制备复合镍锌铁氧体(NiZnFe4O8)的流程如下图。已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH
11、如下表：回答下列问题：(1)K2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价为 ，OH的电子式为 。(2)滤渣1的主要成分为 。(3)反应II中加入适量氨水的作用是 ；写出反应II生成沉淀的离子方程式 。(4)滤液中含有的阳离子是 。(5)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应IV中CuS发生反应的化学方程式 ，当转移2.4081024个电子时，生成硫的物质的量为 。20.【选修5：有机化学基础】(14分)中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯二胺(G)。其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为 。(2)B中含有的官能团名称为 ，BC的反应类型为 。(3)BD的化学反应方程式为 。(4)G的结构简式为 。(5)芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为 。能与NaHCO3溶液反应产生CO2；能发生银镜反应
