1、课时作业21氧化还原反应方程式的配平一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1在反应CCO22CO中，氧化剂是（）AC BCO2CC和CO2DCO2在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是（）AF、I、S2BFe3、MnO、NOCClO、Mg DCl2、Fe3、Al3实现下列变化需要加入氧化剂的是（）ACuCuSO4BCO2COCKClO3O2DFe2O3Fe4在下列反应中气体反应物只能作还原剂的是（）ACO2气体通入石灰水：CO2Ca（OH）2=CaCO3H2OBSO2通入氢硫酸溶液：SO22H2S=3S2H2OCCO气体通入盛有灼热CuO的试管中：COCuOCO2CuD将氨气通入硝
2、酸中：NH3HNO3=NH4NO35在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O的反应中，当有6 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为（）A41 B15C51 D146在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：2ROF24OH=2RO2F2H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是（）A4 B5C6 D77K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为：Fe2O33KNO34KOH=2K2FeO43KNO22H2O，下列关于该反应的说法不正确的是（）A铁元素被氧化，氮元素被还原B氧化性：KNO3K2FeO4C反应中转移电子数为
3、生成K2FeO4的6倍DK2FeO4具有氧化杀菌作用二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。8Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值是（）A2 B3C4 D59已知在溶液中有下列反应2KBrCl2=2KClBr2和2KIBr2=2KBrI2，则下列有关物质的氧化性和还原性的比较正确的是（）A氧化性：Cl2Br2I2B还原性：KClKBrKIC氧化性：Cl2Br2I2D还原性：KClKBr氧化产物，则氧化性：KNO3K2FeO4, B正确；反应Fe2O33KNO34KOH=2K2Fe
4、O43KNO22H2O中铁元素由3价变为6价，故1 mol Fe2O3转移6 mol电子，生成2 mol K2FeO4，故当生成1 mol K2FeO4时转移3 mol电子， 转移电子数为生成K2FeO4的3倍，C错误； K2FeO4中铁元素为6价，化合价只能降低，有强氧化性，能杀菌消毒，D正确。答案：C8解析：Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由升高为6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由1降低为1，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，根据得失电子守恒，有：x161(1)，解得x5，D项正确。答案：D9解析：氧化性Cl2Br2I2
5、，还原性IBrCl。答案：AD10解析：NH3中N元素化合价由3升高为0，NH3是还原剂，A错误； NO2中N元素化合价由4降低为0，NO2发生还原反应，B错误；NO2中N元素化合价由4降低为0，NO2在反应中得到电子，C正确；根据方程式8NH36NO212H2O7N2，NH3中N元素化合价由3升高为0，每生成7 mol N2，NH3反应8 mol，转移24 mol电子，所以生成0.7 mol N2，反应转移2.4 mol电子，D正确。答案：CD11解析：A项，锌失去电子，氢元素得到电子，错误；B项，氯酸钾中氯元素由5价降低到0价，得到5个电子，盐酸中氯元素由1价升高到0价，共失去5个电子，正
6、确；C项，2个铁失去6个电子，3个氯气得到6个电子，错误；D项，1个铜失去2个电子，硝酸中的氮元素得到2个电子，错误。答案：B12解析：在上述反应中铝元素由0价变为3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。答案：(1)Al失去N还原(2)10Al6NaNO34NaOH=10NaA失去103elO23N得到65e22H2O13答案：(1)38324(2)4546(3)1674137K2Cr2O7Cr2(SO4)314解析：反应中Zn的化合价由0价变成2价，一共转移了6212e，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由
7、3价变为3价，一共降低了2612e，As2O3作氧化刘，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3，所以该反应转移的电子总数为12，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH36e，所以生成0.1 mol AsH3转移的电子的物质的量为0.6 mol，其个数为0.6NA。答案：(1)As2O36Zn6H2SO4=2As得26eH36Z失26enSO43H2O(2)A(3)ZnSO4AsH3(4)0.6NA15解析：(1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电
8、子，故既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。式反应物中的氮元素为3、2价，生成物中的氮元素为3价，3与2之间的价态应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。(3)由知氧化性FeCl3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2FeCl3，还原性FeCl2FeCl3；由知氧化性KMnO4Cl2，还原性ClMn2。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。答案：(1)Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S(2)(3)KMnO4FeCl37