1、渭南中学2017级（高二）上学期质量检测（）化学试题命题人：雷金娣本试卷分第卷和第卷两部分，满分100分， 考试时间90分钟第卷 （共54分） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ） A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 B. 用电解水的方法制取大量，可以缓解能源不足的问题 C. 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块 D. 工业上，不能采用电解溶液的方法制取金属镁 2. 列离子在溶液中因水解反应而不能大量共存的是（
2、）A、H+ 、 Cl- 、 OH- 、 Na+B、Fe3+ 、NO3- 、S2-、 Na+C、Ba2+ 、Al3+ 、 K+ 、 Al(OH)4 - D、NH4+ 、CO32-、 K+ 、Cl-3. 下列说法中正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强BNH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质C由0.1 molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOHD相同温度下，0.1 molL1NH4Cl溶液中NH的浓度比0.1 molL1氨水中NH的浓度大4.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器
3、中进行，下列由该反应相关图像做出的判断正确的是()AB升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为v(NO2)0.2 molL1CDt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)5、合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A增加压强 B降低温度C增大CO 的浓度 D更换催化剂 6. 下列物质在水溶液中促进了水的电离的是（ ） A. B. C. D. 7. 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶
4、液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- NiOOH + H2OB. 充电过程是化学能转化为电能的过程C. 放电时负极附近溶液的碱性不变D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 8. 下列说法正确的是()A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH
5、3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 9. 下列实验操作能达到目的是（ ）A. 用PH试纸测定次氯酸钠溶液的pHB. 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C. 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体D. 室温下测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等10. 100mL浓度为2molL1的盐酸溶液跟过量的锌片反应
6、，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有： ( )A加适量6molL1HCl溶液 B加数滴CuCl2溶液 C加适量醋酸钠固体 D加适量NaNO3溶液11.下图表示的是某物质所发生的（ ） A. 置换反应 B. 水解反应 C. 中和反应 D. 电离过程 12. 常温下，下列离子浓度关系正确的是（ ）A. pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3molL-1B. pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)c(NH4+)C. 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D. 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(Cl
7、-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)13、N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确（）A曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化 B10 s时，v(正)v(逆)C20 s时反应达到平衡 D020 s内平均反应速率 v(O2)0.05 molL1s114. 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其他均为Cu，则()A电流方向：电极A电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu22e=Cu15
8、. 在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密闭容器中把 4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率v(D)=0.2 mol(Lmin) -1 。则下列说法不正确的是（ ）Az=4 B B 的转化率是40%CA 的平衡浓度是1.4 molL-1 D平衡时气体压强是原来压强的0.916、已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是（ ）A外电路电子从B极移向A极B溶液中H+由B极区移向A极区C电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小DA极电极反应式为：CH3COO
9、H-8e-+2H2O=2CO2+8H+17. 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A稀释pH10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多18. 逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H，同时符合下列两图中各曲线规律的是()AabcdT1T2H0BabcdT1T2H0CabT2H0DabcdT1T2H0 第二部分（非选择题 共46分） 二、 填空19 、（10分）（1） 明矾净水原理 （离子方程式表示）胶体具有 性。
10、（2）在25时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比为 （3）NH4Cl溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_（用离子方程式或必要的文字说明）（4）NaHCO3溶液中，下列表述正确的是_Ac（Na+） + c(H+）= c（HCO3）+ c（CO32）+ c（OH） B. c（OH）= c（H2CO3）+ c（H+）-c(CO32) Cc（OH）= c（HCO3）+ c（H+）+c（H2CO3） Dc (Na+）= c（HCO3）+ c(CO32) + c(H2CO3）20、(8分)在容积恒为0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和
11、氢气进行如下化学反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H”、“”或“”、“”或“”、“”或“”)KW(100 )。25 时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数(molL1)(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_。25 时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则Na_CH3COO(填“”、“”“ （2） C （3） 2( molL1) 2 21（6分）（1） a （2） （3） 22（12分）（1） 1x10-12 23（10分）（1） b （2） （3）配制NaA溶液，常温下测其pH，若pH7，则证明HA是弱电解质 （4） A D