1、广东省2014届高三寒假作业（七）化学第卷 （选择题 共36分）单项选择题(本题包括 6 小题,共 24 分)在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是A提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 ( )A含0.2molNa2CO3晶体与含0.2molNa2CO3的溶液中，均含有0.2NA个CO32B标准状况下，
2、22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为2NAC7.8gNa2O2中含有阴离子数目为0.2NA Ks5uD标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是A在pH=11的溶液中：CO32、 Na、NO3、SO42B在无色的溶液中：K、 Na、MnO4、SO42C水电离出的c(H)= 1012 molL1的溶液中：Cl 、HCO3、NO3、NH4D加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg2、NH4、Cl、 K下列反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 ( )A小苏打跟氢氧化钠溶液混合：HCO32OHCO2H2OB. 氯化铝溶液中加入过量的氨
3、水：Al3 3NH3H2O = Al(OH)3 3 NH4C钠与水的反应：NaH2ONaOHH2D过量的CO2通入NaOH溶液中：CO22NaOH = Na2CO3 H2O短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( )AX和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW、X和Y三种元素可以形成碱性化合物DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈现酸性“天宫一号”与“神舟九号”载人交会对接任务的圆满成功，标志着我国
4、载人航天工程取得重要进展。载人航天器的生态系统中，要求分离人呼出的CO2并同时提供O2。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料CO生成，该装置中失电子的电极发生的反应是4OH4e2H2OO2。下列判断不正确的是A该装置进行的总反应为2CO22COO2B上述电化学装置相当于燃料电池C反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH不变D得电子的电极发生的反应是CO22eH2OCO2OH答案:B双项选择题(本题包括 2 小题,共 12 分)下列叙述正确的是Ks5uApH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)相等BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K
5、w均减小CpH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H)后者大D0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)下列叙述正确的是A实验：液体分层，下层呈无色B实验：稀释浓硫酸，配制一定物质的量浓度的稀硫酸C实验：试管中溶液颜色变为红色D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体第卷 （选择题 共64分）(16分)食品安全一直是大家关注的话题。各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。 下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸
6、英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：请回答下列问题：结合过氧化苯甲酰的结构分析，过氧化苯甲酰可以作为增白剂的原因是 ；物质B的结构式为 ，物质C的名称是 ；反应中属于取代反应的有 ；写出反应的化学方程式 ；某物质D为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的D的同分异构体有多种，请写出其中两种的结构简式： 、 ；分子中只含有一种官能团在一定条件下能发生银镜反应，且1molD最多可得到2molAg1molD最多可消耗4molNaOH苯乙烯是一种重要的工业原料，可与1，3丁二烯共聚合成丁苯橡胶，请写出有关反应方程式： ；请写
7、出以苯乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：(16分)、(1)化学反应：I22S2O32=2IS4O62 常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择 (填序号)。1mL 0.01 molL1的碘水 1mL 0.001 molL1的碘水4mL 0.01 molL1的Na2S2O3溶液 4mL 0.001 molL1的Na2S2O3溶液(2)若某同学选取进行实验，测得褪色时间为4s,计算v(S2O32)= 。(结果保留三位有效数字)、合成氨所
8、需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中某一步反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0200时，该反应的平衡常数为1/2.25，该温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质浓度(molL1)变化如下表所示：0min5min10minCO0.010.0056H2O0.010.0156CO200.0044H200.0044(1)5min达到平衡时，CO2的浓度为： ；CO的平衡转化率为 。(2)欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是_(填字母)。a增加压强 b降低温度 c体积不变，再充入COd更换催化剂 e体积不变，再充入H2O(3) 若
9、5min10min只改变了某一条件，所改变的条件是： ；该条件所改变的量是： 。(4)若某温度下，此反应的平衡常数为1，则该温度 200。(填“大于”、“等于”或“小于” )(16分)某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu(70)、Al(25)、Fe(4)及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：(1)在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为 ；得到滤渣1的主要成分为 。(2)第步加H2O2后发生反应的离子方程式为 ；通过加入NaOH调节溶液的pH，其目的是 ；Ks5u(3)操作中包括的实验步骤有 、 、过滤；(4)通过操作可以由滤渣2制
10、取Al2(SO4)318H2O 。下列是操作的一种实验方案。实验中：试剂1是 ，试剂2是 。(填化学式)(16分) 某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。(1) 在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为 。(2) 在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为 。(3) 在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分进行了探究。请回答下列问题。限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5molL1HCl、0.5molL1 H2SO4、0.5molL1BaCl2、品红溶液、新制澄清
11、石灰水。() 假设一：该白色沉淀为CaSO3；假设二：该白色沉淀为 (填化学式)；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。()基于假设一，在答题卡上填写下表：Ks5u实验操作预期现象和结论将D中沉淀过滤、洗涤干净备用。用另一干净试管取少量沉淀样品，加入 。 。()若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式： 。广东省2014届高三寒假作业（七）化学第卷 （选择题 共36分）单项选择题(本题包括 6 小题,共 24 分)1B 2B 3A 4B 5D 6B 7AC 8CD 9（1）分子中有过氧键，具有强氧化性（2）（3） Ks5u （4）（5）10(16分)、(1)(2分) (2)8.331
12、04 molL1 s1(2分)、(1)0.004 molL1 ； 40%(各2分，共4分)(2)be(2分)(3)H2O的浓度； 增大了0.01 molL1(各2分，共4分)(4)小于(2分)11(16分)NO3 Au、Pt 2Fe2H2O22H = 2Fe32H2O 使Al3 、Fe3转化为沉淀蒸发浓缩、冷却结晶 H2SO4 Al (每空2分)12(16分)方程式不配平或者化学式错误,给0分,不标注气体或者沉淀符号,或不注明必须的反应条件的,共扣1分(1)硫化氢水溶液(或硫化钠、硫氢化钠或写相应溶质的化学式都可以)(3分)(2)2Fe3SO22H2O =2Fe2SO424H(4分)(3)()
13、CaSO4(2分)()(5分)实验步骤预期现象和结论过(适)量0.5 molL1HCl(1分)，塞上带导管的单孔塞(1分)，将导管另一端插入取有少量澄清石灰水(品红溶液中)的试管(1分)。(气体不导出,直接添加检验试剂的扣2分)若固体完全溶解，有气泡放出、且澄清石灰水变浑浊(或品红溶液退色)则假设一成立；(1分)；若固体不溶解，或者溶解但无气泡放出，或澄清石灰水未变浑浊(品红不退色)，则假设一不成立。(1分) ()2SO22H2OCa(ClO)2 = CaSO42HClH2SO4(2分)或者2SO22H2OCa(ClO)2CaCl2 = 2CaSO44HCl 或者2SO22H2OCa2 2ClO = CaSO44H2Cl SO42或者2SO22H2O2Ca2 2ClO = CaSO44H2Cl(原则上写出氧化还原反应,正确的给满分)Ks5u
