1、时量：90分钟 总分：100分 作答要求：1请考生认真检查试卷和答题卡有无缺印、漏印、重印等问题，如有问题，请举手提出更换要求；2请在试卷和答题卡指定位置规范填涂考生信息；3所有答案必须全部填涂和填写到答题卡上，凡是答在试卷上的答案一律无效。可能用到相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Ag108 Sn119一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一项符合题目要求）1下列说法不正确的是A氢气是一种环保、可再生的能源B电解熔融AlCl3可制金属铝C可溶性铁盐或铝盐常用于水的净化 D二氧化硅可用于制作光导纤维【答案】B考点：考查了新能源、铝的冶炼、水的净化等相关知识
2、。2下列微粒和基团中，碳原子不满足最外层为8电子结构的是A一氯甲烷（CH3Cl）B甲基（CH3 ）C碳负离子（CH3）D乙烯（C2H4）【答案】B【解析】试题分析：A、一氯甲烷的结构为，碳原子满足最外层为8电子结构，故A不选；B、甲基（CH3 ）的电子式为，碳原子不满足最外层为8电子结构，故B选；C、碳负离子（CH3）的电子式为-，碳原子满足最外层为8电子结构，故C不选；D、乙烯（C2H4）的结构为，碳原子满足最外层为8电子结构，故D不选；故选B。考点：考查了物质的结构的相关知识。3下列各化学术语表达正确的是ANa原子结构示意图：B乙烷的结构简式：CH3CH3CHClO的结构式：HClODCH
3、4分子的比例模型：【答案】B 考点：考查了化学用语的相关知识。4下列离子方程式书写正确的是A熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 = K+HSO4-BNaHS水解：HSH2OH3OS2CFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2OD碳酸电离：H2CO32HCO32【答案】A【解析】试题分析：A、硫酸属于根据化合物，熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 = K+HSO4-，HSO4-不能继续电离，故A正确B、HSH2OH3OS2是NaHS的电离方程式，故B错误；C、Fe3+具有氧化性，要将氢碘酸氧化为碘单质，故C错误；D、碳酸是弱酸，分步电离，电离方程式为：H
4、2CO3HHCO3，故D错误；故选A。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。5下列说法正确的是A非金属不可能形成阳离子B两种酸溶液混合不可能呈中性C中和反应一定是放热反应D金属不可能形成阴离子【答案】C【解析】试题分析：A、非金属可能形成阳离子，如NH4+，故A错误；B、两种酸溶液混合可能呈中性，如氢硫酸和硝酸恰好反应氧化还原反应，生成一氧化氮，水和硫，故B错误；C、中和反应本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水的过程，是形成化学键的过程，一定是放热反应，故C正确；D、金属可能形成阴离子，如MnO4-，故D错误；故选C。考点：考查了化学键、化学反应中的能量变化的相关知识。6下列有关实验问题叙
5、述正确的是A测定中和热时，用环形铜质搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确B利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2molL-1的硫酸溶液C用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2D用酒精萃取碘水中的碘【答案】C【解析】试题分析：A、测定中和热时，用环形铜质搅拌棒会导致大量的热量损失，应该换为导热性较差的玻璃搅拌器，故A错误；B、配制2mol/L的硫酸溶液需要的仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、一定规格的容量瓶，所给仪器还少胶头滴管，故B错误；C、氢氧化钠能与溴单质反应生成可溶于水的溴化钠和次溴酸钠，溴苯不溶于水，分液可分离，故C正确；D酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故D错误；故选C
6、。考点：考查了化学实验的基本操作、配制一定物质的量浓度的溶液、物质的分离和提纯的相关知识。7符合下列条件的溶液中，各组离子可能大量共存的是ApH0的溶液中：Fe2 、Na 、Cl 、NO3 B无色溶液中：Ba2 、Zn2、Cl-、NO3-C加入铝粉后能产生气体的溶液中：Mg2 、Ba2+、SO32 、NO3-D常温下水电离出的c(H+)=10-12的溶液中：Fe3+、K+、ClO-、SO42-【答案】B【解析】试题分析：A、pH0的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2与NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B、无色溶液中，Ba2 、Zn2、Cl-、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存，故
7、B正确；C、Ba2+与SO32不能大量共存，故C错误；D、常温下水电离出的c(H+)=10-12的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中Fe3+与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选B。考点：考查了离子共存的相关知识。8日常生活中的下列物质的鉴别错误的是A用稀溴水检验溶液中的苯酚B用NaOH溶液区分植物油与矿物油C用燃烧、闻气味的方法区分人造丝和蚕丝D用新制的Cu(OH)2悬浊液区分HCHO、HCOOH【答案】A【解析】试题分析：A、检验溶液中的苯酚需用浓溴水，故A错误；B、植物油的主要成分是酯，在NaOH溶液中能够水解，从而溶解，矿物油的主要成分是烃类，不溶于氢氧化钠溶液，故B正确
8、；C、蚕丝的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，人造丝没有，故C正确；D、用新制的Cu(OH)2悬浊液与HCHO加入生成红色沉淀，新制的Cu(OH)2悬浊液与HCOOH常温下溶解，现象不同，故D正确；故选A。考点：考查了物质的鉴别和检验的相关知识。9在一定条件下，RO3与R发生如下反应：RO35R6H=3R23H2O，下列关于R元素及单质的叙述，正确的是AR可能位于VA族BR的氢化物的水溶液一定属于强酸CRO3中的R只能被还原DR的氢化物的水溶液可能显碱性【答案】B【解析】试题分析：A、R元素的一种离子R-，可知其元素的最高价为+7价，元素R位于周期表中第A族，故A错误；B、第A族中，F
9、元素没有正化合价，所以R不是F元素，可能是卤族中其它元素，Cl、Br、I三种元素的氢化物酸性随着原子序数的增大而增强，所以R的氢化物的水溶液是强酸，故B正确；C、RO3-中R为+5价，R的最低负价为-1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故C错误；D、R可能是Cl、Br、I三种元素，氢化物酸性随着原子序数的增大而增强，所以R的氢化物的水溶液是强酸，不可能显碱性，故D错误；故选B。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。10下图是化学能与电能相互转化的两套装置。下列分析正确的是A两装置中，铁电极均要消耗B图2装置中两极均有气泡产生C图1装置铁电极上发生的电极反应为：Fe3
10、e=Fe3D随着反应的进行，图1装置中溶液的pH增大，图2装置中溶液的pH不变【答案】B【解析】试题分析：A、图1装置是原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子生成二价铁离子进入溶液，逐渐溶解，图2是电解池，连接负极的铁作阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，铁不溶解，故A错误；B、图1装置是原电池，石墨作正极，正极上氢离子得电子生成氢气2H+2e-=H2；图2是电解池，连接正极的石墨作阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气4OH-4e-=O2+2H2O，故B正确；C、图1装置是原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子生成二价铁离子进入溶液，图2是电解池，连接负极的铁作阴极，阴极上氢离子得电
11、子生成氢气，故C错误；D、图1装置是原电池，石墨作正极，负极上铁失电子生成二价铁离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气2H+2e-=H2，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH值增大；图2装置是电解池，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，相当于电解水，溶液浓度增大，pH减小，故D错误；故选B。考点：考查了原电池和电解池原理的相关知识。11利用下列实验装置完成相应的实验，能完全达到实验目的的是A检验溶液中是否含有K B除去水中的乙醇C分离乙酸和乙酸钠D用MnO2和浓盐酸制备Cl2【答案】C【解析】试题分析：A、检验溶液中是否含有K可以选用焰色反应，但需要透过蓝色的钴玻璃，
12、故A错误；B、水与乙醇互溶，不能通过分液的方法分离，故B错误；C、乙酸和乙酸钠的沸点相差较大，常通过蒸馏的方法分离，故C正确；D、氯气的密度比空气大，收集时选用瓶口向上排空气法收集，因此收集装置应该长进短出，故D错误；故选C。考点：考查了化学实验装置的设计与评价的相关知识。12NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是ANa2O2与水反应制O2，每生成0.25molO2转移电子数为1NAB等物质的量的N2和CO所含原子数均为2NAC在标准状况下，11.2L HCHO所含的分子数约为0.5NAD1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA【答案】C【解析】试题分析：A、Na2O2与水反
13、应制O2中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，每生成0.25molO2转移电子数为0.5NA，故A错误；B、N2和CO的物质的量未知，无法计算，故B错误；C、在标准状况下，11.2L HCHO气体的物质的量为=0.5mol，分子数约为0.5NA，故C正确；D、二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，不能完全反应，1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数少于2NA，故D错误；故选C。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。13下列比较、归纳一定正确的是A酸性：HClO4H2CO3H2SiO3B稳定性：HFH2OF- Al3D沸点：HIHBrHF【答案】A【解析】试题分析：A、非金属性ClCSi，因此酸性
14、：HClO4H2CO3H2SiO3，故A正确；B、非金属性FON，稳定性：HFH2ONH3，故B错误；C、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：F- NaAl3，故C错误；D、HF分子间存在氢键，沸点：HFHIHBr，故D错误；故选A。考点：考查了元素周期律的相关知识。14临近元旦，某化学老师欲在元旦晚会上给同学们表演了一“繁星闪耀”的节目。具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现。老师加入的固体物质可能是AMgCl2BCH3COONaCKMnO4DFeSO4【答案】C【解析】试题分析：A、Mg
15、Cl2与酒精和浓硫酸均不反应，故A不可能；B、CH3COONa与酒精和浓硫酸均不反应，故B不可能；C、KMnO4具有强氧化性，能够将酒精氧化，故C可能；D、FeSO4与酒精和浓硫酸均不反应，故D不可能；故选C。考点：考查了乙醇的结构和性质、氧化还原反应的相关知识。15. 1 L 0.1 mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断中正确的是AAgNO3溶液的浓度减小B阳极上产生O2 C转移的电子数为0.02NA个D阴极发生了氧化反应【答案】C【解析】试题分析：A、Ag作阳极、Fe作阴极电解AgNO3溶液，阳极材料和电解质溶液中金属阳离
16、子相同，所以该装置是电镀池，电解过程中阳极溶解的Ag物质的量等于阴极析出Ag物质的量，所以溶液浓度不变，故A错误；B、阳极上电极反应式为Ag-e-=Ag+，所以没有氧气生成，故B错误；C、阴极上析出Ag，生成n（Ag）=0.02mol，根据Ag+e-=Ag知，转移电子的个数为0.02NA，故C正确；D、该装置是电镀池，则阳极Ag溶解，阴极溶液中的Ag+发生还原反应，析出Ag，故D错误；故选C。考点：考查了电解原理的应用的相关知识。16某有机物的结构简式为 。下列说法正确的是A该有机物属于芳香烃 B该有机物易溶于水C该有机物不能发生加成反应 D该有机物能发生取代反应【答案】D【解析】试题分析：A
17、、该有机物分子中含有N、O元素，不属于芳香烃，故A错误；B、该有机物中不含有亲水基团，因此难溶于水，故B错误；C、该有机物中含有苯环，可以与氢气反应加成反应，故C错误；D、该有机物中含有苯环，苯环上的H原子可以发生取代反应，故D正确；故选D。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。17T时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图所示。则下列结论正确的是A该反应的化学方程式是A+3B2CB该反应的正反应为放热反应C定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡D压强增大，则该
18、反应的正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】B【解析】试题分析：该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，B浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，C浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：3A（g）+B（g）2C（g），根据“先拐先平数值大”结合图知，T2T1，升高温度，B的体积分数增大，则该反应的正反应是放热反应。A该反应的化学方程式是3A（g）+B（g）2C（g），故A错误；B该反应的正反应为放热反应，故B正确；C该反应
19、属于气体的物质的量发生变化的反应，定容条件下，气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，因此密度不变不能证明该反应达到平衡，故C错误；D压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率增大，故D错误；故选B。考点：考查了化学反应速率和化学平衡图像的相关知识。18碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3BZ导管出来的气体中无CO2C洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4D洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3【答案】C【解析】试题分析：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应
20、产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2。故选C。考点：考查了硝酸、浓硫酸的性质以及二氧化硫与二氧化氮等物质的性质的相关知识。19某化合物由两种单质直接反应生成，将其加（通）入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是ASO3 BHCl CFeCl2 DNa2O2【答案】D【解析】试题分析：A、硫与氧气化合生成SO2，故A错误；B、氢气与氯气化合生成氯化氢，但HCl 与Ba（HCO3）2反应只放出二氧化碳气体，无沉淀生成，故B错误；C、F
21、e与氯气化合生成FeCl3，故C错误；D、钠与氧气反应生成过氧化钠，Na2O2与Ba（HCO3）2溶液反应生成氧气和碳酸钡沉淀，故D正确；故选D。考点：考查了元素化合物的性质的相关知识。20分子式为C5H8O2 的有机物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能与NaHCO3 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有A5种 B6种 C7种 D 8种【答案】D【解析】试题分析：由该有机物的化学性质、组成知其含有碳碳双键、羧基当没有支链时，其碳骨架有3种：有一个甲基做支链的结构有四种：，有一个乙基做支链的结构为，故共有8种结构，故选D。考点：考查了同分异构体的书写的相关知识。二
22、、非选择题（共7小题，共60分）21（9分）下图所示装置是实验室常用的气体制取装置。据图回答下列问题：（1）仪器a的名称_，检查装置气密性操作为_。（2）若实验室制取C2H2，a中盛放的药品为_；若制取氨气且a中盛放的药品为浓氨水，则b中盛放的固体药品为_；若需同时制取NH3和O2用于进行NH3的催化氧化实验，则b中所放的固体药品为_。【答案】（9分）分液漏斗；关闭活塞，打开止水夹，将导管放入水中，加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，冷却后形成水柱，则装置气密性良好。（关闭止水夹，打开活塞，往分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则装置气密性良好。）饱和食盐水；NaOH固体或碱石灰；Na2O2 【解
23、析】试题分析：（1）仪器a是分液漏斗，检查装置气密性操作是：关闭活塞，打开止水夹，将导管放入水中，加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，冷却后形成水柱，则装置气密性良好，故答案为：分液漏斗；关闭活塞，打开止水夹，将导管放入水中，加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，冷却后形成水柱，则装置气密性良好；（2）若实验室用碳化钙与水反应制取C2H2，为了控制反应氯水速率，可以利用饱和食盐水代替水，a中盛放的药品为水或饱和食盐水；实验室可以用浓氨水跟氢氧化钠固体或碱石灰作用制取氨气，a中盛放浓氨水，则b中盛放NaOH固体或碱石灰；过氧化钠与水反应能够放出氧气，同时生成氢氧化钠，若需同时制取NH3和O2用于进行N
24、H3的催化氧化实验，则b中可以放入过氧化钠固体，故答案为：饱和食盐水；NaOH固体或碱石灰；Na2O2。考点：考查了常见气体的制备原理和实验装置的气密性检查的相关知识。22（7分）A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系：（1）乙与B的反应在工业上俗称_反应，C电子式为_。（2）D与水蒸汽反应的化学方程式为_。（3）甲的水溶液显_性(填“酸”或“碱”)，原因是(用离子方程式表示)_。【答案】（7分）铝热；3Fe4H2O(g)Fe3O44H2酸；Fe33H2OFe(OH)33H【解析】试题分析：A、B、C、D是四种常见单质，其对应
25、元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物，B、D为常见金属，A、C为气体，B能与NaOH溶液反应，则B应为Al，A为H2，丙为NaAlO2，D在高温下与水蒸气反应，D应为Fe，则乙为Fe3O4，D在C中燃烧生成甲，C为Cl2，甲为FeCl3，（1）铝与Fe3O4的反应为铝热反应，C为Cl2，电子式为，故答案为：铝热；（2）D为Fe，Fe与水蒸汽反应的化学方程式为：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，故答案为：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；（3）甲为FeCl3，为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H，故答案为：酸；Fe33H2OFe(OH)3
26、3H。考点：考查了无机推断、铁及其化合物的性质的相关知识。23（8分）（1）水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼（N2H4）。已知在101kPa时，32.0g液态的N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧的热化学方程式为_。（2）我国科学家在1973年就已经将上述反应设计成燃料电池，该燃料电池的电解质溶液是2030的KOH溶液。则该燃料电池放电时：正极的电极反应式为_。负极的电极反应式为_。（3）用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化剂，反应得到的产物对环境无害，则反应的化学方程式为：_。【答案】（8分）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(
27、l)；H= -624kJ/molO2+2H2O+4e=4OH；N2H4+4OH-4e=4H2O+N22N2H4N2O4=3N24H2O 【解析】试题分析：（1）32.0g肼的物质的量为1mol，1molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ，所以其热化学反应方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=-624KJ/mol，故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=-624KJ/mol；（2）燃料电池中，负极上投放的是燃料，负极上燃料失电子发生氧化反应，在碱性环境下的反应式为：N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2，正极上氧气得到电
28、子，发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，故答案为：O2+2H2O+4e=4OH；N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2；（3）N2H4与N2O4反应得到的产物对环境无害的氮气和水，则反应的化学方程式为：2N2H4N2O4=3N24H2O，故答案为：2N2H4N2O4=3N24H2O。考点：考查了盖斯定律、原电池和电解池原理的相关知识。24（10分）硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下： 查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。
29、回答下列问题：（1）锡元素在周期表中位于第五周期，与碳元素位于同一主族，则锡元素的原子的核电荷数为_。（2）操作是_、冷却结晶_、洗涤、干燥。（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因_。（4）加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH，_。（5）酸性条件下，SnSO4还可以作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是_。（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2；加入过量的FeCl3 ；用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为： 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14H
30、Cl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O 取1.19g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是_。【答案】（10分）（1）50；（2）蒸发浓缩；过滤（3）加入盐酸，使SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl平衡向左移动，抑制Sn2+水解；（4）防止Sn2+被氧化； （5）Sn2+H2O2+2H+Sn4+2H2O；（6）96%【解析】试题分析：（1）锡元素与碳元素属于同一主族，处于第五周期第A族，原子核电荷数为2+8+8+18+14=50，故答案为：50；（2）由流程图可知，操作是从溶液中得到含结晶水
31、的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到，故答案为：蒸发浓缩；过滤；（3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解，故答案为：加入盐酸，使SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl平衡向左移动，抑制Sn2+水解；（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；故答案为：防止Sn2+被氧化；（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2+H2O2+2H+Sn4
32、+2H2O，故答案为：Sn2+H2O2+2H+Sn4+2H2O；（6）令锡粉中锡的质量分数为x，则： SnSn2+2Fe3+2Fe2+K2Cr2O7 119g mol 1.19gx 0.100mol/L0.032L故=，解得x=96%，故答案为：96%。考点：考查了化学方程式的有关计算；化学平衡的调控作用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用的相关知识。25（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g) H，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H_0（填“”或“”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0
33、60s时段，平均反应速率v(NO2)为_molL-1s-1，反应的平衡常数K为_。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T _100（填“”或“”）。（3）100时达到平衡后， 继续往容器中通入0.1 N2O4 mol，则化学平衡_（填“左移”、“右移”或“不移动”），达到新平衡时N2O4 的浓度_0.04mol/L。【答案】（10分） ；0.0020；0.36；右移；【解析】试题分析：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即H0；060s时段，N2O4浓度变化为：0.1m
34、ol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）=0.0010molL-1s-1，则v(NO2)=20.0010molL-1s-1=0.0020molL-1s-1，K=0.36mol/L，故答案为：；0.0020；0.36；（2）N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T100，故答案为：；（3）100时达到平衡后， 继续往容器中通入0.1 N2O4 mol，N2O4 的浓度增大，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，达到新平衡时N2O4 的浓度大于0.04mol/L，故答案为：右移；。考点：考查了化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应
35、速率的计算等相关知识。26（10分）某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 为测定其结构做如下分析：（1）为确定羟基的个数， 将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L(标准状况下)，说明A分子中含羟基_个。（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为_。（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4。试写出反应的方程式_。（4）0.25mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银_克。将生成的有机物C酸化后得到有机物D。已知A、D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E。写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式_。（5）
36、有机物F是有机物B的一种同分异构体。F能使氯化铁溶液显紫色，含有4种氢原子。试写出F的结构简式_（只写出一种即可）。【答案】（10分）2 (3) +O2+2H2O(4) 108；+2nNaOH n+n+H2O 【解析】试题分析：（1）标准状况下22.4L氢气的物质的量为：=1mol，生成1mol氢气需要消耗2mol-OH，A分子中含有羟基的数目为：=2，故答案为：2；（2）芳香族化合物A分子式为C8H10O2，其不饱和度为：=4，1个苯环的不饱和度为4，说明A分子中不含有其它不饱和结构；核磁共振H谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，说明A分子具有对称结构，在苯环的对位C上各含有1个-CH
37、2，则A的结构简式为：，故答案为：；（3）A的结构简式为，A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4，则B分子中含有两个醛基，B的结构简式为：，该反应的化学方程式为：+O2+2H2O，故答案为：+O2+2H2O；（4）1molB（）与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，则C的结构简式为，根据关系式-HCO2Ag可知，0.25molB分子中含有0.5mol醛基，能够置换出1molAg，置换出的银的质量为：108g/mol1mol=108g；将生成的有机物C（）酸化后得到有机物D，则D为；已知A，D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E，则E的结构简式为：，则E在足量NaOH溶液
38、中水解的化学反应方程式为：+2nNaOH n +n，故答案为：108；+2nNaOHn+ n；（5）有机物F是有机物A的一种同分异构体，A为；F能使氯化铁溶液显紫色，说明F分子中含有酚羟基，同时含有4种氢原子，则F可能的结构简式如：等，故答案为：。考点：考查了有机和与推断的相关知识。27（6分）氢气还原氧化铜反应不完全时，得到的是Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。某化学兴趣小组为了探究某次氢气还原CuO实验最终所得的产物的组成，进行了如下实验：取一定质量的均匀的上述固体混合物A，将其分成两等份。取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体的质量减小了3.20g另一份加入500mL的稀硝酸，固体
39、恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。请回答以下问题：（1）A中，所含氧元素的物质的量为_。（2）A中，n(Cu)n(Cu2O)=_。（3）所用稀硝酸的物质的量浓度为_。【答案】（6分）0.4mol（1分）0.3mol（2分）1.6molL1 （3分）【解析】试题分析：（1）固体减少质量为混合物中氧元素的质量，则=0.2mol，因此A中所含氧元素的物质的量为0.2mol2=0.4mol，故答案为：0.4mol；（2）NO的物质的量为=0.1mol，Cu和Cu2O中的Cu的化合价上升，HNO3中N的化合价下降，根据电子转移守恒：每一份中2=n（NO）3=0.3mol，则每一份中n（Cu）+n（Cu2O）=0.15mol，故混合物A中n（Cu）+n（Cu2O）=0.15mol2=0.3mol故答案为：0.3mol；（3）设其中一份中n(Cu)=x mol， n(Cu2O)=ymol，n(CuO)=z mol，依得失电子守恒和氧元素守恒，有：，整理得：x+2y+z=0.35mol，亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.350mo1则500mL稀硝酸中，n(HNO3)=0.350mol2+0.100mol=0.800mol)c(HNO3)=0.800mol/0.500L=1.6mol/L，故答案为：1.6mol/L。考点：考查了混合物计算的相关知识。