1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元质量评估（一）(第一章)(90分钟100分)第卷(选择题，共36分)一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共36分)1.(2017赤峰高一检测)化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是()A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量【解析】
2、选B。实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性，不能放在纸上称量。【补偿训练】下列有关安全措施不恰当的是()A.实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B.实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C.未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D.酒精灯里的酒精不准带出实验室【解析】选C。用湿手接触电器容易触电，A正确；做完实验要做好善后工作，如关好水龙头、关掉电源等，B正确；实验室中的许多化学药品是有毒或者有腐蚀
3、性的，故边做实验边吃东西，不安全，C错误；不能将实验室中的酒精带出实验室，D正确。2.(2017大同高一检测)现代社会核能发电对电能的供给起着重要的作用，但同时也存在一定的安全隐患，若核电站发生爆炸，则释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是()【解析】选D。A表示的是易燃物质；B表示的是爆炸性物质；C表示的是剧毒性物质；D表示的是放射性物品。3.(2017固原高一检测)下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是()A.硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤B.碳酸钠(大量水)：蒸发C.氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤D.硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发【解析】选B。A
4、项中硫酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤后得到的固体是碳酸钙，不是硫酸钠；B项中碳酸钠易溶于水，蒸发可以除去水；C项中氯化钠和氯化镁均易溶于水，不能用过滤的方法分离；D项中硝酸钡易溶于水，硫酸钡不溶于水，蒸发后仍然是二者的混合物。4.(2017成都高一检测)下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A.2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量B.200 mL 1 molL-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D.20% NaOH溶液中NaOH的物质的
5、量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度【解析】选C。物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错误；1 molL-1氯化钙溶液中c(Cl-)=2 molL-1，与2 molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)相等，B项错误；64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为2=2 mol，标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为=1 mol，C项正确；因20%NaOH溶液的密度(设为1)大于10%NaOH溶液的密度(设为2)，则=21，D项错误。5.(2016北京高考)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存【解析】选C。冷水
6、浸泡属于物质的溶解，故A错误；加热煎制属于加热，故B错误；箅渣取液属于过滤操作，故C正确；灌装是液体转移，故D错误。6.常温下，欲配制密度为1.1 gcm-3、浓度为6 molL-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 gcm-3、浓度为12 molL-1的浓盐酸中需加蒸馏水()A.200 mLB.100 mLC.101 mL D.120 mL【解析】选C。设加水xmL可配制成VmL 6 molL-1稀盐酸，则100 mL12 molL-1=6 molL-1VmL，V=200。利用质量守恒：200 mL1.1 gmL-1=100 mL1.19 gmL-1+xmL1 gmL-1，x=1
7、01，即需加蒸馏水101 mL，选C。7.(2017肇东高一检测)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1 L 2 molL-1的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4 L H2O中分子数为NA32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA. B.C. D.【解析】选D。标准状况下，11.2 L气体的物质的量为0.5 mol，0.5 mol氮气和氧气的混合气体中含有1 mol原子，所含的原子数为NA，故正确；同温同压下，气体的摩尔体积相同，则体积相同的氢气和氩气
8、的物质的量相同，所含的分子数相等，故正确；1 L 2 molL-1的氯化镁溶液中含氯离子为4NA，故正确；标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故错误；O2和O3均由氧原子构成，32 g O2和O3含有的氧原子的物质的量n=2 mol，故含有原子数为2NA，故正确。【补偿训练】(2017泉州高一检测)在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的()A.原子数B.分子数C.质量 D.电子数【解析】选A。根据阿伏加德罗定律可知，两个容器中所含NH3与H2和O2混合气体的物质的量相同，分子数相同
9、，B不符合题意，A符合题意；因为NH3、H2、O2所含电子数依次为10、2、16，当H2与O2的体积比为34时，两容器内所含电子数相同，D不符合题意；NH3、H2、O2的摩尔质量依次为17 gmol-1、2 gmol-1、32 gmol-1，当H2与O2的体积比为11时，两容器内气体的质量相同，C不符合题意。8.某固体仅由一种元素组成，其密度为5 gcm-3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为110-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近()A.32B.65C.120D.150【解析】选D。由n=和n=可得=，则解此类问题的思路为M=V。据题意，若能求出20个原子的质
10、量，则可计算出NA(取值为6.021023)个原子的质量，即1 mol原子的质量。20个原子的质量m=V=(110-7cm)35 gcm-3=510-21g，则该元素的摩尔质量M=510-21g=150.5 gmol-1。所以，该元素的相对原子质量最接近150。【补偿训练】(2017东台高一检测)某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子，其摩尔质量为()A.32 g B.32 gmol-1C.33 g D.33 gmol-1【解析】选B。摩尔质量的单位是gmol-1，排除A、C；是2个普通氧原子的摩尔质量。9.下
11、列有关实验操作的叙述错误的是()A.过滤操作中，漏斗的尖端应该接触烧杯内壁B.向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线【解析】选B。过滤操作中，为防止液体流下时飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，A正确；向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁，B错误；蒸馏完毕后，应先熄灭酒精灯停止加热，由于此时装置内还有一定量的蒸气，因此要继续通冷却水，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，C正确；为准确配制一
12、定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线(一般12 cm)时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线，以防止将水加多而超过刻度线，D正确。10.(2017通化高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()A.6.021022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+B.在0、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C.14 g氮气中含有7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74【解析】选C。H2SO4分子是0.1 mol，故电离生成的H+的物质的量为0.2 mol，即0.2NA个H+，所以A错误；在0、101 kPa时，22.4
13、 L氢气中应含2NA个氢原子，所以B不正确；14 g N2即0.5 mol N2含有电子数为0.5 mol72=7 mol，即7NA个电子，所以C正确；D项中两者质量比应为=，所以D不正确。【补偿训练】(2017吉安高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.22.4 L O2中含有氧分子的个数为NAB.24 g Mg与足量氧气反应失去的电子数为2NAC.28 g N2中含有氮原子的个数为NAD.1 molL-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA【解析】选B。A项，未指明标准状况，无法计算氧气的分子个数，错误；B项，24 g Mg的物质的量为1 mol，完全反应时转移电
14、子数为2NA，正确；C项，N2为双原子分子，所以氮原子个数应为2NA，错误；D项，未给出溶液的体积，无法计算离子个数，错误。11.(2017抚顺高一检测)配制250 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是()A.容量瓶内有水未经过干燥处理B.定容时仰视刻度线C.用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线【解析】选C。根据物质的量浓度的计算公式可知c=，影响因素为溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的体积；B项，定容时
15、，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C项，用量筒量取液体体积时，已经将附着在量筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤，否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高；D项定容后摇匀，会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低。12.除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()A.NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B.KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤C.NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D.KNO3溶液(NaCl
16、)：加热得浓溶液后，冷却结晶，过滤【解析】选B。除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，如果加过量KCl溶液，会引进新的杂质KCl。13.标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A.B.C. D.【解析】选A。由=，得ng该混合气体的物质的量为，在标准状况下混合气体所占的体积为。14.(2017邢台高一检测)中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是()【解析】选C。A项中为洗气操作，应进气管长，出气管短；B项中量筒不能用于
17、溶液的稀释；D项中NaOH具有腐蚀性和吸水性，不能放在纸片上称量。15.(2017中山高一检测)M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2+ O2，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2 L的气体，那么M的摩尔质量是()A.24 gmol-1B.74 gmol-1C.148 gmol-1D.40 gmol-1【解析】选A。由题意可知11.2 L的气体为NO2和O2的混合气体，总物质的量为0.5 mol，其中O2的物质的量为0.1 mol，可求出M(NO3)2的物质的量为0.2 mol，从而计算出其摩尔质量为=148 gmol-1，所以M的摩
18、尔质量为148 gmol-1-124 gmol-1=24 gmol-1。16.(2017滨州高一检测)已知：体积为VmL质量分数为a%的硫酸，密度为gmL-1，摩尔质量为Mgmol-1，物质的量浓度为cmolL-1，则下列关系式正确的是()A.c=B.c=C.M=Va%D.=【解析】选A。根据c=，n=，则m=m(溶液)a%=Va%=，所以c=，故A项正确，B项错误；根据M=，m=m(溶液)a%=Va%，n=cV，则M=，故C项错误；根据=，m(溶液)=，则=，故D项错误。【补偿训练】标准状况下VL氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL-1)，所得溶液的密度为gmL-1，质量分数为w，
19、物质的量浓度为cmolL-1，则下列关系中不正确的是()A.=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.w=17c/(1000)C.w=17V/(17V+22400)D.c=1000V/(17V+22400)【解析】选A。B项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系c=变形可得；C项，w=100%=100%=；D项，由c=；A项，变形后为=，可以看出该项错误地认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。17.某氯化镁溶液的密度为1.18 gmL-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为()A.0.37 molB.0.63 molC.0.74 molD.1
20、.5 mol【解析】选D。由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(MgCl2)=2.5 molL-1，所以n(MgCl2)=2.5 molL-10.3 L=0.75 mol，因此Cl-的物质的量等于0.75 mol2=1.5 mol。18.(双选)(能力挑战题)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3 molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 molL-1B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL-1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如
21、果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10时，100 mL 0.35 molL-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL-1【解析】选B、D。物质的量的单位是mol不是molL-1，故A错误；气体摩尔体积22.4 Lmol-1只有在标准状况下才能使用，c=n/V中，V指溶液的体积不是溶剂的体积，故B正确；如果Na+和S的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以K+的物质的量浓度大于Cl-的物质的量浓度，故C错误；温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶质
22、的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，故D正确。第卷(非选择题，共64分)二、非选择题(本题包括6小题，共64分)19.(9分)(2017十堰高一检测)在化学实验室中进行实验，规范操作是顺利进行实验以及避免事故的保障。(1)下列有关实验的处理方法不正确的是_(填字母)。a.不慎碰倒酒精灯而使酒精在实验桌上燃烧起来，应立即用水浇灭b.实验时手指不小心沾上氢氧化钠浓溶液，立即用稀硝酸冲洗c.制取的氧气用排水法收集时，若出现倒吸，应立即松开试管上的橡皮塞d.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛(2)请将下列实验中的错误操作可能引起的不良后果填在表格中。实验点燃酒精灯制取并验证氢气的可燃
23、性稀释浓硫酸错误操作不良后果(3)下列关于不进行气密性检查可能导致的后果的叙述中，正确的是_(填字母)。a.收集不到气体b.造成环境污染c.观察到的实验现象有误d.引起爆炸事故【解析】(1)在实验室中，碰倒酒精灯引起失火时，不能用水浇灭，应立刻用湿抹布扑灭，a错误。稀硝酸有强腐蚀性，b错误。制取的氧气用排水法收集时，出现倒吸的原因是装置内压强小于外界大气压，松开试管上的橡皮塞则可使内外压强相等，避免倒吸，c正确。d的操作无误。(2)用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，很可能会使酒精倾洒引起失火。点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度，若点燃的氢气不纯可能会发生爆炸。稀释浓硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中，否
24、则会导致液体沸腾或飞溅，发生意外。(3)不进行气密性检查可能导致收集不到气体，造成环境污染，观察到的实验现象有误，引起爆炸事故等后果。答案：(1)a、b(2)着火爆炸液体飞溅(3)a、b、c、d20.(11分)(2017厦门高一检测)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是_。0.5 mol氨气标准状况下22.4 L氦气4时9 mL水0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)(2)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。该气体的物质的量为_mol。该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L
25、。该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为_molL-1。【解析】(1)所含原子数分别为0.5 mol(1+3)=2 mol1=1 mol(2+1)=1.5 mol0.2 mol(3+1+4)=1.6 mol比较大小得答案为。(2)mg气体的物质的量为mol，所含分子数为NA，所含原子数为NA，该气体在标准状况下的体积为L，气体完全溶于水形成VL溶液，其浓度为molL-1。答案：(1)(2)NA【补偿训练】(1)0.5 mol SO2的质量是_g，在标准状况下的体积为_L；含_个氧原子。(2)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物
26、质的量浓度为_，配制300 mL 0.5 molL-1氯化钠溶液，需要1.5 molL-1的氯化钠溶液的体积是_mL。【解析】(1)0.5 mol SO2的质量是0.5 mol64 gmol-1=32 g；在标准状况下的体积为0.5 mol22.4 Lmol-1= 11.2 L，氧原子数是0.5 mol26.021023mol-1=6.021023。(2)标准状况下22.4 L HCl的物质的量为22.4 L22.4 Lmol-1=1 mol，物质的量浓度为1 mol0.2 L=5 molL-1；据稀释规律知，所需氯化钠溶液的体积是(300 mL0.5 molL-1)1.5 molL-1=10
27、0 mL。答案：(1)3211.26.021023 (2)5 molL-110021.(11分).从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、S，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去粗食盐水中Ca2+、Mg2+、S。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)沉淀A的名称是_。(2)试剂d是_；判断试剂d已经足量的方法是_。(3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为_。(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是_
28、(填序号)，仪器的名称是_。.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_(填序号)，该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫_。【解析】.要除去粗食盐水溶液中的杂质离子Ca2+、Mg2+、S，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以是BaCl2Na2CO3NaOHHCl(或BaCl2NaOHNa2CO3HCl)，关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的试剂(含OH-和C)。.从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。答案：.(1)硫酸钡(2)盐酸溶液中不再产生气体(3
29、)CaCl2+Na2CO3CaCO3+ 2NaCl，BaCl2+ Na2CO3BaCO3+ 2NaCl，MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl(4)圆底烧瓶.分液漏斗萃取22.(10分)(2017十堰高一检测)图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm-3质量分数：98%图1.(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的_(填字母)。(2)若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质的物质的量浓度_9.2 molL-1(填“”“”或“=”)。.现
30、欲用该浓硫酸配制成1 molL-1的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220 mL。试回答下列问题：(3)用量筒量取该浓硫酸_mL。(4)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是_。(5)若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_。(6)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_。A.用量筒量取浓硫酸时俯视B.稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C.将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E.容量瓶不干燥F.定容时，俯视容量瓶刻度线【解析】.(1)浓
31、硫酸具有强腐蚀性，在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图中警示标志中的A。(2)c=5混，1混1.84 gcm-3，故所得溶液中溶质的物质的量浓度9.2 molL-1。.(3)配制1 molL-1的稀硫酸220 mL，应选用250 mL的容量瓶，需要浓硫酸的体积为V，则18.4 molL-1V=0.25 L1 molL-1，V13.6 mL。(4)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是250 mL的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。(5)浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%5%(或稀)的NaHCO3溶液。(6)用量筒量取浓硫酸时俯视，取用浓硫酸偏少，浓度
32、偏低；稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，使硫酸体积偏小，浓度偏高；量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏多，浓度偏高；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，使溶液体积偏大，浓度偏低；容量瓶不干燥，无影响；定容时，俯视容量瓶刻度线，使硫酸体积偏小，浓度偏高。答案：.(1)A(2).(3)13.6(4)250 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(5)先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%5%(或稀)的NaHCO3溶液(6)B、C、F【补偿训练】某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 molL-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100
33、 mL 1 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒 托盘天平请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。(2)配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用_(选填序号：10 mL、50 mL、100 mL)规格的量筒。(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线【解析】(1)用浓硫酸配制稀硫酸，无需
34、烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。(2)根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1 L1 molL-1=18.4 molL-1V，V0.005 4 L，即5.4 mL，应选用10 mL量筒。(3)A项无影响；B项未冷却，所加水偏少，浓度偏高；C项，造成溶质减少，浓度偏小；D项，仰视读数，会造成所加水偏多，浓度偏小。答案：(1)100 mL容量瓶、玻璃棒 (2)5.4(3)B23.(11分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制100 mLamolL-1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放_，右盘上放_
35、。(2)过滤时，漏斗下端管口应_，漏斗里液面应_。(3)蒸发操作时应将液体放在_中加热，等加热至_时即停止加热。(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_，反应的化学方程式是_。(5)在滤液中加入盐酸的作用是_，反应的化学方程式是_。(6)配制100 mLamolL-1的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为_，配制时应在_中进行定容。【解析】(1)称量时左物右码。(2)过滤时“一贴”“二低”“三靠”。(3)蒸发在蒸发皿中进行，当加热到出现大量晶体时停止加热，用余热蒸干。(4)Na2CO3是除杂试剂，加入过量Na2CO3的目的是把杂质除尽。(5)盐酸也是除杂试剂，用于
36、除去所加的过量碳酸钠。(6)配制100 mLamolL-1的NaCl溶液应称取NaCl的质量为100 mL10-3LmL-1amolL-158.5 gmol-1=5.85ag，配制溶液时应在100 mL容量瓶中进行定容。答案：(1)粗盐(放在称量纸上)砝码(放在称量纸上)(2)靠在烧杯内壁上低于滤纸的边缘(3)蒸发皿出现大量晶体(4)使钙离子完全形成沉淀而除去CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl(5)除去过量的Na2CO3Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(6)5.85ag100 mL容量瓶24.(12分)(能力挑战题)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两
37、种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作的名称是_，操作的名称是_。(2)试剂a是_，试剂b是_，固体B是_。(填化学式)(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_。(4)该方案能否达到实验目的：_。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)？_。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量。【解析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可用K2CO3将BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤即可分离，BaCO3溶于盐酸，蒸发结晶制得BaCl2固体；滤液的成分为KCl和过量的K2CO3，需用盐酸除去过量的K2CO3，再蒸发结晶制得KCl固体，故方案不能达到实验目的。固体B(BaCl2)中的所有钡离子全部来源于原混合物，因此只要测得固体B或沉淀A1的质量，据“钡量”守恒可确定BaCl2的质量分数。答案：(1)溶解过滤(2)K2CO3HClBaCl2(3)K2CO3+BaCl2BaCO3+2KClBaCO3+2HClBaCl2+ CO2+ H2O(4)不能应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(5)沉淀A1或固体B关闭Word文档返回原板块