1、第六章第一节真题体验直击高考【全国卷真题体验】1(1)2018全国卷，28(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g) H14.4 kJmol12NO2(g)=N2O4(g)H255.3 kJmol1则反应N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)的H_ kJmol1。(2)2018全国卷，28(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)H148 kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl3 (g)H230 kJmol1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)的H_kJmol1。(3)(2
2、017全国卷，28)已知：As(s)1.5H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)0.5O2(g)=H2O(l)H22As(s)2.5O2(g)=As2O5(s)H3则反应As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H_。(4)2016全国卷，27(1)丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题：以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g
3、)3H2O(g)H515 kJmol1C3H6(g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g)H353 kJmol1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。(5)2016全国卷，27(4)已知下列反应：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3则反应Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)SO2(g)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。【答案】(1)53.1 (2)114(3)2H13H
4、2H3(4)两个反应均为放热量大的反应降低温度、降低压强催化剂(5)H1H2H3【解析】(1)已知：.2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g)H14.4 kJ/mol.2NO2(g)=N2O4(g)H255.3 kJ/mol根据盖斯定律可知2即得到N2O5(g)=2NO2(g)1/2O2(g)H53.1 kJ/mol。(3)利用盖斯定律将23可得：As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)H2H13H2H3。(5)根据盖斯定律，由第一个反应第二个反应第三个反应，可得Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)SO2(g)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)，则HH1H2H3。
5、22015全国卷，27(1)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此计算H1_kJmol1，已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1。【答案】9941【解析】第一问的键能计算，只要正确分析CH3OH中的化学键，代值计算即可；而第二问是简单的盖斯定律计算，。32014全国卷，28
6、(1)(2)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：_。(2)已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol1。与间接水合法相比，气相直接
7、水合法的优点是_。【答案】(1)CH2=CH2H2SO4(浓)C2H5OSO3H，C2H5OSO3HH2OC2H5OHH2SO4(2)45.5污染小，腐蚀性小等【各省市真题体验】1(2018浙江卷，19)根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图，下列说法正确的是()AH50BH1H20 CH3H4H5DH1H2H3H4H50【答案】D2(2017江苏卷，8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH
8、(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H4d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是 CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)=0.5CH3OCH3(g)0.5H2O(l)的Hd/2 kJmol1D反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H(2b2cd)kJmol1【答案】C【解析】反应中的反应物为CO2、H2，由反应可知，反应、为反应提供原料气，故A项正确；反应中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应也是 CO2资源化利用的方法之一，故B项正确；由反应可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的
9、能量高，则反应CH3OH(g)=0.5CH3OCH3(g)0.5H2O(l)的Hd/2 kJmol1，故C项错误；由盖斯定律可知，22得到2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)，则H(2b2cd) kJmol1，故D项正确。3(2015北京卷，9)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】A项中根据反应过程能量图初始状态能量高于末状态，可以判断此
10、反应为放热反应，错误。B项中根据状态、可以看出CO中碳氧键一直未断裂，错误。C项中由状态可知，生成物是CO2，不同元素形成极性共价键，正确。D项中由图可知为CO与O的反应，错误。4(2014江苏卷，10)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30BH20，H40CH1H2H3DH3H4H5【答案】C【解析】A项，C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成C
11、O2均为放热反应，则有H10、H30；Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应，则有H40，错误。C项，将五个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由可得，则有H1H2H3，正确。D项，32可得，则有H43H32H5，错误。5(2014重庆卷，6)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH键、O=O键和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为()A332B118C350D130【答案】D【解析】定义C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)为反
12、应，2C(s)O2(g)=2CO(g)为反应。利用盖斯定律，结合题中反应，反应反应2得：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H(2202a)kJmol1，由题意得2E(HH)E(OO)4E(HO)(2202a)kJmol1，即243649644622202a，解得a130。62016四川卷，11 (5)工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25 、101 kPa时：CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l)H271 kJmol15CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJmol1则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。【答案】Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)3H3PO4(l)HF(g)H418 kJmol1【解析】按顺序给已知热化学方程式编号为、，根据盖斯定律知目标热化学方程式由5可得。