1、湖南省永兴一中2012-2013学年下学期高一化学期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)1放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是 ()A32 B67 C99 D1662有X和X两种粒子，下列叙述正确的是 ()A质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等 B化学性质几乎完全相同C一定都是由质子、中子、电子组成的 D核电荷数和核外电子数一定相等3. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元 素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是()ABe、N
2、a、Al BB、Mg、Si CO、P、ClDC、Al、P4X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ） A.原子序数： XY B.原子半径：XY C.离子半径：XY D.最外层电子数：XY5下列物质中，含有非极性共价键的单质是()A单质碘 B乙烯 C溴化钾 D水6X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 ( )AR一定是共价化合物 BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物 DR一定是固态物质7在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破
3、坏的是()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水 C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水8下列说法正确的是( )A. 若反应X Y M是放热反应，该反应一定不用加热。B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。 D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。9下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)2H2O晶体与NH4Cl晶体的反应10下列关于原电池的叙述中，正确的是()A负极发生的电极反应是还原反应 B电极只能由两
4、种不同的金属构成C工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 D能将化学能转变为电能11下列反应中可用于设计原电池的是 ()AH2SO42NaOH=Na2SO42H2O B2FeCl3Fe=3FeCl2CMgO2HCl=MgCl2H2O DNaClAgNO3=NaNO3AgCl12已知空气锌电池的电极反应为 锌片：Zn2OH2eZnOH2O；碳棒：O22H2O4e 4OH ，据此判断，锌片是 ( )A正极，被还原 B正极，被氧化 C负极，被还原 D负极，被氧化13查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，
5、其中一个电极的反应式为CH3CH2OH2e=X2H。下列说法中正确的是()A电池内部H由正极向负极移动 B X为CH3CHOC乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D另一极的电极反应式为O24e2H2O=4OH14可逆反应：2SO2O22SO3达到化学反应限度的标志是 () 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3SO2、O2与SO3的物质的量之比为212反应混合物中，SO3的质量分数不再改变AB C只有D只有15一定条件下的某可逆反应中，正、逆反应速率用v(正)、v(逆)表示随时间变化如图所示，则下列说法中错误的是 ()A在Ot1间，v(正)v(逆) B在t1t2间，v(正)v
6、(逆)C在t1时刻，反应在给定的条件下达到了最大限度D在t1以后，平衡状态不受任何因素的影响16在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)3v(A),3v(C)2v(B)。则此反应可表示为()A2A3B=2C BA3B=2C C3AB=2C DAB=C17下列物质不溶于水且密度比水小的是()A四氯甲烷 B乙醇 C苯D溴苯 18下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是()光照射甲烷与氯气的混合气体 乙烯通入溴水中 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 苯与液溴混合后撒入铁粉A B C D19下列化学式表
7、示的物质具有同分异构体的是()ACH2Cl2 BC2H5Cl C C2H4Br2 DCF2Cl220相同质量的下列物质完全燃烧消耗氧气最多的是()A甲烷 B乙烷 C乙烯 D苯二、填空题(每空2分，共60分)21下表列出了AR 9种元素在周期表中的位置： 族周期AAAAAAA0二EF三ACDGR四BH(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是(用元素符号表示) _。(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_。(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。(4)F元素氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式_。(5)G元素和H元素两者核电荷数之差是_。22现有部分短
8、周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，0.5mol该粒子中所含电子数为_ _。(3)Y单质的电子式_，X的最高价氧化物的结构式是_。(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Z，下列表述中能证明这一事实的是_。 a常温下Z的单质和T的单质状态不同 bZ的氢化物比T的氢化物稳定 c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应23. (1) CH4与C5H
9、12的关系是，C5H12有种同分异构体。(2)乙烯结构简式为_，一定条件下乙烯与水反应的生成物结构简式为_。(3)在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生取代反应生成的有机物结构简式为_，在Ni作用下，苯与氢气发生加成反应的生成物结构简式为_。24利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据要求回答：(1)B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；_。(2)设V(Cl2)/V(CH4)x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_。(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_。(4)E装置中干燥管的作用是_。25现
10、用下图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯镁片和纯铝片。请回答下列问题：(1)b电极的电极反应式为_。 (2)当量筒中收集到448 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_，此时a电极质量减少_克。(3)如果U形管中的硫酸溶液换成氢氧化钠溶液，U形管中出现的现象_，a电极的电极反应式为_。26 (1)在某体积为2 L的密闭容器中充入1.5 mol NO2和2 mol CO，在一定条件下发生反应： NO2CO=CO2NO, 2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.8 mol。此段时间内，用CO2表示的平均
11、反应速率为_。假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量是_。 (2)煤作为燃料，可以有下列两种途径(把煤看成由碳组成)：途径：C(s)O2(g)=CO2(g)1 mol碳发生此反应放热a kJ途径：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) 1 mol碳发生此反应吸热b kJ2CO(g)O2(g)=2CO2(g) 2 mol CO发生此反应放热c kJ2H2(g)O2(g)=2H2O(g) 2 mol H2发生此反应放热dkJ制取水煤气反应中，反应物具有的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)生成物所具有的总能量。燃烧等质量的煤，途径放出的热量_途径放出的热量。
12、b的数学关系式是_(用a、c、d表示)。高一期中考试化学答题卡题号12345678910选项题号11121314151617181920选项21 (1) _。(2) _。(3) _。(4) _。 (5) _。22 (1)_。 (2) _ _。(3) _， _。 (4) _。 23. (1)，。 (2) _， _。(3) _， _。24 (1)_。 (2) _。(3) _。(4) _。25 (1) _。(2) _， _。(3) _， _。26 (1)_。_。 (2)_。_。_。高一期中考试化学参考答案一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)1 A 2 A 3. C 4 D 5
13、A 6 C 7 D 8 C 9 B 10 D 11 B 12 D 13 B 14 C 15 D 16 A 17 C 18 D 19 C 20 A二、填空题(每空2分，共60分)21 (1) Ar (2) Al(OH)3OH=AlO2H2O (3) KNaMg或 BAC (4) 2K2H2O=2KOHH2 (5) 1822 (1) C (2)5NA (3) O=C=O (4) b23. (1)同系物，3。 (2) CH2=CH2，CH3CH2OH。(3) _， _。24 (1)干燥氯气和甲烷 (2)大于或等于4 (3) 吸收多余氯气 (4) 防止倒吸25 (1) 2H2e=H2 (2) 0.04mol， 0.48g(3) 左端溶夜下降，右端溶夜上升。2H2O +2e= 2OH + H226 (1)0.2 molL1min1 3.5mol。 (2)小于 等于 b= 0.5(c+d)-a
