1、元素周期表和元素周期律(选择题)1. W、X、Y、Z、M、N 六种主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是()A.原子半径:YZWB.单质的还原性:XYC.溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料【解析】选C。A.同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小,所以原子半径YZ,同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大,所以原子半径ZW,总之,原子半径:YZW,故A正确;B.单质的氧化性:YX,所以单质的还原性:XY,故B正确;C.非金属性:溴YXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:WYZC.Y单质
2、具有杀菌能力,Y与W可形成化合物WY2D.W元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应,但不能与Z的氢化物反应【解析】选C。短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。W为C,X为N,Y为S,Z为Cl。A.同一周期从左到右,原子半径逐渐减小,原子半径大小:YZX,故A错误;B.同一周期主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增大:WYZ,故B错误;C.S单质具有杀菌能力,S与C可形成化合物CS2,故C正确;D.碳元素和氢元素形成的化合物可能是烷烃,烯烃,炔烃等,可与Cl2单质反应,也可能与Cl的氢化物反应,故D错误。3.四种短周期元素X
3、、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最外层电子数是次外层电子数2倍,Y、W同主族且能形成两种常见的化合物,Y、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是()A.X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B.原子半径比较:XYZY,则Y为O、W为S,形成2种常见化合物分别为二氧化硫和三氧化硫;Y、W质子数之和是Z质子数的2倍,则(8+16)2=12,即Z为镁元素。X、Y分别为C、O,水分子间存在氢键,则水的沸点较高,常温下呈液态,但是C的氢化物是烃,有气态烃、液态烃、固态烃,所以X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点,故A正确;电子层数越多,半径越大,同一周期,原子序数越小,半径越大,即
4、原子半径:MgSCO,故B错误;X2H4与H2W分别为C2H4与H2S,乙烯能够与溴水发生加成反应,硫化氢能够被溴水氧化,褪色原理不相同,故C错误;元素的金属性越强,其对应最高价氧化物的水化物的碱性越强,由于短周期中金属性Na最强,故NaOH碱性最强,不是氢氧化镁,故D错误。4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍,下列说法中不正确的是()A.原子半径大小:YZXWB.Y、Z常见的氢化物的热稳定性:HZYH4C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D.W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物【解析】选A。根据短周期元素W、X、Y、
5、Z在元素周期表中的位置和Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍,可知Y元素为Si,W元素为N,X元素为O,Z元素为Cl。A.原子半径r(Si)r(Cl)r(N)r(O),A错误;B.Cl的非金属性强于Si,非金属性和气态氢化物的热稳定性一致,因此HZYH4,B正确;C.N的非金属性强于Si,非金属性和最高价氧化物对应水化物的酸性一致,C正确;D.N、Cl、H三种元素可以形成离子化合物NH4Cl,D正确。5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.元素X、W的简
6、单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故C错误;D.原子核外电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则半径r(F)r(O)r(S)HnX【解析】选B。Y为A族元素,X与Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为13,设X与Z的最外层电子数为x,则2x+1=13,x=6,X、Y、Z的原子序数依次增大,则X为O,Y为Na,Z为S。Y为Na,位于第3周期第A族,故A错误;元素X分别与Y、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2
7、、SO2、SO3等,故B正确;X为O,为A族元素,故C错误;非金属性OS,元素的非金属性越强,对应的氢化物的稳定性越强,故D错误。8.W、X、Y、Z是120号中的四种元素,原子序数依次增大。W的主要化合价为-2价,原子半径为0.074 nm;X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3;Y原子最外层电子数为奇数;Z最高价氧化物对应的水化物电离出的阴、阳离子数目相等。下列说法正确的是()A.W可能是氧元素,也可能是硫元素B.X元素氧化物对应的水化物一定是一种强酸C.Y元素原子次外层电子数与最外层电子数之差为1D.Z可能是氯元素,也可能是钾元素【解析】选C。根据“W的主要化合价为-2价”,推出W为第A
8、族元素,根据已知条件进一步确定W为氧元素;根据“X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3”,且其原子序数大于8,小于20,可推出X为硫元素;根据已知条件及W为氧元素、X为硫元素可推出Y为氯元素、Z为钾元素。综上所述,W是氧元素,不可能是硫元素,A项错误;硫元素氧化物对应的水化物不一定是强酸,如H2SO3为中强酸,B项错误;氯元素原子次外层电子数为8,最外层电子数为7,两者之差为1,C项正确;Z为钾元素,不可能是氯元素,D项错误。9.甲、乙、丙都是短周期元素,其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍,丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同。下列判断正确的是()A
9、.含乙元素的化合物数目比含甲、丙元素的化合物数目多B.甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为:甲甲乙D.乙元素的族序数比甲元素的族序数小【解析】选C。甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,应为C,乙元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,应为O,丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同,核外各层电子数分别为2、8、4,应为Si。甲为C,乙为O、丙为Si,C可形成有机物,种类繁多,即甲形成的化合物的种类比乙、丙多,故A错误;甲为C,丙为Si,非金属性:CSi,甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为:甲丙,故B错误;Si位于第3周期,C、O位于第2周期,原子
10、半径Si最大,同周期元素的原子序数越大,半径越小,则原子半径CO,则有原子半径由大到小的顺序为:丙甲乙,故C正确;乙为O,原子序数为8,位于A族,甲为C,原子序数为6,位于A族,则乙元素的族序数比甲元素的族序数大,故D错误。10.W、X、Y、Z 四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法正确的是()A.四种元素中原子半径最大的为 W, Y 的氢化物稳定性最强B.四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C.XZ4、 WY2中所含化学键类型相同,熔点都很高D.W、 X 形成的单质都是重要的半导体材料【解析】选A。由图可知,W、X、Y、Z 四种短周期元素分别为Si、C、O、Cl 4种元素。A.四
11、种元素中原子半径最大为 W, Y 的氢化物稳定性最强,A正确;B.只有C、Si、Cl 3种元素最高价氧化物的水化物是酸,O没有,B不正确;C.CCl4、SiO2中所含化学键类型相同,都是共价键,CCl4形成分子晶体,熔点较低,SiO2形成原子晶体,熔点很高,C不正确;D.硅是重要的半导体材料,碳的单质中没有半导体材料,D不正确。【加固训练】1.短周期非金属元素甲丁在元素周期表中的相对位置如表所示,下列判断正确的是()甲乙丙丁A.原子半径:甲丁C.原子核外电子层数:丙甲D.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:丁丙【解析】选C。甲乙同周期,甲的原子半径大,A错;甲是上一周期乙之前,丁是下一周期丙之
12、后,乙丙同主族最外层电子数相同,故最外层电子数,甲S ClC. 热稳定性:H2O H2S PH3D. 常温下,Na2SeO4溶液的pH一定为7【解析】选D。A.S是16号元素,原子核外电子排布为2、8、6,可见S位于第三周期第A族,A正确;B.同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,所以原子半径由大到小的顺序为PSCl,B正确;C.元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性OSP,所以简单氢化物的稳定性:H2OH2SPH3,C正确;D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,由于元素的非金属性SSe,所以酸性:H2SO4H2SeO4,酸的酸性越
13、强,其相应的钠盐水解程度越弱。H2SO4是二元强酸,则Na2SO4是强酸强碱盐,不水解,溶液显中性,由于酸性:H2SO4H2SeO4,则Na2SeO4溶液的pH大于7,D错误。12.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍,Y单质与硫酸铜溶液反应能产生蓝色沉淀,Z单质为淡黄色固体。下列叙述正确的是()A.简单离子半径:WZYXB.X2 与Z单质反应能直接形成ZX3C. 简单氢化物的还原性:ZWD. 由X、Y、W 组成化合物的水溶液一定显碱性【解析】选C。X原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍,即X是氧元素,Y单质与硫酸铜溶液反应能产生蓝色沉
14、淀,即Y是金属Na,Z单质为淡黄色固体即Z是S,则W是Cl。A.离子半径:S2-Cl- O2-Na+,故A错误;B.S和O2不能直接化合生成SO3,故B错误;C.简单氢化物的还原性:H2SHCl,C项正确;D.若由X、Y、W 组成化合物为NaClO时,溶液显碱性,若为NaClO4时,溶液显中性,故D项错误。13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大,W原子的核外电子总数与X原子次外层的电子数相同。X和Y的简单阳离子的电子层结构相同,Z的一种含氧酸具有杀菌消毒和漂白作用。Y单质可以用于野外焊接钢轨。下列说法正确的是()A.简单离子半径:XYZB.最高价氧化物对应水化物的碱性:XYC.W
15、、Z的简单氢化物的沸点:WF-,电子层结构相同的离子,随核电荷数增大离子半径依次减小,离子半径:F-Na+ (或Mg2+)Al3+,则Cl-Na+(或Mg2+)Al3+,故A错误;B项.X元素和Y元素位于同一周期,同一周期元素从左到右金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱,则最高价氧化物对应水化物的碱性:Na或MgAl,故B正确;C项.W为氧元素,Z为氯元素,水分子间能形成氢键,沸点高于不能形成氢键的氯化氢,故C错误;D项.氯元素与铝元素形成的氯化铝为共价化合物,故D错误。14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W是地壳中含量最多的元素,X和Z原子最外层电子数相同
16、,Z的原子半径是同周期主族元素中最小的,Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是()A.最简单氢化物的沸点:XZXYC.Y的单质着火时可用泡沫灭火器灭火D.X的单质可从W的简单氢化物中置换出W的单质【解析】选D。根据W是地壳中含量最多的元素,可知W为O;结合Y原子的核电荷数是周期数的4倍及原子序数大小关系,可知Y为Mg;由Z的原子半径是同周期主族元素中最小的,则Z为Cl,与其最外层电子数相同的X为F。HF分子间存在氢键,其沸点高于HCl,A项错误;简单离子半径:Cl-O2-F-Mg2+,B项错误;泡沫灭火器喷出的有CO2,而Mg能在CO2中燃烧,C项错误;F2能和水发生反应: 2F2+
17、2H2O4HF+O2,D项正确。15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Z是地壳中含量最高的元素,四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物,F是由Z元素形成的单质。已知A+BD+F,A+CE+F。常温下,0.1 molL-1 D溶液的pH为13。下列说法正确的是()A.原子半径:WZYXB.A、C中所含的化学键类型相同C.1.0 L 0.1 molL-1 E溶液中阴离子总的物质的量为 0.1 molD.1 mol A与足量B完全反应共转移1 mol电子【解析】选D。X、Y、Z、W是原子
18、序数依次增大的四种短周期元素,Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Y为C;Z是地壳中含量最高的元素,Z为O;四种元素原子最外层电子数之和为12,则X和W最外层都是1个电子,则W为Na,X为H;A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物,F是由Z元素形成的单质,F为氧气或臭氧;已知A+BD+F,A+CE+F,则A为过氧化钠,B、C分别为二氧化碳、水,常温下,0.1 molL-1 D溶液的pH为13,则D为氢氧化钠,因此B为水,C为二氧化碳,E为碳酸钠。A项,同周期从左到右,原子半径逐渐减小,同主族从上到下,原子半径逐渐增大,因此原子半径:WYZX,错误;B项,过氧化钠中含有离
19、子键和非极性键,二氧化碳中只含有极性键,错误;C项,1.0 L 0.1 molL-1碳酸钠溶液,碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,阴离子总的物质的量大于0.1 mol,错误;D项,过氧化钠与水的反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,所以1 mol过氧化钠与足量水完全反应共转移1 mol电子,正确。16.主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增,且均不大于20。其中只有W、X处于同一周 期,X的单质与水反应可生成W的单质,W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A. 简单离子的半径:ZXWB. ZW2含有非极性共价键C. 简单氢化物的热稳定性:WO2-F-,故A错误;B. Z为Ca,W为O,CaO2为过氧化物,含有非极性共价键,故B正确;C.W为O,Y为P,非金属性:OP,则简单氢化物的热稳定性:OP,故C错误;D.Y为P,常温常压下P的单质为固态,故D错误。