1、第2课时海水资源的开发利用(时间:30分钟)测控导航表知识点题号(难易度)海水综合利用及产物1(易),5(易),6(易),8(易),9(易),10(中)海水蒸发利用及产物2(易),7(易),11(中)水资源管理与利用3(易)综合题4(易)双基检测1.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法中正确的是(C)A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C.从海水中可以得到MgCl2,电解熔融MgCl2可制备MgD.海水中含有溴元素,只需经过物理变化就可以得到溴单质解析:A中,潮汐发电是将潮汐能转化为电能。B中,海水蒸发制海盐过程中只有物理变化。D中,海
2、水中溴元素以溴离子(Br-)形式存在,要得到单质溴必须发生化学变化才能实现。2.下列各组物质,不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是(D)A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水解析:海水经过蒸发即可得到食盐和淡水。A、B选项中,海水中存在Cl-、Br-、I-、Na+、Mg2+、Al3+,要获得它们的单质必须失去或得到电子才能实现。C中,需要电解饱和食盐水获取。3.2012年3月22日是第二十届“世界水日”,联合国确定2012年“世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”。我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题是“大力加强农田水利,保障国家粮食安全”。下列有关活动不符合
3、这一主题的是(D)A.大力提倡全民节约用水,加强城市生活污水处理,坚持达标排放来源:Zxxk.ComB.加强工业用水净化系统工程的改造,提高水的重复利用率来源:Zxxk.ComC.加快产业结构调整,建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D.大力推广使用纯净水代替自来水作为生活用水,以保障用水安全解析:纯净水代替自来水作为生活用水,并不能从源头上保障用水安全,同时对水资源造成大量浪费。4.从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是(D)A.加入适量的KI溶液 B.通入溴蒸气C.加入适量的氢氧化钠溶液 D.加入适量的溴化钠溶液解析:要除去液溴中少量的氯气,可加入适量
4、的溴化钠溶液:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2。5.下列说法中不正确的是(D)A.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库B.海水中金的储存量很大,但它的富集程度却很低C.从海水中可以提取铀和重水等核原料D.海水中的溴、氟等元素均为微量元素,但仍有提取的价值解析:海水中金元素的储量为5107 t,但1 t海水中的含量仅为410-6 g,所以说它的富集程度很低,海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,另外还可从海水中提取铀和重水等核原料,故A、B、C正确;海水中的Br、F等元素为常量元素,D错误。6.某课外小组将灼烧海带的灰浸泡后过滤,得到澄清的滤液,他们设计了如下几个方案,你认为能证明灼
5、烧海带的灰中含有碘元素的是(D)A.取适量滤液,蒸干,观察是否有紫色固体生成B.取适量滤液,加入苯,振荡、静置,苯层无色,证明不含碘元素来源:学科网C.取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素D.取适量滤液,加入酸化的H2O2,再加入淀粉溶液,呈蓝色,证明含有碘元素解析:海带灰中碘元素以I-形式存在,应先加入氧化剂将其氧化为I2,再加入淀粉溶液检验。7.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(A)烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A. B.仅C.仅 D.仅解析:从海水中得到的NaCl,可作化工原料,工业上用电解饱和N
6、aCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业。化学方程式分别为:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2,2NaCl(熔融)2Na+Cl2,NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,Cl2+H22HCl。8.已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 、604 ,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁正确的方法是(D)A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC.海水Mg(OH) 2MgOMgD
7、.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg解析:工业上提取镁除从理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。从理论上看A项中使用NaOH成本高,且Mg(OH)2是一种不溶性碱,加热熔融时会发生分解,因此不可行;B项中得不到MgCl2;C项中电解MgO时,由于MgO的熔点很高,耗能大,所以经济效益差。9.从海水中提取的溴占世界溴年产量的左右。已知溴水呈橙色,将SO2气体通入溴水时,可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是(B)A.SO2使溴水褪色,显示了SO2的漂白性 B.SO2使溴水褪色,显示了SO2的还原性C.从溴水中提取单质溴,可以用乙醇进行萃取 D.SO2是形成酸雨的唯一原
8、因解析:因为SO2具有较强的还原性,而溴单质具有较强的氧化性,将SO2气体通入溴水时,发生反应:SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶,故不能作萃取剂(从溴水中提取溴)。酸雨有硫酸酸雨(主要由SO2导致)和硝酸酸雨(主要由NO和NO2导致)两种。能力提升10.(1)如图所示的蒸馏装置中,如果有错误请指出并加以改正: ; ; ; 。(2)一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘:a.粉碎海带,加一定量的氢氧化钠溶液后高温灰化;b.用水浸泡海带灰,过滤;c.用盐酸酸化滤液,加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I-),生成碘单质;d.用四氯化碳溶液萃取
9、水溶液中的碘。请回答下列问题:实验步骤c中相关反应的离子方程式为: 。 实验步骤c中也可用H2O2代替KIO3,相关反应的离子方程式为: 。检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否还含有碘单质的实验方法是: 。解析:(2)中,由于KIO3中碘元素为+5价(高价态),碘离子(I-)为-1价(低价态),二者在酸性条件下可发生氧化还原反应,生成单质碘:I+5I-+6H+3I2+3H2O。中,用H2O2代替KIO3,同样发生氧化还原反应:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O。中,利用单质碘遇淀粉变蓝的性质,可用淀粉溶液或淀粉试纸检验。答案:(1)蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处,而不应插在液面下冷凝管
10、的冷水流向是错误的,应从a处流入,b处流出接收容器应用小口的锥形瓶,而不应用大口的烧杯,以免蒸气挥发太多来源:Z+xx+k.Com没用石棉网(2)I+5I-+6H+3I2+3H2O2I-+H2O2+2H+I2+2H2O取少量水溶液放入试管,向其中滴入几滴淀粉溶液,若溶液变蓝,则说明水溶液中还含有I2;反之,不含有I2(或:用玻璃棒蘸取溶液,点在淀粉试纸中部,若试纸变蓝,则说明水溶液中还含有I2;反之,不含有I2)11.从海水中可提取多种化工原料,下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题:(1)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式: ; 。(2)以上海水的综合利用过程中
11、,哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生?。(3)电解无水MgCl2可制取镁和氯气,其中副产品氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉,制漂白粉的化学方程式为:来源:Zxxk.Com 。(4)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2,而不从异地山中开凿石灰石制取,主要考虑到问题。(5)从经济效益角度看,该化工厂厂址应选在 。解析:(1)贝壳的主要成分为CaCO3,对其煅烧制得CaO,CaO加水即可制得Ca(OH)2;(2)电解饱和食盐水和熔融MgCl2属于氧化还原反应;(3)制漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(4)(5)在工业生产中主要考虑经济效益问题。答案:(1)CaCO3CaO+CO2CaO+H2OCa(OH)2(2)电解(3)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)经济效益(5)海边
