1、咸阳市2021年高考模拟检测(三)理综试题 化学部分注意事项：1.本试卷共16页，全卷满分300分，答题时间150分钟；2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；3.第一部分选择题必须使用2B铅笔填涂，第二部分非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Ca 40第一部分(选择题共126分)一、选择题(本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)7.20
2、20年12月17日，“嫦娥五号”成功着陆，带回1731g月球样品，实现了我国探月工程“绕、落、回”三步走规划。下列有关“嫦娥五号”的说法错误的是A.月壤中含有的3He，其质子数为3B.制作五星红旗用的芳纶为合成纤维C.制作钻杆用的SiC增强铝基材料属于复合材料D.制作返回舱的耐烧蚀材料是新型复合材料8.“辣椒素”是辣椒产生辣味的来源，其结构简式如下图。下列有关辣椒素的说法错误的是A.分子式为C18H27NO3 B.分子中苯环上的一溴代物有3种C.能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 D.分子中含有3种官能团9.赤泥是铝土矿生产Al2O3过程中产生的一种固体废弃物，一种从赤泥(含Fe2O3、Al2O
3、3、Ga2O3)中提取镓(Ga)的工艺如下图所示。下列说法错误的是已知：Ga2O3与Al2O3性质相似，能与NaOH反应生成可溶性盐NaGaO2。A.浸渣A的主要成分是Fe2O3B.溶液B中含有金属元素的离子主要有Na、Al3C.通过萃取、反萃取的操作可实现Ga元素的富集D.电解过程中阴极的电极反应式为GaO22H2O3e4OHGa10.下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是11.原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X能与Y、Z形成10 e或18 e化合物，Y和Z形成的化合物是酸雨的成因之一，W的核外电子数是Z的质子数的2倍。下列说法正确的是A.Y、Z的简单氢化物
4、热稳定性：YZB.Y、Z、W的简单离子半径：WYZC.X、Y、Z形成的化合物只可能含共价键D.X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定能促进水的电离12.以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是A.放电时，正极反应为FeFe(CN)62e2NaNa2FeFe(CN)6B.外电路中通过0.2 mol电子时，负极质量变化为2.4 gC.充电时，Na通过交换膜从左室移向右室D.充电时，Mo箔接电源的负极13.常温下，用如图1所示装置，分别向25 mL 0.3 molL1 Na2CO3溶液和25 mL 0.3 molL1NaHCO3溶液中逐滴滴加0
5、.3 molL1稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，下列说法正确的是A.X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线 B.b点溶液的pH大于c点溶液的pHC.a点溶液中：c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) D.b、d两点水的电离程度相等第二部分(非选择题共174分)三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(11题，共129分)26.(14分)葡萄糖酸钙主要用作食品的钙强化剂与营养剂，在水中能溶解，在无水乙醇、氯仿或乙醚中不溶。利用绿色钙源蛋壳(主要成分为CaCO3)
6、制备葡萄糖酸钙晶体Ca(C6H11O7)2H2O(化学式量为448)，并对其纯度进行测定，具体过程如下：步骤一：葡萄糖酸钙晶体的制备步骤二：产品纯度测定KMnO4间接滴定法I.称取步骤一所得产品0.600 g置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；II.加入足量(NH4)2C2O4溶液，用氨水调节pH为45，生成白色沉淀，过滤、洗涤；III.将I中洗涤后所得的固体溶于稀硫酸中，用0.02000 molL1 KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液25.00 mL。根据以上两个步骤，回答下列问题：(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有 (填标号)。(2)步骤一中“操作a”是 、过滤、洗涤、
7、干燥。(3)步骤II中用氨水调节pH为45的目的为 。用乙醇洗涤沉淀的原因是 。(4)用KMnO4标准溶液滴定待测液的反应原理为 (用离子方程式表示)，判断滴定达到终点的现象为 。(5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为 (保留三位有效数字)。27.(14分)环氧乙烷作为一种高效消毒剂，能与微生物的蛋白质、DNA、RNA发生非特异性烷基化作用，阻碍细菌蛋白质的新陈代谢，因此，常用于一次性口罩生产过程中灭菌和新冠病毒的消杀。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，具体反应原理为：主反应：H1209.8 kJmol1副反应：CH2CH2(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(g) H2
8、1323.0 kJmol1(1)C2H4的燃烧热H1411.0 kJmol1，则环氧乙烷(g)的燃烧热H 。(2)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有 (填标号)。A.降低温度 B.向容器中充入N2使压强增大C.采用改性的催化剂 D.用空气替代氧气(3)若在1 L的密闭容器中充2 mol CH2CH2(g)和1 mol O2(g)，在一定温度下只发生主反应，达到平衡时CH2CH2的转化率为75%，则平衡时用各组分的物质的量分数表示的化学平衡常数Kx (保留2位有效数字)。(4)已知：，测得该反应过程中温度与氯乙醇的平衡产率关系如图a。30时，原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b。
9、则随着反应温度的升高，氯乙醇平衡产率降低的可能原因是 ；其它条件不变时，降低原料投料比，环氧乙烷的平衡转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)用电解法也能制备环氧乙烷，具体方法为：使用惰性电极电解KCl溶液，用Cl交换膜将电解液分为阴极区和阳极区，其中一区持续通入乙烯；电解结束，移出交换膜，两区混合反应即得环氧乙烷。若阳极区的生成物为HOCH2CH2Cl，则乙烯应从 (填“阳极”或“阴极”)通入，阴极的电极反应式为 。28.(15分)某冶炼厂产生的废渣主要含有CuS、K2Fe6(SO4)4(OH)12及少量MgO、SiO2等。由该废渣回收铜、制备复合镍锌铁氧体(NiZnFe4O8)
10、的流程如下图。已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：回答下列问题：(1)K2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价为 ，OH的电子式为 。(2)滤渣1的主要成分为 。(3)反应II中加入适量氨水的作用是 ；写出反应II生成沉淀的离子方程式 。(4)滤液中含有的阳离子是 。(5)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应IV中CuS发生反应的化学方程式 ，当转移2.4081024个电子时，生成硫的物质的量为 。(二)选考题(共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题2道生物题中每科任选一题做答，在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做，则每学科按所做的第一题计分)
11、35.化学选修3：物质结构与性质(15分)磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。回答下列问题：(1)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是 (用元素符号作答)。(2)基态磷原子的电子排布式为 。(3)图2中，黑磷区P原子的杂化方式为 ，石墨区C原子的杂化方式为 。(4)氢化物PH3、CH4、NH3的沸点最高的是 ，原因是 。(5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有 (填字母)。A.黑磷区PP键的键能不完全相同B.黑磷与石墨都属于混合型晶体C.由石墨与
12、黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应D.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力(6)贵金属磷化物Rh2P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为a nm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为 ，晶体的密度为 gcm3(列出计算式)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)乙酸香兰酯是一种食用香精，常用于调配奶油、冰淇淋。下图是用一种苯的同系物A为原料合成乙酸香兰酯的流程。回答下列问题。(1)A的分子式为C7H8，其化学名称为 ，F中的含氧官能团是 。(2)D的结构简式为 。(3)写出由G合成乙酸香兰酯的化学方程式 ；该反应的类型是 。(4)H是G的同分异构体，具备以下条件，则满足条件的H有 种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为 (不考虑立体异构)。含有苯环，且苯环上只有两个取代基；遇到FeCl3溶液会显紫色；能发生水解反应。(5)请参照上述合成路线，以苯和CH3COCl为原料，设计制备的合成路线，其他所需试剂任选。 。