1、大连开发区得胜高级中学2016级高一下学期期中考试化 学 试 卷出题人：王柏霞 较对人：王柏霞可能用到的相对原子质量：Zn:65 C:12 H:1 O:16 Na：23 S：32一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共32分）1.下列化学用语正确的是A.次氯酸的结构式：HClOB.N2的电子式：C.MgF2的电子式：D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3-2.短周期元素X最高价氧化物对应的水化物为HXO4，则它对应的气态氢化物为 AHX BH2X CXH4 DXH33. 下列物质的沸点由高到低排列的顺序是CH3(CH2)2CH3；CH3(CH2)3CH3； (C
2、H3)3CH；CH3CH2CH3；CH3(CH2)4CH3A B C D4.下列各组中毎种物质都既有离子键又有共价键的一组是A.KOHH3PO4 NH4Cl B. Na2O2 Ba(OH)2Na2SO4 C. CaO Na2SO4 HNO3 D. HClAl2O3 MgCl25.下列反应中，属于取代反应的是ACH4C2H2 B CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2BrCCH42O2CO22H2O DC2H6Cl2C2H5ClHCl6.以下事实不能用元素周期律解释的是A. “NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深B.F2在冷暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应C. H2O在
3、4000以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解D.氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键7.下列说法不正确的是A18O和19F具有相同的中子数 B16O和 17O 具有相同的电子数C12C和13C具有相同的质量数 D15N和14N 具有相同的质子数8. 下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是 A氯气在氢气中燃烧B灼热的炭与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D碳酸钙的分解9.下列说法中正确的是A分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B相对分子质量相同的有机物是同分异构体C碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D分子式相同的有机物一定是同一种物质10
4、.下列关于碱金属单质的叙述正确的是A.它们都可以与硫酸反应放出氢气 B.它们在反应中都被还原C.它们都能与氧气反应生成过氧化物 D.它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe11. 下列有机物的系统命名正确的是A3，5二甲基己烷 B3甲基4乙基戊烷C3，4，4三甲基己烷 D3，3，4三甲基己烷 12. 对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动13.下列说法不正确
5、的是离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物构成物质的微粒间一定存在化学键水很稳定，是因为水分子中存在氢键A. B. C. D.选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量氢氧化钠比较镁、铝的金属性强弱C向碳酸钠溶液滴加盐酸产生气泡比较碳、氯非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜金属性强弱14.下列说法不正确的是15. 下列排列错误的是A碱性：Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOH
6、 B稳定性：HFHClHBrHIC酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 D粒子半径：Al3Mg2NaF 16.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g二、选择题（每题有一个选项符合题意，每题3分，共18分
7、）17.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A0.1molCH4中含有10NA个电子B常温常压下，0.1molC8H18分子中共价键总数为2.5NA个C标准状况下，22.4LCHCl3含有氯原子数目为3NA个D常温常压下，1molNa2O2含有的阴阳离子个数比为1：118.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是 a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极Aabcd Bbcda Cdabc Dabdc19. 在密闭容器中发生下列反应：aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，
8、将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Dacd20.H2（g）+ I2（g） 2HI（g）已达平衡状态的标志是c(H2)=c(I2) =c(HI) c(H2)c(I2) c(HI)= 112 c(H2)、c(I2) 、c(HI)不再随时间而改变 单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2反应速率 (H2)= (I2)=0.5 (HI) 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂温度和体积一定时，容器内压强不再变化
9、 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化 等温等容条件下混合气体的平均相对分子质量不再变化等温等容条件下混合气体密度不再变化 AB C D21.将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是 A. B. C. D.22.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述不正确的是元素
10、代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5-3-2+3A.离子半径大小：Y2-M2-R3+B.Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸C.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应D.Z与M组成的某种化合物能形成酸雨请考生务必将选择题答案填在答题栏内题 号1234567891011答 案题 号1213141516171819202122答 案三、填空题（共50分）23.（10分）.下列各组物质：（填序号） A1H2、2H2与3H2 B冰与干冰 CCH3CH=CH2和 D. O2与O3 E.CH3CH2CH2CH3和 F.C
11、H4和C5H12 G16O与18O HH2O与D2O（1）互为同位素的是_ _ （2）互为同素异形体的是_ _ （3）互为同分异构体的是 （4）互为同系物的是_.完全燃烧标准状况下3.36L某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓氢氧化钠溶液，发现浓硫酸增重13.5g，浓氢氧化钠增重33g则该烃的分子式为_.立方烷是一种新合成的烃，其分子为正立方体结构，其碳架结构如图所示（1）写出立方烷的分子式（2）其二氯代物共有种同分异构体24.（10分）元素周期表的一部分，在这11种元素中，按要求完成各小题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）化学性质最不活泼的元素 ，（填元素符号，下同），非
12、金属性最强的元素是 。 金属性最强的单质与水反应的化学方程式为 （2）三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）；这三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 （填化学式）。（3）三种元素的离子半径由大到小的顺序为 （填元素离子符号）。元素的气态氢化物中，稳定性最强的 （填化学式）。（4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物的水化物和氢氧化钠反应的离子方程式为 25.（8分）向某密闭容器中加入0.15 molL1 A、0.05 molL1 C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻
13、后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。 (1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_molL1。(2)若t115 s，则t0t1阶段以C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)_ ，A的转化率为_。(3)t3时改变的某一反应条件可能是_(选填序号)A使用催化剂 B增大压强 C增大反应物浓度 26（9分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合发生如下反应：aA+bB cC(s)+dD当反应进行一定时间后测得A减小了n mol,B减小了nmol,C增加了n mol,D增加了n mol,此时达到化学平衡。（1）该化学反应方程式中各物质的计量系数为a=_,b=_,
14、c=_, d=_。（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动 ，该反应中各物质的聚集状态是A_，B_， D_。（3）若只升高温度反应一段时间后测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。27.(13分)现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素，其中A的最低负价和最高正价代数和为零，且A2常温下为气态，B是地球上形成化合物种类最多的元素，C与E可形成EC2和EC3两种物质，D是短周期原子半径最大的元素，用化学用语回答下列问题：(1)D离子结构示意图_，用电子式表示BC2的形成过程_；(2)A与C形成含18个电子的化合物的结构式是_；(3)C与D形成的一种化合物颜色为淡黄色，其阴阳离子个数比为_，电子式为_存在的化学键类型为_。(4）B的最简单气态氢化物和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池，电解质溶液为足量的KOH溶液，写出工作时负极的电极反应方程式 (5) B、E两元素得电子能力B_E(填“”或“”)，试写出证明该结论的一个化学方程式
