1、选择题专项训练四大小比较型1.下列排列顺序正确的是()热稳定性:H2OHFH2S原子半径:NaMgO酸性:H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力:OH-CH3COO-Cl-A.B.C.D.2.已知:Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=1.510-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12,则在相同温度下,下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是()A.AgClAgIAg2CrO4B.AgClAg2CrO4AgIC.Ag2CrO4AgClAgID.Ag2CrO4AgIAgCl3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)2H
2、2O(g)H=-483.6 kJmol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJmol-1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量C.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H=a2C(s)+O2(g)2CO(g)H=b,则abD.已知P(白磷,s)P(红磷,s)HBCB.原子半径:ABCC.离子半径:A2-B2+C-D.原子最外层电子数:ACB5.有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器。往甲容器中通入1 g N2和1 g H2,乙容器中通入2 g N2和2
3、 g H2,保持恒温、恒容达到平衡,相关参数比较正确的是()A.平衡时N2的转化率:甲2乙B.平衡时NH3的浓度:2c甲c乙C.平衡时体系压强:2p甲Q乙6.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时,物质的量浓度cFe(SCN)2+与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是()A.Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)H0B.温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1v(逆)D.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大选择题专项训练四大小比较型1.B解析:非金属性越强,气
4、态氢化物越稳定,即HFH2OH2S;非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,即HClO4H2SO4H3PO4。2.C3.B解析:燃烧热定义中强调1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物,液态的水稳定性强于气态的水,A项错误;醋酸是弱酸,电离时要吸收热量,B项正确;1 mol碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧时放出的热量,C项错误;白磷转化为红磷要放出热量,则红磷含有的能量低,稳定,D项错误。4.A解析:由题意确定A、B、C分别为S、Mg、F元素。原子序数:ABC;原子半径:BAC;离子半径:A2-C-B2+;最外层电子数:CAB。5.B解析:乙容器等效于将2个甲容器压缩为1个容器,压缩过程中平衡正向移动。A项,平衡正向移动,N2的转化率:乙甲;B项,若平衡不移动,则NH3的浓度:c乙=2c甲,而平衡正向移动,乙中NH3的浓度增大,则2c甲p乙;D项,若平衡不移动,则2Q甲=Q乙,而平衡正向移动,乙中放出热量增多,2Q甲Q乙。6.C解析:A项,温度降低时,cFe(SCN)2+增大,说明降低温度,平衡向正反应方向移动,因此正反应为放热反应,HK2;C项,D点时反应未达到平衡,且反应向正反应方向进行,v(正)v(逆);D项,A点与B点相比,A点的c(Fe3+)小。
