1、第一部分专题一第三讲1(2019四川省绵阳市高考化学二诊)下列比较结论正确的是(B)A等量Cl2分别通入H2O、NaOH溶液中，转移的电子数相等B等物质的量的H2和H2中，中子数之比为12C等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目相同D1 mol P4与1 mol CH4中的共价键键数目相同解析A氯气与水的反应是可逆反应，Cl2不可能全部转化为HCl和HClO，故A错误；B每个H2分子含有的中子数为2，每个H2分子含有的中子数为4，则等物质的量的H2和H2中，中子数之比为12，故B正确；C乙醇与乙酸分子中碳元素的质量分数不等，则等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目不可能相同，故C错误；D白磷中含6条共价键
2、，而甲烷中含4条共价键，故1mol白磷中含6NA条共价键，而1mol甲烷中含4NA条共价键，故D错误；故选B。2(2019陕西省榆林市高考三模)用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(C)A常温下，pH1的盐酸中含有H的数目为0.1NAB标准状况下，22.4 L Cl2与Fe完全反应时，转移电子数为3NAC32 g O2和32 g O3中所含原子数均为2NAD常温常压下，23 g C2H6O中，一定含有2.5NA个CH键解析A溶液体积不明确，故此溶液中的氢离子的个数无法计算，故A错误；B标况下22.4 L氯气的物质的量为1 mol，而氯气和铁反应后变为1价，故1mol氯气转移2NA个
3、电子，故B错误；C氧气和臭氧都由氧原子构成，故32 g氧气和32 g臭氧中含有的氧原子均为2 mol，个数为2NA个，故C正确；DC2H6O可能是乙醇，也可能是二甲醚，故23 g C2H6O即0.5 mol此物质中含有的CH键不一定是2.5NA个，故D错误。故选C。3(2019河南省安阳市高考化学二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(B)A1 L 0.5 molL1葡萄糖溶液中OH键数目为2.5NAB5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25NAC0.1 mol苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为0.3NAD10 g KHCO3和CaCO3的固体混合物中含有的C
4、O数目为0.1NA解析A葡萄糖溶液中，葡萄糖与水分子都含有OH键，1 L 0.5 molL1葡萄糖溶液中OH键数目大于2.5NA，故A错误；B铁与足量硝酸反应生成硝酸铁，与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，则5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目介于0.2 mol0.3 mol，可能为0.25NA，故B正确；C苯中无碳碳双键，故C错误；D10 g KHCO3和CaCO3的固体混合物中含有的CO数目小于0.1NA，故D错误；故选B。4(2019上海市宝山区高考化学二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)A14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAB78 g苯含有碳碳双键
5、的数目为3NAC1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAD6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA解析A14 g N2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5 mol,0.5 mol混合气体中含有1 mol原子，含有的原子数目为NA，故A正确； B苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误； CClO为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸根的个数小于NA个，故C错误；D标况下6.72 L二氧化氮的物质的量为0.3 mol，而3 mol二氧化氮和水反应转移2 mol电子，故0.3 mol二氧化氮转移0.2NA个电子，故D错误。 故选A。5(201
6、9江苏省苏、锡、常、镇四市高三(下)第二次模拟)用化学用语表示Na2CO32Cl2=2NaClCl2OCO2中的相关微粒，其中正确的是(B)ANa的结构示意图：BCl2O的结构式：ClOClC中子数比质子数多3的氯原子：ClDCO2的电子式：OCO解析A钠离子的核内有11个质子，故离子结构示意图为，故A错误；BCl2O中O原子分别以单键与Cl原子结合，故其结构式为ClOCl，故B正确；C氯原子的质子数为17，中子数比质子数多3，则中子数为20，则质量数为37，故表示为Cl，故C错误；D二氧化碳中C原子分别与O原子以双键结合，故其电子式为，故D错误。故选B。6(2019安庆市高三二模)NA是阿伏
7、加德罗常数的值，下列说法错误的是(A)A12.5 mL 16 mol L1浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2NAB5.8 g熟石膏(2CaSO4H2O)含有的结晶水分子数为0.02NAC92.0 g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0NAD标准状况下，1 L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为NA/22.4解析浓硫酸与足量Zn充分反应的化学方程式为Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，随着反应的进行硫酸变稀，稀硫酸可继续和Zn反应，0.2 mol浓硫酸最终可以全部反应，转移电子数不为0.2NA，A错误；熟石膏(2CaSO4H2O)的摩尔质量为290 g/mol，
8、所以其物质的量为0.02 mol，含有的结晶水分子数为0.02NA个，B正确；甘油(C3H8O3)和甲苯(C7H8)摩尔质量都为92 g/mol，且一分子中均含有8个氢原子，所以92 g两者混合物中氢原子个数为8NA个，C正确；甲醛耗氧量为1：1，故D正确。7(2019安徽省蚌埠市高考化学二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(B)A常温常压下，2.4 L的37Cl2中所含的中子数为20NAB标准状况下，8.0 g甲烷所含CH键数目为2.0NAC若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAD一定条件下，0.1 mol N2与足量H2充分反应，生成NH3分子
9、数为0.2NA解析A常温常压V m不等于22.4 L，无法计算氯气的物质的量和含有中子数，故A错误；B标准状况下，8.0 g甲烷物质的量为0.5 mol，所含CH键数目为：2.0NA，故B正确；C若将1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，则分散系中胶体微粒数小于NA，故C错误；D氮气与氢气合成氨气为可逆反应，不能进行到底，0.1 mol N2与足量H2充分反应，生成NH3分子数小于0.2NA，故D错误；故选B。8(2019福建省漳州市高考化学二模)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(B)A0.1 mol氧气与2.3 g金属钠充分反应，转移的电子
10、数为0.4NAB加热时，6.4 g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NAC将0.1 mol乙烷和0.1 mol Cl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NAD0.2 molL1的NaAlO2溶液中AlO的数目小于0.2NA解析A2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，而0.1 mol氧气和0.1 mol钠反应时，钠完全反应，且变为1价，故0.1 mol钠反应后转移0.1NA个电子，故A错误； B6.4 g铜的物质的量为0.1 mol，而铜和浓硫酸反应后变为2价，故0.1 mol铜反应转移0.2NA个电子，故B正确； C乙烷和氯气反应生成一氯乙烷后，一氯乙烷能继续和氯气反应，故最终生
11、成的一氯乙烷的分子数小于0.1NA个，故C错误；D溶液体积不明确，故此溶液中偏铝酸根的个数无法计算，故D错误。故选B。9(2019广东省肇庆市高考化学二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(A)A17 g羟基(OH)所含电子总数为9NAB18 g D2O中含有的原子数为3NAC标准状况下，22.4 L CHCl3中所含分子数为NAD32 g S8单质(结构如图)中含有SS键个数为2NA解析A17 g OH的物质的量为1mol，而OH中含9个电子，故1 mol OH中含9NA个电子，故A正确； B重水的摩尔质量为20 g/mol，故18 g重水的物质的量为0.9 mol，而重水中含
12、3个原子，故0.9 mol重水中含原子为2.7NA个，故B错误； C标况下三氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误； D32 g S8单质的物质的量为0.125 mol，而 S8单质中含8条SS键，故0.125 mol S8中含SS键为NA条，故D错误。 故选A。10(2019陕西省宝鸡高考二模)下列化学用语正确的是(C)ACH4或CCl4的比例模型BNaClO的电子式C中子数为8的碳元素的一种核素CD甲酸甲酯的结构简式C2H4O2解析A四氯化碳中氯原子半径大于C原子半径，故其比例模型为，故A错误；BNaClO是离子化合物，由钠离子和次氯酸根构成，故其电子式为，故B错误
13、；C中子数质子数质量数，故中子数为8的碳元素的一种核素的质量数为14，表示为C，故C正确；D将结构式化简后得到的式子为结构简式，结构简式应表示出官能团和碳原子之间的连接方式，故甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，故D错误。故选C。11(2019河南省开封市高考一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C)A标准状况下，2.24 L HF含分子数目为0.1NAB120 g Na2SO4固体含有H的数目为NAC100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAD1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子解析A标况下HF为液
14、体，不能使用气体摩尔体积，故A错误； B硫酸钠固体不含氢离子，故B错误； C碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增多，所以100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NA，故C正确； D二氧化硫与氧气反应为可逆反应，不能进行到底，所以1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，转移电子数小于2NA个，故D错误； 故选C。12(2019福建省漳州市高考化学一模)下列有关化学用语或基本概念说法正确的是(D)AHClO的结构式为：HClOBCO2的比例模型C质子数与中子数相等的氢原子符号：HD金刚石、石墨、C60互为同素异形体解析AH
15、ClO的结构式为：HOCl，故A错误；B碳原子半径应该大于氧原子半径，选项中比例模型原子半径错误，故B错误；C质子数与中子数相等的氢原子，质量数为2，符号为H，故C错误；D金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的形态不同的单质，互称为同素异形体，故D正确。故选D。13(2019广东省佛山市高考化学一模)NA为阿伏加德常数的值。下列叙述中正确的是(C)A标准状态下，2.24 L CH3OH中质子数为18NAB28 g C2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4NAC60 g乙酸分子中共用电子对数目为8NAD1 L 0.1 mol/L HF的水溶液中HF共价键数目为0.1NA解析A标况下甲醇为液体，
16、故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；BC2H4和C2H6的摩尔质量不同，故28g混合物的物质的量无法计算，则含有的H原子数无法计算，故B错误；C60 g乙酸的物质的量为1 mol，而乙酸中含8共用电子对，故1 mol乙酸中含有8NA对共用电子对，故C正确；DHF溶于水后部分电离，共价键部分被破坏，则此溶液中含有的HF共价键小于0.1NA个，故D错误。故选C。14(2019新疆高考化学一诊)下列化学用语或描述中，不正确的是(D)AF的结构示意图：BCH4分子的比例模型是C乙烯的结构简式：CH2=CH2D氯化银沉淀溶解平衡表达式：AgClAgCl解析AF的核外电子总数为10，其离子结
17、构示意图为，故A正确；BCH4分子中C原子的原子半径较大，其比例模型是，故B正确；C乙烯为平面型结构，分子中含有1个碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故C正确；DAgCl在溶液中沉淀溶解平衡，正确的离子方程式为AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，故D错误；故选D。15(2019四川省广元市高考化学一诊)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C)A1 L 0.1 molL1的NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD标准状况下，
18、11.2 L CH2Cl2中含有质子数为21.5NA解析A铵根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以1 L 0.1 molL1的NH4Cl溶液中，NH的数目小于0.1NA，故A错误； B2.4 g Mg物质的量为0.1 mol，与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NA，故B错误； C氢气和碘蒸气的反应虽然是可逆反应，但由于此反应为分子个数不变的反应，故无论反应进行程度如何，容器中的分子个数就为0.2NA个，故C正确； D标况下二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误； 故选C。16(2019四川省乐山市高考一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A向1 mol/L
19、 NaOH溶液中加入27 g铝，转移的电子数是3NAB常温常压下，28 g N2与CO混合气体中的原子总数是2NAC标准状况下，22.4 L NO与O2混合气体中的分子数为NAD1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含有的阴离子总数为0.1NA解析A氢氧化钠物质的量未知，铝消耗的量无法确定，无法计算电子转移数，故A错误； B常温常压下，28 g N2与CO混合气体，物质的量为1 mol，原子总数是2NA，故B正确； C一氧化氮与氧气混合后恰好生成1 mol二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，反应后混合气体的物质的量小于1 mol，混合气体中所含分子数小于NA，故C错误； D碳
20、酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增多，所以1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含有的阴离子总数大于0.1NA，故D错误； 故选B。17(2019河南八市重高联盟高三第三次测评)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(A)A100 时，1 L pH6纯水中含H数目为106NAB0.1 molL1 Na2CO3溶液中，Na的数目为0.2NAC常温常压下，17 g羟基(18OH)所含中子数为9NAD标准状况下，22.4 L CHCl3中所含CCl键的数目为3NA解析A根据pH的定义，1 L pH6纯水中含H数目为106NA，A正确；B溶液无体积，B错；C18
21、OH的摩尔质量是19 gmol1，每个羟基含有10个中子，故C错；DCHCl3在标准状况下是液态，D错。故选A。18(2019河南省洛阳市高考化学二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(B)A0.5 mol雄黄(As4S4)，结构如右图，含有NA个SS键B将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NAC标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA解析A图示的雄黄分子中，白球形成了2个共价键、黑球形成了3个共价键，由于硫原子最外层含有6个电子，所以形成了2个
22、共价键，As最外层5个电子，形成3 个共价键，所以白球表示的为S，黑球表示的为As，根据图示，雄黄分子中不存在SS键，故A错误；B将1 mol NH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，根据电荷守恒可知，溶液中硝酸根离子与铵根离子的物质的量相等，由于硝酸根离子的物质的量为1 mol，则铵根离子的物质的量为1 mol，溶液中NH的数目为NA，故B正确；C标况下二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D16.8 g铁的物质的量为0.3 mol，而铁和水蒸气反应后变为价，故0.3mol铁反应后转移0.8NA个电子，故D错误。故选B。19
23、(2019高三第二次模拟)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(C)18 g D2O含有的电子数为10NA；1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA；在标准状况下，22.4 L SO3的物质的量为1 mol；7.8 g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；28 g硅晶体中含有2NA个SiSi键；200 mL 1molL1 Fe2(SO4)3溶液中，Fe3和SO离子数的总和是NA；在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA；标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混
24、合后气体的分子总数为1.5NA；S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA。ABCD解析D2O的摩尔质量为20 gmol1,18 g重水的含有电子的物质的量为109 mol，故错误；2Na2O22H2O=4NaOHO2，过氧化钠既是还原剂又是氧化剂，有2 mol过氧化钠参加反应共转移电子的物质的量为2 mol，因此1 mol过氧化钠参加反应，转移电子1 mol，故错误；石墨中一个碳原子被3个环共有，一个六元环真正占有的碳原子为61/32,12 g石墨烯中含有的碳原子为1 mol，因此12 g石墨烯中含有六元环的个数为0.5NA，故正确；SO3标准状况下，不是气体，故错误；
25、过氧化钠的阴阳离子个数比为12，1 moL过氧化钠中含有离子物质的量为3 mol,7.8 g过氧化钠中含有的离子物质的量为30.3 mol，故正确；硅晶体中一个硅实际占有2个硅硅键，28 g硅晶体含有硅硅键的物质的量为22 mol，故正确；硫酸铁属于强酸弱碱盐，Fe3要水解，因此两离子的物质的量应小于1 mol，故错误；2Fe3Cl2=2FeCl3，根据量的关系，氯气不足，0.1 mol氯气参加反应转移电子0.12 mol0.2 mol，故错误；2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，分子物质的量应小于1 mol，故错误；6.4 g是硫原子的质量，因此硫原子的物质的量为0.2 mol，故正确。
26、因此选项C正确。20(2019河南省郑州市高考化学二模)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A电解精炼铜时，阳极质量减小64 g，转移电子数为2NAB100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NAC7.8 g Na2O2固体中含有离子总数为0.4NAD100 mL 10 molL1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl的数目为0.25NA解析A电解法精炼铜，阳极是铜、铁、锌、镍失电子，当阳极质量减少64 g时，外电路通过电子数不是2NA，故A错误；B100 g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为1 mol，H2O的物质的量为3 mol，乙醇溶液中含有氢原
27、子数为(1 mol63 mol2)NAmol112NA，故B正确；C7.8 g Na2O2固体中含有离子总数为0.3NA，故C错误；D随着反应的进行，浓盐酸变稀就不反应了，故D错误；故选B。21(2019浙江省十二校高三第一次联考)下列表示正确的是(B)A氯化镁的电子式：B氘(2H)原子的结构示意图：C乙烯的结构式：CH2=CH2DCO2的比例模型：解析氯化镁属于离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁的电子式为：，故A错误；B氘(2H)原子中有1个质子，核外有1个电子，原子结构示意图：，故B正确；C乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构，其结构式为：，故C错误；D二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，而氧原子半径小，实际碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为，故D错误；故选B。