1、福建省莆田第七中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（命题：高一备课组 审核：高一备课组 满分100分 时间70分钟）班级_ 姓名_ 座号_以下为部分原子的相对原子量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55一、选择题 （以下每题只有一个正确答案，每题2分 共44分）1.下列物质属于酸性氧化物的是()A.Na2OB.CO C.CaOD.SO22下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( )ACuOCOCuCO2 BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3C3Fe2O2Fe3O4 DNH4ClNH3HCl3.进行焰色
2、反应实验时,通常用来洗涤铂丝的是()A.硫酸B.烧碱溶液 C. 蒸馏水 D.稀盐酸4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1的BaCl2溶液不正确的说法是()ABaCl2的物质的量为0.2NAB500 mL溶液中Cl浓度为0.4 molL1C500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1D500 mL溶液中Cl总数为0.2NA5下列叙述不正确的是()A酒精和四氯化碳可以用水加以鉴别B根据蛋白质在火焰上燃烧产生的气味，确定该物质是蛋白质还是植物纤维C用焰色反应鉴别K2SO4和KCl两种粉末D用澄清石灰水检验CO中混有的CO26列操作中对实验结果没有影响的是()A在烧杯中稀释浓硫酸
3、后，立即转移到容量瓶中去B在转移溶液过程中，不慎少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作C容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出7在京沪高速公路扬州境内高邮段曾发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系()A乳浊液 B溶液 C胶体 D悬浊液8配制100 mL 1.0 molL1的稀硫酸不需要用到的仪器()A托盘天平B烧杯C量筒D100 mL容量瓶9.下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是()A温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
4、C实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D蒸馏烧瓶加热时必须垫石棉网10下列关于物质的检验的说法不正确的是()A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SOB观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火炮台上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C待检液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NHD待检液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO11.下列微粒中,电子层结构(核外电子排布情况）完全相同的是
5、()A.S2-、Cl、KB.Cl-、Br-、I-C.Na+、Mg、F-D.O2-、Na+、Mg2+12.13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,库尔特维特里希等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述,正确的是()A.13C与14N具有不同的中子数B.13C与C60互为同位素C.13C与14C互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同13已知最外层电子数相等的元素的原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氯元素原子的化学性质相似的是()ANeBMg CO DBr14海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。
6、下列元素中， 被称为“海洋元素”的是()A氮 B硫 C溴 D氯15.下列变化需加氧化剂才能实现的是( )A. CaCO 3 CO 2 B. Fe2+Fe3+ C. Cu2 Cu D. SO42-BaSO416.实验室用MnO2和足量的浓盐酸反应制取氯气时，当有2mole转移时，生成的氯气在标准状况下的体积为（ ）A.22.4L B.11.2LC.33.6LD.89.6L17.将AgNO3溶液滴加到下列溶液中，不会有白色沉淀生成的是（ ）A.氯化钠溶液 B.次氯酸钠溶液 C.氯水 D.盐酸溶液18.在少量氯水的试管中加入过量的碘化钾溶液，再加少量四氯化碳，振荡静止后( )A水溶液为紫红色 B四氯
7、化碳层在上层C溶液分层，且四氯化碳层呈紫红色 D无明显现象19实验室用下列两种方法制取氯气：用含8 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；用174g MnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量()A方法比方法多 B方法比方法多C两种方法一样多 D无法比较20已知反应3Cl26NaOH(浓) 5NaClNaClO33H2O，下列有关说法中正确的是( )A得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍B被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍CNaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物D3 mol Cl2完全反应转移电子6 mol班级_座号_姓名 _ 考室_莆田七
8、中2019-2020学年上学期高一化学期末试卷答题卡（命题：高一备课组 审核：高一备课组 满分100分 时间70分钟） 考号_一、选择题（每题2分 20题 共40分） 题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、非选择题（共60分）21.（4分）物质的分离与提纯是化学实验研究的常用方法，人们常常根据混合物中各组分的性质差异，选择合适的方法分离和提纯物质。现需要分离下列混合物，请把分离方法写在横线上。(1)除去氯化钠溶液中的泥沙_(2)用四氯化碳提取溴水中的溴单质_(3)分离乙酸（沸点118）与乙酸乙酯（沸点77.1）_(4)分离汽油和水_22.（8分）有5
9、瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别他们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的产生蓝色透明溶液是_。（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到产生白色沉淀的则原溶液是_;产生蓝色沉淀的则原溶液是_。（3）鉴别余下未检出的物质选用的已检出的试剂是_ ，观察到产生具有刺激性气味气体,且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变_则原溶液是_。相关的化学方程式_。23.（6分）标出以下氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。 （1） 2
10、Fe+3Cl2 2FeCl3 其中还原剂是：_ （2） Al2O3+ N2+ 3C=2AlN + 3CO 其中氧化产物是：_ 24（8分）A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于18。其中A原子核外只有一个电子,C是金属元素;A、C元素原子的最外层都只有一个电子;B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍,D元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题:(1)写出五种元素的元素符号:A.,B.,C.,D.。(2)画出B、C的原子结构示意图:B,C ;画出D的离子结构示意图:。(3)C单质在D单质中燃烧会产生大量的_(填：白烟或白雾）25.（8分）在U型管里装入饱和食盐水
11、，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。接通直流电后，可以观察到U型管的阳极放出的是色有刺激性气味气体，并且能使湿润的有色布条，说明放出的是；阴极放出的气是，同时发现阴极附近溶液，这说明溶液里有性物质生成。电解饱和食盐水的化学方程式：_.26.（14分）实验室用MnO2和浓盐酸加热制取纯净干燥的氯气。如下图所示 :制取Cl2的化学反应方程式_。A瓶中液体是 ，其作用 。B瓶中液体是 ，其作用 。C 瓶中的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变_。D烧杯中液体的成分是 ，其作用 ，发生反应的方程式 。 (3)工业上通常用氯气与石灰乳的制取漂白粉化学方程式： 漂白粉有效成分： 27（12分）实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl28H2O5Cl2，此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高。(1)标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：. (2)该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。当被氧化的还原剂的物质的量是10 mol时，参与反应的氧化剂的物质的量是 ，产生氯气在标准状况下的体积为 L。(3)HCl在此反应过程中表现出的化学性质有（ ）A酸性 B还原性C氧化性 D挥发性