1、2015-2016学年度高一上学期期末考试化学测试卷相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 S-32 N-14 Cl-35.5 C-12 Mg-24 Al-27一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分）1. 新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了镁合金的下列哪些优异性能 ( )熔点低；硬度大；延展性好；导电性强；密度小；耐腐蚀A B C D2. 下列各组离子能在无色透明的强酸性溶液中大量共存的是 （ ）AMnO4、K+、 Na+、SO42BNa+、 K+、 HCO3、 ClCMg2+、 NH4+、Cl、NO3DBa2+、 K+、 CO3
2、2、 SO423. 现有下列物质:纯碱 小苏打 Al(OH)3 Al2O3 FeO,其中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 （ ）A. B. C. D.4. 下列离子方程式错误的是 （ ）A在氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3+ + 3OH- Al(OH)3B硫酸铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热：NH4+ +OH -NH3 + H2OC钠与水反应：2Na2Na+DNaOH溶液与小苏打溶液反应：5. 下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 ()。A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3
3、Na2CO3D等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3Na2CO36在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A. 2Na+2H2O2NaOH+H2 B. Na2O+ H2O2NaOH C. 2H2O 2H2+O2 D.C+H2O CO+H27. 已知反应：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确AKCl为还原产物 BHCl全部发生氧化反应C该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D1mol KClO3在反应中得到6mole题号1234567答案二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8. （16分）（1）在我国使用最早的合金是 ，目前用量最大，用途最广泛的合金
4、是 。（2）0.5 mol H2O 的质量为 g，共有 个原子。（3）质量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四种气体中，含有分子数最少的是 ；在相同的温度和压强下，体积最大的是 。（4）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O g。（5）在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因_ _（用离子方程式表示）（6）过氧化钠跟水反应的化学方程式是_ _。9. （14分）金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为 ：（2）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是 （填化
5、学式，下同）；适宜做耐火材料的是 ；（3）金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的离子方程式： 。（4）取少量FeCl2溶液，按图所示操作，使其跟NaOH溶液反应。可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式： 、 。（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （填序号）。 A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无10（14分）铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：(1
6、)铁在自然界中以 态存在，其氧化物呈黑色的是 ，呈红棕色的是 (填写化学式)。(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为 。红热的铁片投入水中，表面生成一层黑色晶体，反应的化学方程式为_。(3)铁合金有下列数据：钢) H: f! C) O8 P碳素钢(Fe、C、Mn、Si)3 6 2 O+ H/ 1 a合金钢5 _/ c# C. P0 d5 C- O6 U# e. N低碳钢5 e. ?+ F* N3 W+ L/ O: _/ 中碳钢. M+ T0 ; C- V9 I/ Y高碳钢% L8 Q( $ b. G$ E/ V8 O$ Q碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等; K6 E; j; O& e4 f%
7、 O1 Y# O0 e含碳量0.6% F/ G- 0 g; B1 e韧性好，强度低a N E# b T- d6 h+ C韧性好、强度好9 J8 C. O X# L2 V/ H硬而脆+ e- X7 F4 F4 E% K7 d具有特殊性能# I$ R9 U! M+ c. c2 X V取25g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：A、B的作用是 ,充分加热完全反应后，D装置质量增加0.33g，该样品属于 钢。没有A、B装置，实验结果 (填“偏高”“偏低”“不影响”) 11.（14分） 将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH
8、溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系；如图所示。计算：（1）加入NaOH溶液0-40mL过程中反应方程式为：_ _。400-480mL过程中反应的离子方程式为_。（2）Mg和Al的总质量为多少g？（3）生成的H2在标准状况下的总体积为多少升？（4）生成的沉淀最大的质量是多少g？班级： 姓名： 考号： 装 订 线 2015-2016学年度高一上学期期末考试化学答题卡一、选择题：（本题共7小题，每小题6分，共42分）题号1234567答案二、非选择题：（本题共4小题，共58分） 8.（16分）（1） ， ；（2） g， ；（3） ， ；（4） g。（5）_ _（用离子方程式表示）；
9、（6）_ _ _。9. （14分）（1） ：（2） （填化学式，下同）； ；（3） 。（4） 、 。（5） （填序号）。 10.（14分）(1) ， ， (填写化学式)。(2) 。 。(3) , (填“偏高”“偏低”“不影响”) 11.（14分）（1）_ _。_ _。参考答案：一、选择题：（本题共7小题，每小题6分，共42分）题号1234567答案DCBABBC二、非选择题：（本题共4小题，共58分）8. （16分）（1）青铜（或铜合金、铜） 钢（或铁合金、铁）（每个空1分）（2） 9 9.031023(或1.56.021023、1.5NA) （3） Cl2 NH3 （4） 5 （5） 2Fe
10、3+ +Fe=3Fe2+（6） 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 （每个空2分）9. （14分）（1）2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2； （2分）（2）Na2O2 （1分） Al2O3 （1分）（3）2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2（3分）（4）FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2+ 2NaCl （2分）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（3分）（5）B（2分）10（14分）(1)游离、化合（2分） FeO、Fe3O4 （2分） Fe2O3(1分) (2) 3Fe+2O2Fe3O4（2分）3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 （2分）（3）、除去空气中的二氧化碳和水蒸气 （2分） 、中碳 （2分） 、偏高 （1分）11. （14分）（1）H2SO4 + 2NaOHNa2SO4+ 2H2O (2分) Al（OH）3 + OH- AlO2- +2 H2O (2分)（2）18g（3）20.16 L（4）48.6g (共10分)
