1、江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）总分值：150分 时间：100分钟温馨提示：此次考试卷面分为5分 说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（15）分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、单项选择题（本大题包括16小题，每小题5分，共80分）1.化学与社会、环境、社会发展等密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A. 小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3B. 明矾
2、溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C. 氢气还原氧化铜时，先加热再通氢气D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应【答案】D【解析】【详解】A. 小苏打是常用的食品添加剂，其化学式为NaHCO3，故A项错误；B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，可除去水中的杂质，但不能杀菌消毒，故B项错误；C. 氢气还原氧化铜时，应先通氢气再加热，防止氢气不纯加热引发爆炸，故C项错误；D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中铁单质置换出铜单质，发生了置换反应，故D项正确；故答案为D。2.下列物质属于电解质且能导电的是（ ）A. NaCl溶液B. 熔融BaSO4C.
3、 SO3D. 石墨【答案】B【解析】【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电化合物。【详解】A. NaCl溶液可以导电，但其为混合物，故A错误；B. BaSO4电解质，熔融状态下可以电离出Ba2+和SO42-，可以导电，故B正确；C. SO3不是电解质且不能导电，故C错误；D.石墨可以导电，但不是电解质，故D错误；故答案为B。3. 某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是A. NH4+、NO3-、CO32-、Na+B. Na+、I-、Cl-、SO42-C. NO3-、Fe3+、Cl-、I-D. NO3-、Cl-、Na+、SO32-【答案】B【解析】试题分析：
4、与Al反应生成氢气的溶液为碱性或非硝酸的酸性溶液。A、铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳、水，所以该组离子在酸性或碱性条件下一定不能大量共存，错误；B、该组离子在酸性或碱性条件下，均不发生离子反应，可以大量共存，正确；C、酸性条件下，碘离子与硝酸发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D、酸性条件下，氢离子与亚硫酸根离子反应生成二氧化硫气体，不能大量共存，错误，答案选B。考点：考查离子大量共存的判断4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 钠和冷水反应:Na +2H2O=Na+2OH+H2B. 铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH=AlO2+ H2C.
5、铝溶于盐酸:2Al+6H+=2Al3+3H2D. 铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3+H2【答案】C【解析】【详解】A.方程式没有配平，电荷不守恒，正确的离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故A错误；B.得失电子不守恒，同时铝失去电子是被水中的氢得到，而不是碱中的氢，正确的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，故B错误；C.金属铝溶于盐酸的离子反应为2Al+6H+=2Al3+3H2，故C正确；D.铁跟稀硫酸反应生成二价亚铁离子，离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故D错误；故答案为C。5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 含有NA
6、个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl-C. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NAD. 在常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA【答案】D【解析】【详解】A. 氦气为稀有气体，是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气为1mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，故A错误；B. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中未给出溶液的体积，不能计算溶液中溶质的物质的量，则氯离子的微粒数目无法计算，故B错误；C. 标准状况下，11.2 L H2O为液体，不能用气体
7、摩尔体积来计算物质的量，含有的分子数不等于0.5 NAD. 1.06 g Na2CO3的物质的量为=0.01mol，Na2CO3属于强电解质，溶液中完全电离，0.01molNa2CO3含有的Na+数为0.01mol 2NA mol-1=0.02 NA，故D正确；答案选D。【点睛】易错点在于稀有气体是单原子分子，其原子就是该气体的分子。6.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )选项ABCD实验从食盐水中提取NaCl固体分离碘和泥沙分离水和四氯化碳分离Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体）装置或仪器A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】根据混合物分离提纯的
8、物理原理选择合适的装置。【详解】A项：从水溶液（食盐水）中提取固体溶质（NaCl固体）应选择蒸发装置而不是灼烧固体装置。A项错误；B项：碘易升华，分离碘和泥沙的混合物应采用升华方法。B项错误； C项：水和四氯化碳组成不相溶的液体混合物，使用分液方法分离。C项正确； D项：苯是难溶于水的液体，分离Na2SO4溶液和苯的混合物应使用分液法。D项错误。本题选C。7.K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2 +2Fe(OH)3 +10KOH =2K2FeO4 +6KCl +8H2O制得。下列说法不正确的是A. 氧化性：Fe(OH)3 K2FeO4B. Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子C
9、. 上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2D. 每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 mol【答案】A【解析】【分析】反应3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中,Fe元素的化合价升高,被氧化,Cl元素的化合价降低, 被还原。【详解】A. Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42中铁是+6价，所以,Fe(OH)3是还原剂，它的还原性强于FeO42，选项A不正确；B、Cl元素的化合价降低,被还原，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价升高被氧化，Fe(OH)3发生氧化反应,失去电子，选项B正确； C、上述反应的氧化剂Cl2与还原剂Fe(OH)3物质的
10、量之比为3:2，选项C正确；D、由Fe元素的化合价变化可知，每生成l mol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3mol，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查,题目难度不大。8.下列说法正确的是A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B. 已知FeCu2=Fe2Cu；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，则氧化性强弱顺序为 Fe3Cu2Fe2C. 已知还原性：BCD，反应 CD =DC 和反应 CB =BC 都能发生D. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起一定能发生氧
11、化还原反应【答案】B【解析】【详解】A氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，选项A错误；B氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应FeCu2Fe2Cu中，氧化剂是Cu2，氧化产物是Fe2，所以氧化性Cu2Fe2，在反应2Fe3+Cu2Fe2+Cu2中，氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2，所以氧化性Fe3Cu2，故氧化性顺序是：Fe3Cu2Fe2+，选项B正确；C氧化还原反应中，还原的还原性大于还原产物的还原性，还原性C-D-，故反应2C-D22D-C2能发生，还原性：B-C
12、-，故反应2C-B22B-C2不能发生，选项C错误；D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，选项D错误；答案选B。9.下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是（ ）A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B. 金属钠着火时，应用沙子扑灭C. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物D. Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2【答案】C【解析】【详解】A.碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠不会，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，A正确，不符合题意；B.钠可以与水和二氧
13、化碳反应，故着火时用沙子扑灭，B正确，不符合题意；C.过氧化钠和水反应可生成氧气和氢氧化钠，为过氧化物，C不正确，符合题意；D. Na2O2中阴离子为O22-，阳离子为Na+，个数比为1:2，D正确，不符合题意；故答案为C。10.如图所示过程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+ 杂质离子并尽可能减小 AlCl3 的损失。下列说法正确的是A. NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B. 溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C. 溶液 b 中只含有 NaClD. 向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量【答案】A【解析】【详解】A选项，NaOH主要作用是将铝离子变为偏铝酸根
14、，因此可以用氢氧化钾、氢氧化钡来代替，故A正确；B选项，溶液a中含有 K+、Cl、Na+、AlO2、OH，故B错误；C选项，溶液 b 中含有氯化钠、氯化钾，故C错误；D选项，向溶液a中滴加盐酸过量会使生成的氢氧化铝沉淀溶解，故D错误；综上所述，答案为A。11.已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（ ）将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中.A. 实验中铁钉只做还原剂B. 实验中Fe2+既显氧化性有显还原性C. 实验中发生的是置换反应D. 上述实验证明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+【答案】A【解析】【详解】A.中发生Fe+Cu2+Fe2+Cu，F
15、e元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故A正确；B.实验中发生3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O，Fe2+化合价只升高，只表现还原性，故B错误；C.置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而中发生Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误；D.由发生的三个反应，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知上述实验证明氧化性为Fe3+Cu2+Fe2+，故D错误；故答案为A。12.下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是序号XYZWAlNaAlO2Al(OH)3Al2O3NaNaOHNa2CO3NaClCCOCO2H
16、2CO3FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与足量的二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解为氧化铝，符合转化关系，故正确；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，熔融氯化钠电解生成钠，故正确；碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与氧气继续反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸加热分解为二氧化碳，不能生成碳，不符合转化关系，故错误；铁与氯气反应可生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应可得到氯化亚铁溶液，氯化亚铁与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁加
17、热分解得不到铁，不符合转化关系，故错误；故正确选项为。综上所述，本题选A。13.在某无色溶液中加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）A. Mg2+、Al3+、Fe2+B. H+、Mg2+、Al3+C. H+、Ba2+、Al3+D. NH4、Mg2+、Al3+【答案】B【解析】【详解】某无色溶液中加入过量Na2O2，可生成过量的氢氧化钠；根据原溶液无色可排除Fe2+，故A项错误；产生气体无色无味，若有NH4会产生氨气，氨气有刺激性气味，故D项错误；根据图可知先生成沉淀，后沉淀部分消失，可知含有
18、Al3+，先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，沉淀部分消失；沉淀没有完全消失说明除氢氧化铝外还有另一种沉淀，Ba2+与氢氧根不生成沉淀，故C项错误；Mg2+可以与氢氧根生成沉淀，因为刚开始时不产生沉淀，所以还有H+，故B正确；故答案为B。14.铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（ ）A. molB. molC. molD. mol【答案】D【解析】【详解】根据电子转移守恒，与H+反应生成H2的铁的物质的量等氢气的物质的量，即n（Fe）=n（H2）
19、=bmol；其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2+3H2O，参加该反应的铁的物质的量为mol，故共含铁mol；故答案为D。15.镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL 4molL1盐酸中恰好完全反应。若加入2molL1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为A. 100mLB. 500mLC. 1000mLD. 1500mL【答案】C【解析】【详解】要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，反应后为NaCl溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L4mol
20、/L=2mol，所以需氢氧化钠溶液的体积为：2mol2mol/L=1L=1000mL，答案选C。【点睛】本题考查混合物反应的计算，明确发生反应实质及反应后溶质组成为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用。利用守恒法可以减少计算量，提高答题效率。化学计算中的守恒法应用很广泛，例如本题中的离子守恒，氧化还原反应中的电子得失守恒，化学反应方程式中的质量守恒定律以及溶液中的电荷守恒等，平时注意解题方法规律的总结和积累。16.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠. 现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使其质量不再发生改变时，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）A. 3.38
21、gB. 4.58gC. 4.16gD. 4.41g【答案】C【解析】【详解】碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有NaHCO3的质量为x，则解得：x=0.84g，所以：m（Na2CO3）=5g-m（NaHCO3）=5g-0.84g=4.16g。故答案为C。【点睛】碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解成碳酸钠水和二氧化碳，且由于加热条件水也会生成水蒸气，故前后固体的质量差为生成的水和二氧化碳的质量。二、填空题（共5小题；共65分）17.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu2H2SO4(浓)CuSO4A2H2O试通过计算和推理完成下面的问题
22、：(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于_(用字母代号填写)a酸 b碱 c盐 d酸性氧化物 e碱性氧化物(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是_，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_倍。(3)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为_mol，(4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应的离子方程式是_【答案】 (1). d (2). 3：4 (3). 10/7 (4). 0.1mol (5). Cu2+SO42-+B
23、a2+2OH-= Cu(OH)2 +BaSO4【解析】【分析】（1）根据元素守恒判断A，再根据A判断分类；（2）令混合气体的质量为100g，根据氧元素的质量分数计算S元素质量分数，进而计算S元素质量，再计算SO2的质量、氧气的质量，根据n=计算二者物质的量，根据M=计算平均相对分子质量，相同条件下，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比；（3）由反应可知，生成1molCuSO4转移2mol电子，该反应过程中转移了 0.2mol电子，生成0.1molCuSO4；(4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。【详解】（1）根据元素守恒判断A为SO2
24、，SO2是能与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，答案选d；（2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则S元素的质量分数=1-70%=30%，令混合气体的质量为100g，则S元素质量=100g30%=30g，故SO2的质量=60g，则氧气的质量=100g-60g=40g，则SO2的物质的量=mol，O2的物质的量=mol，则SO2与O2的物质的量之比为mol：mol=3：4，二者平均相对分子质量=，相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，所以混合气体的密度是同温同压下氧气密度的倍数=；（3）由反应可知，生成1molCuSO4转移2mol电子，该反应过程中转移了 0.
25、2mol电子，生成0.1molCuSO4；(4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是Cu2+SO42-+Ba2+2OH-= Cu(OH)2 +BaSO4。【点睛】本题考查浓硫酸和铜反应及有关计算，注意稀硫酸与铜不反应，而题目中浓硫酸与铜反应开始后，由于自身被消耗且生成水，很快就变成稀硫酸，不再与铜反应所以（3）中1.8mol的硫酸没被全消耗掉，不能用于计算，根据电子转移算出相应量。18.Fe及其化合物在日常生活中有很多应用，请按要求填空：（1）人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补
26、充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是_。（填“还原性”或“氧化性”）（2）Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_。上述反应发生还原反应的物质是_。若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下) _L。（3）难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下
27、：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0_+24H2O横线上的物质的化学式是。该反应的氧化产物是_。若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为_。【答案】 (1). 还原性 (2). (3). KNO3 (4). 0.56L (5). S (6). S、Fe2(SO4)3 (7). 0.1NA【解析】【详解】（1）维生素C可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，维生素C为还原剂，体现还原性，故答案为：还原性；（2）反应中铁元素化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子。氮元素化合价从+5价降低到+2价，
28、得到3个电子，根据电子得失守恒可知该反应的化学方程式为。根据以上分析可知上述反应发生还原反应的物质是KNO3，故答案为：KNO3；11.4gFeSO4的物质的量是11.4g152g/mol0.075mol，所以根据方程式可知产生NO是0.075mol30.025mol，在标准状况下的体积为0.025mol22.4L/mol0.56L。故答案为：0.56L；（3）根据原子守恒可知横线上物质的化学式是S；反应中Fe和S元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，则该反应的氧化产物是S、Fe2(SO4)3，故答案为：S、Fe2(SO4)3；若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，根据方程式可知减少的质量
29、是Fe，物质的量是2.8g56g/mol0.05mol，因此参加反应的FeS的物质的量是0.05mol，S元素化合价从2价升高到0价，所以硫元素与KMnO4之间发生转移的电子的物质的量是0.05mol20.1mol，电子数为0.1NA，故答案为：0.1NA。【点睛】注意恒法解题的思维流程：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。19.已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见
30、的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。（1）写出下列物质的化学式：A：_；E：_。（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：_。（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：_；MW的离子方程式：_。【答案】 (1). Na2O2 (2). FeCl2 (3). 溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色； (4). (5). 【解析】【分析】A为淡黄色固体且能与水反应判断为Na2O2，D是具有磁性的黑色晶体判断为Fe3O4，C是无色无味的气体是过氧化钠与水反应生成的氧气
31、，B为NaOH，W溶液中加入KSCN出现血红色，说明W含有三价铁离子；T、R为两种常见的用途很广的金属单质，T在C中燃烧生成D为四氧化三铁，溶于盐酸生成溶液中含有亚铁离子和三价铁离子，加入过量铁反应生成亚铁离子，证明T为Fe；E为FeCl2，H为Fe（OH）2，M为Fe（OH）3，W为FeCl3；金属R与B氢氧化钠反应说明R金属为Al，N为NaAlO2，Q为Al2O3；【详解】（1）依据判断得到A、E的化学式分别为：A为 Na2O2，E为FeCl2，故答案为：Na2O2；FeCl2； （2）B与E混和得到H为白色氢氧化亚铁沉淀，在潮湿空气中变成红褐色氢氧化铁沉淀的过程中，可能观察到的现象是：溶
32、液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反应生成N（NaAlO2）的离子方程式为；M（Fe（OH）3）和盐酸反应生成W（FeCl3）反应的离子方程式为；故答案：；。【点睛】解决此类问题要对一些常见物质的特殊性质有所了解，例如常见的淡黄色固体有过氧化钠和硫单质，常见的有色气体有：氟气（淡黄绿色） 氯气（黄绿色） 碘蒸汽（紫色） 溴蒸汽（红棕色） 二氧化氮（红棕色）。常见的有气刺激性气味的气体有：二氧化硫，氨气，氯气等。20.铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题
33、。（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_。（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是_；溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl)_molL1。验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_。（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：滤渣C的化学式为_。加过量
34、D发生反应的离子方程式为_。通入F发生反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 平行光照射两种分散系（或丁达尔现象） (2). (3). Fe3+、Fe2+、Cu2+ (4). 3 (5). 取适量溶液，滴入铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有Fe2+ (6). Fe、Cu (7). Fe+2H+= Fe2+H2 (8). 2FeCl2+Cl2=2FeCl3【解析】【分析】（1）丁达尔效应可以区分溶液和胶体；（2）铁离子可以氧化铜单质；（3）取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色说明有Fe3+；Fe3+可以氧化铜单质；根据n(AgCl)= n(Cl-)进行计算；检验Fe2+；（4）制取的是氯
35、化铁溶液，金属A是铁（若是其他金属会引入新的杂质）；滤液B是氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣C是铁和铜；制取的是氯化铁，溶解铁，D加入应该是盐酸，得到氯化亚铁，通入氯气将其氧化成氯化铁。【详解】（1）胶体会产生丁达尔效应，但是溶液不能。因此鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）。故答案为：用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）；（2）FeCl3有氧化性，能把铜氧化为Cu2+。反应的离子方程式为：；（3）取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是Fe3+；由于发生了反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，所以溶液中还含有Fe
36、2+、Cu2+，故答案为：Fe3+、Fe2+、Cu2+；n(AgCl)= n(Cl-)=21.525g143. 5g/mol=0.15mol， 则溶液中c(Cl-)=n(Cl-)/V=0.15mol0.05L=3mol/L，故答案：3；滤液中有Fe3+、Fe2+，不能用将Fe2+氧化成Fe3+，来检验Fe2+；溶液中还有Cl-,能被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液；可以用铁氰化钾溶液，证明含有Fe2；故答案为：取适量溶液，滴入铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有Fe2+；(4) 向反应后的溶液中加入过量的金属Fe，发生反应：，然后过滤得到滤液B中含有FeCl2；滤渣C中含有Fe、Cu，故
37、答案为：Fe、Cu；向滤渣中加入过量的盐酸，发生反应，故答案为：Fe+2H+= Fe2+H2；滤液E中含有FeCl2，将其与滤液B混合，然后向该溶液中滴加新制的过量的氯水，氯气会氧化FeCl2发生反应，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。21.将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL ,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：（1）OA对应反应的离子方程式为_，BC对应反应的离子方程式为_；（2）c（KOH）=_mol/L，混合
38、物中氧化铝的物质的量为_mol；（3）A点对应的数值为_；（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是_。（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1). H+ +OH-=H2O (2). Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O (3). 4 (4). 0.1 (5). 200 (6). 透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 (7). CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3+HCO3-【解析】将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体，氢气的物质的量为
39、0.3mol，根据2Al3H2，混合中Al粉的物质的量为0.3mol=0.2mol；向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，根据沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系图，可知：（1）OA段酸过量，发生酸碱中和反应，离子反应方程式为H+ +OH-=H2O；继续滴加KOH溶液将溶液里的Al3+和Mg2+转化为Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，BC段滴加KOH溶液，溶解生成的Al(OH)3沉淀，发生反应的离子方程式为Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O；（2）B点为完全沉淀点，此时溶液中溶质K2SO4，根据原子守恒可知n(K+)=2n(SO42-)=
40、20.3L4mol/L=2.4mol，此时消耗KOH溶液体积为0.6L，则c（KOH）=4mol/L；BC段共消耗KOH溶液体积为0.1L，根据Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O可知Al(OH)3 的物质的量为4mol/L0.1L=0.4mol；设氧化铝的物质的量为n mol，根据原子守恒2n mol+0.2 mol=0.4mol，n=0.1；（3）C点对应的沉淀Mg(OH)2物质的量为 0.2mol，则生成沉淀Mg(OH)2和Al(OH)3 消耗KOH的物质的量为0.2mol2+0.4mol3=1.6mol，消耗KOH溶液的体积为=400mL，则A点对应的数值为600mL-400mL=200mL；（4）K+的检验可用焰色反应，具体操作是透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色；（5）C点对应的溶液中含有AlO2-，通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3+HCO3-；