1、2013届高二年级化学第二次月考试卷（实验班）一、单项选择题（163=48分）1、下列叙述正确的是（ ）A16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似B常温下，pH=1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同DC(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，所以石墨比金刚石稳定2、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为（ ）则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（）Ac114.6Ba57.3D2a=2b=c3、甲烷的燃烧热为890kJmol1，则下列热方程式中正确的是（ ）ACH4+ 2O2= CO2+ 2H2O；H = 890kJ
2、/molBCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；H = 890kJmol1 CCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H = 890kJDCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H = 890kJmol14、X、Y、Z、W有下图所示的转化关系，已知焓变：H =H1+H2，则X、Y可能是（ ）C、CO Na2CO3、NaHCO3 AlCl3 、Al(OH)3 FeCl2、FeCl3 ABCD5、向四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）甲
3、：在500时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500时，用 V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应丙：在450时，8mol SO2和5 mol O2反应丁：在500时，8mol SO2和5 mol O2反应A. 甲、乙、丙、丁B. 乙、甲、丙、丁 C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲6、实验甲：3% H2O2直接分解；实验乙：3%H2O2中加入MnO2；现象，甲无明显现象；乙有大量气泡并试管发热。下列说法不正确的是（ ）A该反应属于分解反应，且是放热反应BMnO2是该反应的催化剂，且能改变该反应的反应热C催化剂对反应速率有影响，对化学平衡无影响 D该反应是自发
4、反应7、下列事实或现象不能用平衡移动原理来解释的是（ ）A夏天冰镇啤酒倒入杯中，泛起大量泡沫 B氯水保存要在低温暗处C工业上制氨要用高温，催化剂 D为提高SO2转化成SO3的量，常通入过量氧气30100PNO%30100PNO%PV30100P(NO)转化率A8、下图中表示，能正确反映该可逆反应变化的图象是（ ） A BCD9、某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为1L的密闭容器中充入1molX和1molY，反应达平衡后测得容器中X、Y、Z的物质的量浓度均为0.5molL1。然后改变外界条件（其他条件不变），A、B
5、、C、D四位同学所得数据可能正确的是（ ）改变条件各物质的物质的量浓度XYZA升高温度0.78molL10. 78molL10. 2molL1B增大压强1 molL11 molL11 molL1C增大压强1.1 molL11.1 molL10.7 molL1D减小压强0.3molL10.3molL10.2molL110、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10 molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量
6、的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同11、在250C，某稀溶液中由水电离产生的c(H+) 为1013mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A该溶液一定呈酸性 B该溶液一定呈碱性 C该溶液的pH可能约为1D该溶液的pH可能约为13，也可能为112、已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2 NaCNHF=HCNNaF NaNO2HF=
7、HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HNO2)4.6104BK(HCN)4.91010C根据其中两个反应即可得出相关结论DK(HCN) K(HF) VyC.y为弱酸，VxVy D. y为强酸，VxVy15、理论与事实相结合，是学习化学的重要方法，现有：FeS+2HCl=FeCl2+H2S,CuSO4+H2S=CuS+H2SO4，这二个反应在常温下都能进行。通过以上实验，下列结论可能不合理的（ ）ACuS 不溶于强酸，FeS 可溶于强酸BCuS 比FeS的溶解度更小CH2S液中电离出的S2浓度相当大D转化成CuS是放热反应16、下列关于溶液的正确判断是（ ）A在PH=8的溶液中，
8、K+、Cl、HCO3可以大量共存B在PH=0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C由0.1 mol/L，一元碱BOH液PH=10，可推知BOH液存在，BOH=B+OHD由0.1 mol/L，一元酸HA液PH=1，可推知NaA液存在，A+H2OHA+OH二、非选择题（每空2分）17、（1）已知下列化学键键能数据如下：CH，Q1 kJ/mol、ClCl，Q2 kJ/mol、CCl，Q3 kJ/mol、HCl，Q4 kJ/mol则，H=（2）已知充分燃烧一定质量乙炔（C2H2）气体时生成液态水和1molCO2，并放出b kJ热量，则乙炔燃烧热的热化学方程式为18、下列三溶液NaOH、
9、Ba(OH) 2、NHH2O分别与等浓度的盐酸反应，耗盐酸的体积分别为V1，V2，V3，下列情况下（1）等物质的量浓度，等体积三液，则V1，V2，V3大小关系为。（2）等PH等体积三液，则V1，V2，V3大小关系为。19、在500时，向一恒容密闭容器中充入2mol X2和1mol Y2，发生反应：，充分反应达到平衡后，Z的物质的量浓度为，并放出b kJ的热量。试回答下列问题：（1）若将温度降低到300，则化学平衡常数将（填“增大”、“减小”、或“不变”）（2）若向原来容器中只充入2mol Z，在500下充分反应并达到平衡后，吸收c kJ的热量，则a、b、c之间满足的关系是（用代数式表示）（3）
10、能说明反应已达到平衡状态的是AB容器内压强保持不变CD容器内密度保持不变20、（1）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据，列出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的计算式：c（NaOH）= 。（2）若该实验使用甲基橙作指示剂，滴定到终点时锥形瓶内溶液的颜色变化是（3）下列操作中，会使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是（填字母）A中和滴定达
11、终点时俯视滴定管内液面读数B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D把配好的标准溶液倒入刚蒸馏水洗净的试剂瓶中，然后用来滴定21常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9请回答下列问题：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸。(2)不考虑其它组
12、的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是()A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na)c(A)_mol/L蓝色液BACE红褐色沉淀FD白色沉淀22、已知：A为盐溶液，B为常见金属单质，有下图转化：完成以下问题：（1）A溶质的化学式。（2）CE转化的离子方程式，配制C盐溶液，常
13、加入少量酸或铁粉，试问加酸的目的（用离子方程式表示）（3）EF的化学方程式，该反应的H0，理由。三、计算题23、I将20.02mL PH=13的NaOH滴入0.1mol/L HCl 20mL中，此时溶液的和PH值各是多少？（要有过程，lg2=0.3）II五氧化二氮（N2O5）是绿色硝化剂，某温度时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入N2O5 (g)发生反应，测得各物质的量随时间的变化如下表所示：t/min012341.000.800.64a0.50.000.40b110.000.100.180.25c请回答下列问题：（1）该密闭容器中发生反应的方程式为。（2）求该温度下的平衡常数：。（3）0-2min内，NO2的平均反应速率=2013届高二年级化学第二次月考试卷答题卡一、选择题（163=48分）12345678910111213141516二、非选择题（每空2分）17、H= 热方程式为 18、（1） （2）19、（1） （2） （用代数式表示） （3） 20、（1）= （2）颜色变化，（3）21、（1）。(2) _ ()(3) _ _(4)_mol/L _mol/L22、（1）A （2）转化， 目的： （3）； 理由：23、III. （1）；（2）K；（3）=