1、课后限时训练（时间：45分钟）必考强化1（2014浙江7月学考）铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。铁的元素符号是（）AMg BCa CFe DZn解析铁的元素符号是Fe，C项正确。答案C2（2015浙江9月选考测试）下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的是（）AFe、Cu元素在自然界中主要以化合态形式存在BCO在高温下能将Fe2O3还原为FeCFe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl2D制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu解析在自然界中，Fe元素主要以铁矿石形式、Cu元素主要以铜矿石形式存在，A项正确；工业炼铁原理就是在高温下用CO把Fe2O3还原为Fe，B项正
2、确；Fe与Cl2发生反应生成FeCl3，C项错误；工业用FeCl3溶液腐蚀Cu来制作印刷电路板，D项正确。答案C3（2016浙江省宁波市九所重点校高一期末）下列物质不能通过化合反应制得的是（）AFeCl2 BMg3N2 CFe（OH）3 DBaSO4解析A项，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应，故A不选；B项，Mg与氮气反应生成氮化镁，为化合反应，故B不选；C项，氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，为化合反应，故C不选；D项，硫酸钡可利用复分解反应得到，不能利用化合反应生成硫酸钡，故D选。答案D4（2016浙江省师大附中高一期末）下列有关铜的说法中，不正确的是（）A铜是一种紫红色金属B
3、铜是热和电的良导体C铜在自然界中主要以单质的形式存在D铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一解析铜是一种紫红色金属，是热和电的良导体，自然界中主要以化合态的形式存在，存在少量的天然铜，是人类使用最早、应用最广泛的金属之一，故C项错误。答案C5（2015浙江宁波效实中学高二期中）下列说法正确的是（）A高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是焦炭B炼铁时，加入石灰石的作用是促进氧化铁的还原C我国最先应用的金属是铜D用于电气工业的纯铜是由黄铜矿冶炼直接得到的解析A项，还原剂是CO不是焦炭。B项，石灰石作熔剂，形成炉渣；D项，直接得到的是粗铜。答案C6（2016浙江附中高二月考）下列有关高炉炼铁的说法正确的是
4、（）A焦炭和一氧化碳都作还原剂B用足量的焦炭可以得到纯铁C加石灰石的目的主要是为了提供更多的CO2D用铝代替焦炭作还原剂可以节约资金解析根据高炉炼铁的反应CO2CO2、CO2C2CO、Fe2O33CO2Fe3CO2可知，C和CO都是还原剂，A正确；高炉炼铁得到的是含碳为2%4.5%的生铁，B错误；CaCO3是造渣剂，目的是除去铁矿石中的SiO2杂质，防止影响生铁的品质，C错误；铝热反应虽然也可以制备铁，但是铝的价格远远高于焦炭，所以不可能节约资金，D错误。答案A7（2014浙江1月学考）已知：Cu2O2H=Cu2CuH2O，3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O。为检验某金属
5、铜粉末样品中是否含有Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是（）A将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2OB将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2OC取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2OD取少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O解析CO通过灼热Cu2O生成Cu，质量减小，A项正确；H2通过灼热Cu2O生成Cu和H2O，水蒸气通过无水硫酸铜，生成硫酸铜晶体变蓝，B项正确；样品中加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，不可确定是否含有Cu2O，
6、C项错误；据题给信息知，Cu2O与稀硫酸反应生成硫酸铜和铜，溶液呈蓝色，D项正确。答案C8（2016浙江省镇海中学月考）下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是（）ACuSO4变成CuSO45H2O是物理变化B一定条件下，新制的Cu（OH）2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应CCuO是黑色固体，与水反应可生成Cu（OH）2DCu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2解析CuSO4变成CuSO45H2O属于化学变化，A错；Cu（OH）2是碱，能与酸反应，B错；CuO不能与水反应，C错；Cu2O中铜处于低价态，能被强氧化剂硝酸氧化。答案D9（2016浙江省建人高复学校高三上学期第三次月考）从某含有FeCl
7、2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是（）A试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B操作I、操作、操作所用仪器相同C试剂c可以是H2O2溶液或氯气D用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2解析从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并加入氧化剂，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。A项，由最终得到FeC
8、l3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；B项，上述分析可知，操作、是过滤，操作是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，故B错误；C项，滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为H2O2溶液或氯气氧化亚铁离子为铁离子，故C正确；D项，亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2，故D错误；故选C。答案C10（2016湖州市高三一模）某矿石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和铁红。下列说法不正确的是（）A每生成1 mol Cu3N，转移的电子为6 molB滤液G可以并
9、入滤液E加以利用C加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制NH4HCO3分解D由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧解析某矿石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2，与酸反应，SiO2不反应，过滤滤渣A为是SiO2，滤液B中含有Cu2、Fe2、Fe3，加C过滤，滤渣D最终转化为Cu3N，滤液最终转化为氧化铁，所以滤液E中含有Fe2，滤渣D为Cu和多余的Fe，C为铁粉，滤渣D加酸溶解，过滤，滤液G为Fe2溶液，滤渣F为Cu；滤液E中含有Fe2与碳酸氢铵反应生成FeCO3，FeCO3在空气中煅烧得到Fe2O3。A项，Cu转化为 Cu3N，Cu
10、的化合价升高1价，则每生成1 mol Cu3N，转移的电子为3 mol，故A错误；B项，由分析可知，滤液G为Fe2溶液，滤液E中含有Fe2，所以滤液G可以并入滤液E加以利用，故B正确；C项，温度太高，会促进NH4HCO3分解，所以需控制温度以防止NH4HCO3分解，故C正确；D项，通过过滤把FeCO3从溶液中分离出来，需要洗涤、干燥，然后在空气中煅烧就得到Fe2O3，故D正确。答案A11（2016绍兴一中中高二下期中）将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15 mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4
11、g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（）A物质的量 FeSCuOFe 111B物质的量 CCuOFe322C质量MnO2CuOC5.5812D质量FeCCuO753解析6.4 g红色沉淀为Cu，其物质的量为：0.1 mol，根据反应FeCu2=Fe2Cu可知，生成0.1 mol铜需要消耗0.1 mol还原铁粉，而实际上消耗了0.15 mol铁粉，则反应后的溶液中除了含有铜离子，还含有能够与铁反应的离子，结合选项可知应该为铁离子；根据反应Fe2Fe3= 3Fe2可知，0.05 mol铁粉会消耗0.1 mol铁离子，所以混合物中
12、铜离子与铁离子的物质的量之比为11；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，该浓酸应该为浓硝酸，生成的气体为二氧化碳和二氧化氮气体，因此另一种黑色粉末是碳，根据分析可知，满足条件的只有B。答案B12（2015浙江1月学考）向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。（1）溶液A中一定存在的金属阳离子是。（2）关于固体B的成分，下列选项中可能的有。A炭粉 B炭粉和CuC炭粉和Fe2O3 DCu和Fe2O3E炭粉、Cu和Fe2O3解析（1）当铜过量或恰好与铁离子反应时，此时溶液A中不含有Fe
13、3，一定含有Fe2、Cu2；当铜不足时，铜完全反应后Fe3有剩余，则A溶液中含有金属离子为：Fe3、Fe2、Cu2，所以A溶液中一定含有的金属阳离子为：Fe2、Cu2。（2）A项，炭粉：当稀硫酸足量，且铜恰好与氧化铁与稀硫酸反应生成的铁离子反应时，剩余的固体只有碳粉，故A正确；B项，炭粉和Cu：当铜粉过量时，反应后的固体可能为碳粉和铜，故B正确； C项，炭粉和Fe2O3：当稀硫酸不足时，铜完全反应，氧化铁部分溶解，则属于的固体为碳粉和氧化铁，故C正确；D项，Cu和Fe2O3：剩余的固体中一定含有碳粉，故D错误；E项，炭粉、Cu和Fe2O3：当稀硫酸不足时，碳粉、铜和氧化铁都可能有剩余，故E正确
14、；故答案为：ABCE。 答案（1） Fe2、Cu2（2）ABCE13（2016浙江省义乌中学选模拟）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下（假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸）： （1）反应能观察到的现象是_，有关反应的化学方程式为_。（2）反应加入的金属可能是，有关反应的离子方程式为_。解析孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生；反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O。经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，则滤液中主要含有CuSO4，加入的金属粉末能将Cu2从溶液中置换出来即可，故
15、金属可能是Fe或Zn等。答案（1）固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色,有气泡产生Cu2（OH）2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O（2）铁粉FeCu2=Fe2Cu选考提升14（2014浙江理综）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图，写出气体甲的电子式。 （2）X的化学式是，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_。 （3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是（用化学反应方程式表示）。 （4
16、）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式，并设计实验方案验证该反应的产物。 解析本题可采用逆推法，无氧条件下溶液3中加入OH产生白色沉淀2，白色沉淀2在空气中被氧化为红褐色沉淀即Fe（OH）3，则溶液3中含 Fe2，则固体2可能为FeO。溶液1中通入气体甲先生成白色沉淀，继续通气体甲白色沉淀又溶解，溶液1可能为Ca（OH）2，气体甲可能为CO2，则固体1可能为FeO和CaO的混合物，结合10.80 g X分解得到6.40 g固体，可推知X应为CaFe（CO3）2。（2）在惰性气流中加热主要是为了防止Fe2被氧化。（3）Fe（OH）2在空气中易被
17、O2氧化为Fe（OH）3。（4）CO2与CaO反应不是氧化还原反应，只能为CO2将FeO氧化为Fe2O3或Fe3O4。检验Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表示产物中有Fe（）；检验CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色。若CO2将FeO氧化为Fe3O4：3FeOCO2=Fe3O4CO，则Fe3O4的检验方法为：取样品于试管中，加硫酸溶解，分为两份，一份滴加KSCN溶液，另一份滴加KMnO4溶液，若前者溶液变红，后者溶液紫红色褪去，证明产物中有Fe3O4；CO检验方法相同。答案（1）C（2）CaFe（CO3）2CaFe（CO3）2CaOFeO2CO2（3）4Fe（
18、OH）22H2OO2=4Fe（OH）3（4）2FeOCO2Fe2O3CO检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表明产物中有Fe（）；检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色15（2016浙江省开化学中学高三质检）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25
19、.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：（列出计算过程）。（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）n（Cl）12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备。解析解答此题的关键是明确阴离子交换柱交换出的OH的物质的量等于 Cl的物质的量，从而求出FeClx中x的值。（1）首先明确阳离子交换柱和阴离子交换柱的作用，根据离子等量交换，溶液中OH的物质的量等于FeClx中Cl的物质的量。通过中和滴定知n（OH）n（H） 0.40 molL125.0103 L0.010
20、mol，故n（Cl）0.010 mol。FeClx中Fe元素的质量为0.54 g35.5 gmol10.010 mol0.185 g；FeClx中Fe元素与Cl元素的物质的量之比为0.010 mol13，故x3。（2）设n（FeCl2）x mol，n（FeCl3）y mol，则有得x9y，FeCl3的物质的量分数100%10%。注意制备FeCl2选用弱氧化剂，制备FeCl3选用强氧化剂。答案（1）n（Cl）0.025 0 L0.40 molL10.010 mol，0.54 g 0.010 mol35.5 gmol10.185 g；n（Fe）0.185 g/56 gmol10.003 3 mol
21、，n（Fe）n（Cl）0.003 30.01013，x3。（2）10%盐酸氯气16（2013广东理综）银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuOAl2O3CuAlO2。（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO
22、2，至少需要 1.0 molL1的Al2（SO4）3溶液 L。（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。解析根据电解原理、物质的性质及工艺流程、氧化还原反应、守恒计算等分析。（1）电解精炼银时，阴极反应式为Age=Ag。气体变色发生的反应为2NOO2=2NO2。（2）因Cu（OH）2分解温度为80 ，煮沸后 Cu（OH）2CuOH2O，固体B含有CuO、Al（OH）3。若NaOH过量，则Al（OH）3会转化为NaAlO2。（3）该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒确定缺项物质，然后配平化学方程式。（4）生成CuAlO2的物质的量为50 mol,据Al元素守恒可知,至少需要Al2（SO4）3的物质的量为 25 mol，则需溶液体积为25 L。（5）CuSO4从饱和溶液中结晶生成CuSO45H2O（胆矾），由CuSO4溶液制备胆矾需要的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤和干燥。答案（1）Age=Ag2NOO2=2NO2（2）Al（OH）3、CuOAl（OH）3OH=AlO2H2O（3）424O2（4）5025 （5）蒸发浓缩，冷却结晶