1、黄骅中学20102011年度高中二年级第一学期期中考试 化学试卷命题人：孙秀霞 审定人：张永红 本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分。第卷1至 4页，第卷 5至 8页。共100分。考试时间90分钟。第卷（客观题 共44 分）注意事项：答第卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。可能用到的相对原子质量：Ag 108一选择题。（共22个小题，每小题只有一个选项符合题意）1、 25时，在浓度为1 molL-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为m
2、olL-1）。下列判断正确的是 （ ）Aa=b=c Babc Cacb Dcab2、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X) =v(Y) D.3v(W)=2v(X)3、用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是（ ）ANa2SO4 BNaOH CHCl DNaCl4、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） Ac(H+) BpH CNH3H2O 的电离度 DOH-的物质的量5、在恒温恒压的条件下，一密闭容器内发生反应：
3、2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断6、对于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ）Ac(H+)很小的溶液一定呈碱性 BpH等于7的溶液一定呈中性 Cc(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性7、现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）A增大X或Y的浓度 B增大压强 C增大Z的浓
4、度 D升高温度8、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( ) A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用托盘天平称量25.20g NaCl9、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )NaOH固体 H2O NaCl固体 CH3COONa固体 KCl溶液 A. B. C. D.10、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A. HCN是共价化合物B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/L
5、HCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. c(H+)和溶液体积均相同的氢氰酸与盐酸相比，前者中和能力强11、在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是 （ ） A加热 B加入1mol/L 的醋酸溶液100mL C加入少量的0.5mol/L的硫酸 D加入少量的1mol/L 的NaOH溶液12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A的溶液中W W W K S 5 U . C O M：、B由水电离的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、13、下列说法不正确的是（ ）A铅蓄电池在放电过程中，负极、正极质量都增
6、加B常温下，反应不能自发进行，则该反应的C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱14、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是15、下列解释实验事实的方程式不正确的是 （ ）A0.1L溶液的p1：CHCOO-+H+B“球”浸泡在冷水中，颜色变浅2(g) （红棕色） N2O4 (g) （无色），Hc(NH4+)B室温时，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c
7、(H+)C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)20、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是 ( )A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的相对分子质量 DC的物质的量21、关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(1)，H-571.6 kJmol-1，下列有关叙述不正确的 （ ） A2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 B1mol H2完全燃烧生成液态水时
8、放出285.8kJ的热C 2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D上述热化学方程式也可表示为H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(1)， H-285.8 kJmol-122、pH均为6的盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H+)值分别是x molL-1、y molL-1，两者的关系是 （ ）A相等 Bxy Cx=10-2y Dx=102y黄骅中学20102011年度高中二年级第一学期期中考试化学试卷第卷（共 56分） 注意事项：第卷共4 页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。二、填空题（共 4个大题，48分）得分 阅卷人23、(10分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为
9、已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：来源:K (1)该反应的平衡常数表达式K=_，H_0(填“”、“”或“=”)；(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率(CO2)= _ _、CO的平衡转化率= _； (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。 A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂得分 阅卷人24、（14分）（1）某温度下纯水中c(H+) = 210-7 mol/L，则此
10、时水中的C(OH-) = mol/L，若温度不变，向水中滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = _ _ mol/L，滴入盐酸后水的离子积 （填“变大”“变小”或“不变”，下同），水的电离度 。（2）今有A、 CH3COOH ； B、 HCl ；C、 H2SO4三种溶液，当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 (用字母表示,下同)； 体积和物质的量浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 ； 当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。得分 阅卷人25、（14分）某
11、化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：过量盐酸过滤 粗氧化铜溶液I沉淀溶液II加入X 加入YpH=5 过滤 沉淀II溶液IIICuCl22H2OCuCl2来源:高考资源网实验过程中所用的物质X，Y及pH控制参照下表确定：表I 物质开始沉淀时pH完全沉淀时pH来源:KFe(OH)3 27 37Fe(OH)2 76 96Cu(OH)2 52 64表 氧化剂 调节pH的物质 A 双氧水D 氨水 B 高锰酸钾 E 碱式碳酸铜 C 氯水 F 氧化铜 请填写下列空白(1)沉淀的成分(化学式)是 。(2)步骤加入的试剂X可选用表中的 (填序号)，其作用
12、是 。(3)步骤加入的试剂Y可选用表中的 (填序号)，控制pH5的目的是 。(4)步骤要得到无水CuCl2，应控制的条件是 。(5)步骤中所发生的全部反应的离子方程式： 。三、实验题得分 阅卷人26、（10分）（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 。碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 终点读数时俯视，其他读数方法正确 （2）有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时他先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净
13、的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作 （填“正确”或“不正确”），如不正确，请分析是否一定有误差并说明理由（若正确则此问不用作答） 。若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。四、计算题得分 阅卷人27、（8分）如图所示，通电5 min后，第极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，求通电前A池中原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度。高二化学参考答案25.（1）Fe（OH）3（2）AC 将Fe2+ 氧化为Fe3+（3）EF 调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为沉淀，而Cu2+不被沉淀（4）在HCl的气氛中进行脱水（5）CuO+ 2H+=Fe2O3+6H+=Fe3+Cu=26.(1)(2) 不正确 不一定 若为中性溶液则没有误差盐酸 盐酸稀释时pH变化较大27. 0.025mol/Lw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
