1、高三化学推中试题 1银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OH 2e= ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2 e= 2Ag + 2OH。据此判断，氧化银是A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化2锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为：Zn + 2 MnO2 + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2 NH3 + H2O 在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 AMnO2和NH4+ BZn2+和NH4+ CZn D碳棒 3下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A a电极是负极 Bb电极的电极反应为：4O
2、H-4e- 2H2O2C 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的总反应式为： Zn +Ag2O = ZnO+2Ag 根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是 A锌为正极，Ag2O为负极 B放电时正极附近溶液的pH升高 C放电时负极附近溶液的pH升高 D溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动 5碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s) +
3、 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2O(l)2e- Mn2O3(s)2OH- (aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g6燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x 极：O2(g) + 2H2O(l) + 4e 4OH y极：2H2(g) + 4OH 4H2O(l) + 4e判断下列说法中正确的是Ax极发生氧化反应 Bx极是负极 Cy极发生氧化反应
4、 D电子由x极流向y极7有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为AABEDBABDE CDEAB DDABE 8锂电池是一种常用的电池，它广泛应用于心脏起搏器，一般可达十年之久，它的反应方程式为： Li MnO2 = LiMnO2 下列有关它的说法错误的是A它的负极是锂 B它的电解质溶液需用非水溶剂配制C当有3011023 个电子转移时，正极消耗1molD它是比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大的电池9有关右图装置
5、中的叙述正确的是A这是电解NaOH溶液的装置B这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到 Fe(OH)2 沉淀的颜色CPt为正极，其电极反应为：O22H2O 4e4OHDFe为阳极，其电极反应为：Fe2e2OH2Fe(OH)210一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极： Y极：下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是A通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C在标准状况下，通过56L氧气，完全反应后有10mol的电子发生转移D放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高11今有2H2+O2 2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是 正极通的应是 电极反应式为 ； ；若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为 ； ；和的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH个有什么变化？ ；若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则电极反应式为 ； ；12在50 mL 0.2 molL1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)。则：(1)若两电极均为铜片，电解过程中浓度将怎样变化？_；(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极电极反应式是_；(3)如不考虑H在阴极上放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重_g，阴极上的电极反应式是_。