1、课时作业19硫酸的制备与浓硫酸的性质一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是（）操作结论A将火柴梗伸入溶液中变黑者为浓硫酸B加入金属铝片产生刺激性气味者为稀硫酸C分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸D加到CuSO45H2O晶体中变白者为浓硫酸2.下图所示，从实验开始到过一段时间后，不可能的实验现象是（）A新鲜苹果很快会干瘪B胆矾晶体表面变白C小试管内有晶体析出DpH试纸最终变红3下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是（）A在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B此反应属于非氧化还原反应C在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性D每1 mo
2、l铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原，同时生成2 mol SO24下列说法不正确的是（）A硫酸厂应该建在靠原料产地近的地区B接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收CSO2的接触氧化应在常压下进行D工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品5下列事实与浓硫酸体现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）B在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2
3、气体的体积为2.24 L（标准状况下），下列情况不可能的是（）A加入Cu的质量小于6.4 gB加入浓H2SO4中含溶质为0.2 molC加入Cu的质量大于6.4 gD加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol7下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（）A加热时都能与铁发生反应，放出气体B加热时都能与铜发生反应C都能作为气体干燥剂D硫元素的化合价都是6价8下列关于工业制硫酸的说法中，不正确的是（）A黄铁矿燃烧前要粉碎，因为大块黄铁矿不能燃烧B主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔CSO2氧化成SO3需要催化剂DSO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全三、非选择题9以黄铁矿
4、为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：411O22Fe2O38SO2。（2）接触室中发生反应的化学方程式是_。（3）吸收塔中发生反应的化学方程式是_。（4）吸收塔排出的尾气需先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是_。10某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：方法一（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是（填字母）。（2）甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 molL1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热
5、的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：_。实验结论：所得灰白色固体的化学式为。（3）乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是（用化学方程式回答）。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是_。方法二（4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2CuO22CuO
6、，CuOH2SO4=CuSO4H2O。对比甲的方案，你认为丙同的优点是_；_。方法三（5）丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学方程式：。11某化工厂使用一种含杂质为25%的硫铁矿生产硫酸，已知硫铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS211O22Fe2O38SO2。（1）根据硫酸工业生产中各步反应的化学方程式，分析1 mol FeS2完全转化为mol SO2，假设SO2与氧气在一定条件下完全反应能生成mol SO3，SO3被水完全吸收后能生成 mol H2SO4。（2）若取1 t该矿石，可制得98%的浓硫酸多少t？（假设生产过程中硫的损失不计）课时
7、作业19硫酸的制备与浓硫酸的性质1解析：向稀H2SO4中加入金属铝片后，产生无色无味气体，B错误。答案：B2解析：A、B、C三个选项都涉及浓H2SO4的吸水性，B项的“变白”是失去结晶水形成的无水CuSO4，C项由于饱和溶液的溶剂减少，所以析出晶体，D项涉及浓H2SO4的脱水性，pH试纸最终会变黑。答案：D3解析：该反应的化学方程式为2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2，反应中硫元素的化合价既有降价又有不变，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。该反应属于氧化还原反应，1 mol铜参加反应有1 mol H2SO4被还原，同时生成1 mol SO2。答案：C4答案：A5解析：选项A，体现
8、出的是浓硫酸的吸水性。选项B，Cu被浓 H2SO4氧化生成Cu2，体现了浓硫酸的强氧化性，生成CuSO4，体现了H2SO4的酸性。选项C，体现出的是浓硫酸的脱水性。选项D，体现出的是浓硫酸的吸水性。答案：B6解析：随着反应进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，稀H2SO4在加热条件下难与Cu反应产生SO2；产生1 mol SO2气体，消耗Cu为1 mol。答案：AB7解析：常温时浓硫酸使铁钝化，加热时浓H2SO4和稀H2SO4都能与Fe发生反应，放出气体；铜与稀硫酸常温和加热时都不反应；浓硫酸有吸水性可以作干燥剂，稀硫酸不能作干燥剂。答案：AD8解析：A项，将黄铁矿粉碎是使其增大与空气的接触面
9、积，使燃烧更快、更充分，错误；B项，黄铁矿制SO2在沸腾炉中进行，SO2制SO3在接触室中进行，SO3的吸收在吸收塔中进行，正确；C项，SO2在催化剂作用下被O2氧化成SO3，正确；D项，SO3用98.3%的浓硫酸吸收，能防止形成大量酸雾，提高SO3的吸收率，正确。答案：A9解析：(1)根据原子守恒即可补全化学方程式。(2)接触室中发生的反应为二氧化硫被空气中的氧气氧化为三氧化硫，化学方程式为2SO2O22SO3。(3)吸收塔中发生的反应为三氧化硫和水反应生成硫酸，化学方程式为SO3H2O=H2SO4。(4)SO2与Br2、H2O反应生成H2SO4和HBr，反应的离子方程式为SO2Br22H2
10、O=4H2BrSO。答案：(1)FeS2(2)2SO2O22SO3(3)SO3H2O=H2SO4(4)SO2Br22H2O=4H2BrSO10解析：(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性，故选D。(2)浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。(3)反应中生成的淡黄色固体是硫，持续加热，硫被浓硫酸氧化。(4)丙同学用H2SO4的量少，且没有二氧化硫有毒气体产生。(5)铜片有还原性，能被氧化成铜离子，过氧化氢有氧化性，能被还原为水，稀硫酸提供氢离子。答案：(1)D(2)灰白色物质溶解，溶液变为蓝色CuSO4(3)S2H2SO4(浓)3SO22H2O随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，溶液由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应(4)产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少不产生有毒气体SO2(5)H2SO4CuH2O2=CuSO42H2O11解析：(1)4FeS211O22Fe2O38SO2、2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。(2)设生成98%的浓硫酸x t。FeS22H2SO4 120 196 1 t(125%) x98%解得，x1.25。答案：(1)222(2)1.256