1、河南省洛阳市伊川县第一高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1下列物质中，易溶于水的是A苯 B甲烷 C油脂 D葡萄糖【答案】D【解析】试题分析：A、苯属于有机物，和水不能形成氢键，所以不易溶于水，故A错误；B、甲烷属于有机物，和水不能形成氢键，所以不易溶于水，故B错误；C、油脂属于有机物，和水不能形成氢键，所以不易溶于水，故C错误；D、葡萄糖中含有醇羟基，能和水写出氢键而易溶于水，故D正确；故选D。考点：考查了物质的溶解性的相关知识。2下列反应的离子方程式正确的是A钠与水反应 Na + H+ Na+ + H2B用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸 H+ + HCO3 H2
2、O + CO2C用熟石灰来中和酸性废水 Ca(OH)2 + H+ Ca2+ + 2H2OD用H2SO4来中和碱性废水 2H+ + 2OH H2O【答案】B【解析】试题分析：A不正确，应该是2Na2H2O=2Na2OHH2；生石灰应该用离子符号表示，C不正确；D不正确，应该是H+ + OH H2O，答案选B。考点：考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力，有助于培养学生的应试能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（
3、如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。3某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液； 在所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有ASO42-、AlO2、Na+ BNa+、CO32、AlO2CCO32、Na+、Al3+ DMnO4、Na+、CO32【答案】B【解析】试题分析：溶液呈无色，则一定不含MnO4。
4、（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，说明溶液中含有CO32，则一定不含Ag+、Ba2+、Al3+，根据溶液电中性原则可知含有Na+；（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，说明（1）中含有Al3+，则原溶液中含有AlO2-；（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，该气体为氨气，沉淀为BaCO3或BaSO4，不能确定原溶液中是否含有SO42-；所以溶液中一定含有Na+、CO32-、AlO2-，故选B。考点：考查离子共存和离子推断4下列关于性质递变规律的叙述，正确的是（ ）A还原性：Na
5、MgCa B氧化性：Cl2SPC酸性：H2SO4H3PO4HClO4 D稳定性：PH3H2SHCl【答案】B【解析】试题分析：Mg、Ca同主族， Mg Na Ca，故A错误；同周期从左到右非金属性增强，氧化性：Cl2SP，故B正确；同周期从左到右非金属性增强，酸性：H2SO4H3PO4HClO4，故C错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性：PH3H2SHCl，故D错误。考点：本题考查性质递变规律。 5已知部分元素的原子半径见下表：原子NSOSi半径r/1010m075102074117根据以上数据，磷原子的原子半径可能是：（ ）A0801010m B1.101010m C1.201010
6、mD0.701010m【答案】B【解析】同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以P的原子半径大于硫原子的，而小于硅原子的，即选项B正确。6下列对溶液叙述正确的是（ ）A向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小B对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍和n倍后，若稀释后溶液的PH相等，则mnC在中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D25 时NH4Cl溶液的Kw大于100 时NaCl溶液的Kw【答案】C【解析】试题分析：A冰醋酸是分子晶体，向冰醋酸中加水，促进冰醋酸电离，氢离子
7、浓度逐渐增大，增大到一定程度时，再向溶液中加水稀释，溶液中离子浓度反而减小，故A错误；B一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释过程中促进一水合氨电离，但不能完全电离，所以物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后溶液的pH相等，氢氧化钠溶液中加入的水体积大于氨水，则mn，故B错误；C容量瓶和锥形瓶不需要润洗，若润洗一定有误差，而滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用，不润洗相当于稀释，也存在误差，故C正确；D、温度越高水的离子积常数越大，故D错误；故选C。考点：考查了弱电解质的电离以及电离平衡的移动、化学仪器的使用，水的离子积常数等等7下列反应中不可能
8、设计成原电池的是( ) A2Fe3Fe=3Fe2B NaOHHCl=NaClH2OCZn2HCl=ZnCl2H2D4Al3O26H2O=4Al(OH)3【答案】B【解析】试题分析：原电池的反应为放热的氧化还原反应。A、为放热的氧化还原反应，能设计成原电池；B、不是氧化还原反应，不能设计成原电池；C、是放热的氧化还原反应，能设计成原电池；D、是放热的氧化还原反应，能设计成原电池。考点： 原电池的原理8向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸
9、的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）下列说法正确的是A原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1：4B在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO32-+H+HCO3-C溶液A中含有0.01molNaOH和0.01molNa2CO3D当加入0.1L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为 c（Na+）c（Cl-）=c（CO32-）c（OH-）c（H+）【答案】C【解析】 试题分析：An(混合气体)=0.448L22.4L/mol=0.02mol.根据图像可知：n(CO2)=0.01mol,所以n(N2)=0.01mol。原混合气体中氮气与二氧化碳物质的量的比1：1.由于
10、气体的体积比等于物质的量的比，故V(N2):v(CO2)=1:1.错误。B产生气体的反应方程式为Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2。可见二者消耗的HCl物质的量相等。由于产生气体消耗的HCl体积是0.1L，所以发生第一个反应消耗的HCl也是0.1L。但根据图像可知在放出气体前消耗HCl的体积为0.2L，说明在溶液中还存在NaOH，因此，首先发生的反应是NaOH+HCl=NaCl+ H2O。故在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为H+OH=H2O ；CO32-+H+HCO3-。错误。Cn(CO2)=n(Na2CO3)=0
11、.01mol;n(NaOH)=n(HCl)=0.1L0.1mol/L=0.01mol。故溶液A中含有0.01molNaOH和0.01molNa2CO3。正确。D当加入0.1L稀盐酸时，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+ H2O。因此该溶液为NaCl和Na2CO3按照1:1物质的量的比的混合溶液。根据物料守恒可知c(Na+)c(Cl-)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)。c(CO32-)水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性；而且在溶液中还存在水的电离，因此c(OH-)c(H+).但是盐的水解程度是微弱的，所以c（CO32-）c(OH-)。因此在该溶液中的离子浓度关系
12、为c(Na+)c(Cl-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)。考点：考查混合气体与碱反应得到的溶液的成分、离子浓度的大小比较、离子方程式的书写的知识。9下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是A向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失B向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状物C将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀D将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来【答案】B【解析】试题分析：Al(OH)3 只能溶于强碱溶液，所以A中白色沉淀不能消失；C项产生白色Fe(OH)2沉淀，但是很快被氧化，所以白色沉淀逐渐变为灰绿色最后变成红褐
13、色；D项加热时铝被氧气氧化为氧化铝，不会滴落。考点：实验操作和现象描述。10某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是（）AHXO3B H2XO3 C H2XO4D H3XO4【答案】C【解析】试题分析：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最低化合价是-2价，由于同一元素的最高化合价与最低化合价的绝对值的和为8，所以其在最高价氧化物的水化物中的化合价为+6价，故化学式是H2XO4，故选项是C。考点：考查同一元素的最高化合价与最低化合价的关系的知识。1125时，向10mLpH12的某碱溶液中加入10mLpH2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此
14、碱一定是()A弱碱 B一元强碱 C多元强碱 D任何强碱【答案】A【解析】试题分析：石蕊溶液显蓝色，说明溶液显碱性，如果此碱是强碱则10mLpH12的该碱与10mLpH2的盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，所以此碱为弱碱。选A。考点：酸碱中和反应点评：如果酸碱的pH相加等于14，且等体积混合，混合后的溶液呈什么性质，由弱的溶液决定。12下列说法正确的是( )A对于S0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应H0，B氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高C合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0，加入催化剂能加快反应速率并提高转 化率DNa2S2O3溶液中加入稀盐酸
15、：2S2O322H=SO423SH2O【答案】B【解析】试题分析：A、对于S0的反应，在任何温度下均能自发进行，说明HTS恒 0，则该反应H0，错误；B、氢氧燃料电池发电，能提高发电能量转换率，正确；C、催化剂可以加快反应速率，但不影响化学平衡，转换率不变，错误；D、Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，生成SO2、S和H2O，错误。考点：本题考查自发反应的判断、燃料电池、催化剂、离子方程式。 13如图所示是根据图甲的电解池进行电解时，某个量（纵坐标x）随时间变化的函数图象（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x表示A各电解池析出气体的体积 B各电解池阳极质
16、量的增加量C各电解池阴极质量的增加量 D各电极上放电的离子总数【答案】C【解析】A电解硝酸银和硫酸铜，阳极都生成氧气，体积应相等，故A错误；B电解硝酸银和硫酸铜，阳极都生成氧气，阳极质量不变，故B错误；C电解AgNO3溶液时阴极上产生单质银，电解CuSO4溶液时阴极上产生单质铜，银的质量增加量较大，而电解NaCl溶液时阴、阳极都产生气体，阳极质量不变，故C正确；D各电极上放电的离子总数应相等，故D错误故选C14某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2 充入2 L密闭容器中发生反应CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H 0，容器中H2 的物质的量随时间的变化
17、关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是A.曲线对应的条件改变可能降低温度B.曲线对应的条件改变可能是充入氦气C.该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5D.从反应开始至a 点，(CO2) = 0.6 molL-1min-1【答案】C【解析】试题分析：A曲线1和原平衡相比，氢气的转化率降低，但到达平衡的时间减少，说明反应速率加快。即温度升高，平衡向逆反应方向移动，错误；B曲线2到达平衡的时间减少，说明反应速率加快，不可能是充入氦气，错误；C平衡时氢气是2mol，则消耗氢气是6mol，所以同时消耗CO2是2mol，平衡时CO2是
18、4mol，生成2mol甲醇和2mol水，所以平衡常数，正确；D根据图象，在a点时，消耗氢气3.6mol，同时消耗CO2是1.2mol，所以(CO2)=1.2mol2L2min0.3 molL1min1，错误。考点：考查物质的量随时间的变化曲线、化学平衡计算15（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaHCO3_Fe2(SO4)3_（2）写出下列反应的离子方程式稀硫酸与氢氧化钡溶液混合_碳酸钙与稀盐酸混合_氧化铜与稀硫酸混合_【答案】（1）NaHCO3=Na+HCO3；Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42（2）2OH+Ba2+ SO42+2H=Ba SO4+2H2O；CaCO3+2H=CO
19、2+H2O+ Ca 2+；CuO +2H=Cu 2+H2O【解析】试题分析：（1）NaHCO3属于弱酸的酸式盐，NaHCO3=Na+HCO3-；Fe2(SO4)3电离出铁离子和硫酸根离子，Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-，故答案为：NaHCO3=Na+HCO3-；Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-；（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：2OH+Ba2+ SO42+2H=BaSO4+2H2O；碳酸钙与稀盐酸混合反应生成二氧化碳气体、氯化钙和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2+H2O+ Ca 2+；氧化铜与稀硫酸混合反应生成硫酸铜和水，离子方程
20、式为：CuO +2H=Cu 2+H2O；故答案为：2OH+Ba2+ SO42+2H=Ba SO4+2H2O；CaCO3+2H=CO2+H2O+ Ca 2+；CuO +2H=Cu2+H2O。考点：考查了电离方程式的书写和离子反应方程式的书写的相关知识。16（16分）某蓄电池反应为NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是 （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是 。ANiO2 BFe CFe(OH)2 DNi(OH)2（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或
21、与该蓄电池这样的直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。（3）以该蓄电池做电源，用下图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示 。（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2)、c(Zn2)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：已知各离子沉淀时的情况如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀时的pH2.37.55.66.2完全沉淀时的pH3.99.76.48.0则加入H2O2的目的是 ，发生反应的离子方程式为 。乙同
22、学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点 （填“正确”或“不正确”），理由是 。【答案】（共16分）（1）C （1分） 0.4NA 或2.4081023 （2分） （2）负（1分）（3）Al-3e-Al3+ Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2（2分）（4）正 （2分） 将Fe2+氧化为Fe3+ （2分） 2 Fe2+ +H2O2 +2H+ =2 Fe3+ +2 H2O不正确（2分） 因同时会使Cu2+生成沉淀而除去（2分）【解析】试题分析：（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质的元素化合价降低，该反应中，充电时Fe元素的化合价从+2价降低到0价，所以Fe(OH)2是被还原的物质
23、，答案选C；放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，物质的量是0.2mol，所以转移电子的物质的量是0.4mol，电子数是0.4NA；（2）船体与浸在海水里的Zn块相连，则形成原电池，Zn比铁活泼，作原电池的负极，先被腐蚀，从而Fe被保护；（3）Al与电池的正极相连，则Al作阳极，发生氧化反应，失去电子生成铝离子，Al-3e-Al3+； 铝离子与溶液中的碳酸氢根离子发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，所以溶液变浑浊，涉及的方程式是Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2；（4）粗铜精炼时粗铜做电解池的阳极，与电源的正极相连；电解液中含有亚铁离子，所以加入过氧化氢的目的是氧化亚铁离子为
24、铁离子，方便除去，从而降低杂质离子的浓度，发生反应的离子方程式是2 Fe2+ +H2O2 +2H+ =2 Fe3+ +2 H2O；氢氧化铁完全沉淀的pH=3.9，而铜离子完全沉淀的pH=6.4，若将pH调到8，则铜离子也会完全沉淀，所以乙同学的观点是不正确的。考点：考查电化学反应原理的应用，粗铜的精炼17试简述在FeCl3溶液中加入NaOH溶液时的反应现象，并写出有关反应的化学方程式。现象：_；化学方程式：_。【答案】现象：生成红褐色沉淀化学方程式：FeCl33NaOH= Fe(OH)33NaCl【解析】试题分析：Fe3+与OH-发生反应生成红褐色的沉淀。考点：无机反应点评：本题考查了Fe3+
25、与碱溶液间的反应，完成此题，可以依据从教材中所学的知识来做答。18已知在pH为45的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生欲用电解纯净CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量。其实验流程如下：图4-16试回答下列问题：(1)步骤所加入的A的化学式为_，加入A的作用是_,(2)步骤中所用部分仪器如图4-16所示，则A应接直流电源的_极。(3)电解开始后一段时间，在U形管内可观察到的现象是_，其电解总反应的离子方程式为_。(4)下列实验操作属必要的是_(填字母，下同)，属不必要的是_。A.称量电解前电极的质量B.电解后电极在烘
26、干、称量前，必须用蒸馏水冲洗C.刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量D.电极在烘干称量的操作必须按烘干称量再烘干再称量进行两次E.在有空气存在的情况下，电极烘干必须采用低温烘干法(5)铜的相对原子质量为_。【答案】(1)CuO 消耗H+使溶液的pH升高，Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀 (2)负 (3)在B极有无色无味气体生成，在A极有红色物质生成，电解质溶液的蓝色变浅2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2 (4)ABDE C (5)【解析】2Cu2+2H2O2Cu4H+O2。n(Cu)n(O2)=21，n(Cu)=mol,n(O2)= 19（本题14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图
27、为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题：（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。氯化铁做净水剂_；用FeCl3溶液（32%35%）腐蚀铜印刷线路板_。（2）吸收剂X的化学式为 ；氧化剂Y的化学式为_。（3）碱性条件下反应的离子方程式为_。（4）过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOHNa2FeO4K2FeO42NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_。（5）K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，
28、则洗涤剂最好选用 （填序号）。AH2O B稀KOH溶液、异丙醇 CNH4Cl溶液、异丙醇 DFe(NO3)3溶液、异丙醇（6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：FeO42-CrO2-2H2OCrO42-Fe(OH)3OH-2CrO42-2HCr2O72-H2OCr2O72- -6Fe214H2Cr36Fe37H2O现称取1980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取2500 mL加入稀硫酸酸化，用01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平
29、均体积为1893 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。（答案用小数表示，保留3位小数）【答案】（1） Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+（2分）； 2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+（2分）（2）FeCl2 ；NaClO（各1分）（3）2Fe33ClO10OH2FeO42-3Cl5H2O（2分）（4）K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行（2分）（5）B（2分）（6）0631（2分）【解析】试题分析：（1）氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3+发生水解反应：Fe3+ 3H2O Fe(OH)3+ 3H+，产生Fe(OH)3胶体，表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固
30、体，使之形成沉淀，从而使水得到净化。用FeCl3溶液（32%35%）腐蚀铜印刷线路板，是由于Fe3+有氧化性，与Cu会发生氧化还原反应，离子方程式是：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+；（2）氯气有毒会污染大气，因此应该进行尾气处理，由于X吸收氯气后可以产生FeCl3溶液，所以吸收剂X的化学式为FeCl2，二者反应的离子方程式是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，NaOH溶液与Cl2发生反应：2NaOH+ Cl2=NaCl+NaClO+H2O。氧化产物是NaClO，NaClO与FeCl3溶液在碱性条件下发生反应，形成Na2FeO4，因此氧化剂是NaClO。（3）在碱性条件下反应
31、的离子方程式为2Fe33ClO10OH2FeO42-+ 3Cl5H2O；（4）过程中Na2FeO4与KOH溶液发生复分解反应，将将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；该反应之所以可以发生，是由于K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行；（5）K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，为了防止K2FeO4 在水中反应反应消耗，同时不引入杂质离子，则洗涤剂最好选用稀KOH溶液、异丙醇，代号是B。（6）根据三个
32、反应方程式可得关系式：2FeO42-2CrO42-Cr2O72-6Fe2，n(Fe2+)=01000 mol/L1893 10-3L10=1893 10-2mol，所以n(FeO42-)=1/3 n(Fe2+)=1/31893 10-2mol=63110-3mol，纯净的K2FeO4的质量是：63110-2mol198g/mol1980 g =0631。考点：考查铁盐的用途、离子方程式的书写、物质纯度的计算的知识。20 在一定温度下，测得01 molL1CH3COOH溶液的PH为30。则CH3COOH在水中的电离度为 ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为 。【答案】1%；10-5。【解析】试
33、题分析：解：（1）根据CH3COOHCH3COO-+H+知，c（H+）等于已经电离的c（CH3COOH），PH为30，已经电离的醋酸浓度是1.010-3 molL1，=1103 molL1/0.1 molL1100%=1%； Ka= C(H+)C(CH3COO)/ C(CH3COOH) =0.0010.001/0.1=10-5。考点：考查电离度、电离常数的计算。21A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。回答下列问题：（1） B在
34、周期表中的位置为 。（2） 写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式 ，其中所含的化学键类型为 。（3） 写出Y水解的离子方程式 。（4） 在101 kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。【答案】（1） 第二周期 第A族（2） NH4HCO3或(NH4) 2CO3 ；离子键、共价键（3） NH4+ + H2O NH3H2O + H+（4） 4 NH3 (g) +3 O2 (g) = 2N2(g) + 6H2O(l) H= 1264.8kJmol-1【解析】试题分析：根据题给信息
35、推断，A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素。（1） B为碳元素，在周期表中的位置为第二周期 第A族；（2） 由上述四种元素组成的常见化合物的化学式为NH4HCO3或(NH4) 2CO3 ，其中所含的化学键类型为离子键和共价键；（3） Y为铵离子，水解的离子方程式为NH4+ + H2O NH3H2O + H+；（4） X为氨气，D的单质为氧气，在101 kPa时，lg氨气在氧气中充分燃烧，生成液态水和氮气，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为4 NH3 (g) +3 O2 (g) = 2N2(g) + 6H2O(l) H= 1264.8kJmol-1。考点：考查元素推断及相
36、关物质的结构与性质，热化学方程式的书写等。22A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示（部分物质略去）。I若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。（1）A中所含元素在周期表中的位置 。（2）实验室制取B的化学方程式 。（3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式 。II若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。（4）A与X反应的化学方程式 。（5）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示
37、（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。a点溶液中所含溶质的化学式为_。【答案】（1）第2周期第A族（2）Ca（OH）2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2O（3）2CO + 2NON2 + 2CO2（4）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 （5）NaHCO3 NaCl【解析】试题分析：气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，B为氨气，E为红棕色气体，E为二氧化氮；则A为氮气；X为氧气；I（1）A中所含元素在周期表中的位置第2周期第A族；（2）实验室制取氨气的化学方程式Ca（OH）2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2O；（3）NO和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体氮气和二氧化碳，降低污染物排放，该反应的化学方程式2CO + 2NON2 + 2CO2；II若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体，则A为过氧化钠、B为氢氧化钠、X为二氧化碳、D为碳酸钠、E为碳酸氢钠；（4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2；由于，a点开始生成二氧化碳，所以A点的溶质为NaHCO3 NaCl。考点：本题考查元素化合物的性质。