1、二轮复习 考点15 盐的水解与溶液中离子浓度大小比较1（2012龙岩期末）已知 25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.81054.91010K14.3107K25.61011下列有关说法正确的是ANaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) B1 molL-1HCN溶液与1molL-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）D1molL醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小2下列说法正确的是 ApH5的NH4Cl溶液或
2、醋酸中，由水电离出的c(H+)均为109 mol/LBpH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后，pH7C在c(H+)c(OH)11012的溶液中，Na+、I、NO3、SO42能大量共存D0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)c(CO32)+c(SO42)+c(HCO3)+c(OH) 3下列叙述错误的是A把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)B把0.1 mol/
3、L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba+)c (Na+) c (H)C向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶 液的pH升高D常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同 4下列说法正确的是A25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KWBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4HC加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD100 时，将p
4、H2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性5（2012西城期末）下列应用与盐类的水解无关的是A纯碱溶液可去除油污 BNaCl可用作防腐剂和调味剂CTiCl4溶于大量水加热制备TiO2DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体6（2012西城期末）常温下，将0.1000 molL1NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 molL1的一元酸HA 溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是 。（2）图中点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是 （填序号）。a2c(Na+)= c(HA)+c(A) bc(Na+)+c(H+)=
5、c(A)+c(OH) cc(Na+)c(A)c(H+)c(OH)（3）图中点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL（填“”、“”或“”）。7（2012海淀期末）下列判断中，正确的是A升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大B在Na2CO3溶液中：c(OH-) c(H+) c(HCO3-) 2c(H2CO3)C室温下，CuSO4溶液pHc(Na+)c(H+)c(CH3COOH)9室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：c(NH4+)c
6、(OH-)c(H+)D、两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)c(Na+) 10下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合： c(Cl) c(NH4+) c(OH) c(H+)B10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+) = c(Cl-) c(OH-) c(H+)C10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合： c(Na+) = c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) D1
7、0 mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合： c(Cl) c(Na+) c(OH-) c(H+) 11下列叙述错误的是A把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)B把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba+)c (Na+) c (H)C向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3
8、COONa水解显碱性，所以溶 液的pH升高D常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同 12（2012广州调研）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是ANa2CO3溶液：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)BNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na)c(NO3)D等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) 13常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。（1）a 7.0的理
9、由是（用离子方程式表示） 。（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-) c(CH3COOH)（填、或）。简要写出判断依据 。（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.310-3 mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。14常温下有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A与中c(H+)相同B与混合，溶液中c(CH3COO) =c(Na+)C和混合，所得混合溶液
10、的pH等于7D与分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相15 (2011惠州统考)取2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c molL1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，则下列说法中正确的是()A完全中和后两溶液的pH相等B盐酸和醋酸电离产生的阴离子的物质的量相等C盐酸物质的量浓度是醋酸物质的量浓度的2倍D盐酸中由水电离出来的c(H)比醋酸溶液中由水电离出来的c(H)大16（2008上海，14）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是 ( )A加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)B该溶液由
11、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成D加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH)之和1C 2C 3C 4C 5B 6（1）HA+OH=A+H2O（2）ab（漏选得1分，错选不得分）（3）7B 8C 9B 10B11C12C 13（1）CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- （2）=根据电荷守恒有：c(OH- ) + c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(H+) + c(Na+) 由于溶液的pH=7，c(OH- ) = c(H+)，所以c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(Na+)；而根据物料守恒有：c(CH3COO H ) + c(CH3COO- ) =c(Na+) 所以有c(CH3COO H ) = c(Cl- )（3）1.710-5 14A15C16C