1、高考资源网（） 您身边的高考专家第5课时重点复习课授课提示：对应学生用书第45页要点一以物质的量为中心的相关计算应用上述关系可解决不同量之间的转化，计算时可把已知量先换算成物质的量，再利用物质的量去转化，即“见量化摩”，使计算变得简单。典例136.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B36.5 g氯化氢含有NA个原子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数w解析所得溶液的物质的量浓
2、度为 molL1，A项错误；36.5 g氯化氢物质的量为1 mol，含有2NA个原子，B项错误；36.5 g HCl在标准状况下的体积为22.4 L，C项错误；设溶液的体积为V L，则w100%，D项正确。答案D变式1计算填空(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：该气体在标准状况下的体积为_；该气体在标准状况下的密度为_；该气体所含的原子总数为_；该气体一个分子的质量为_。(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_。(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L，该气体的
3、摩尔质量是_。答案：(1) L gL1 g(2) L(3)64 gmol1要点二有关阿伏加德罗常数的正误判断阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 Lmol1进行计算。(2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫、HF、苯、CCl4等)，不能用22.4 Lmol1进行计算。(3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目
4、要求，防止误入陷阱。典例2(2019福建四地六校联考)设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 ()A常温常压下，11.2 L甲烷(CH4)气体中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.15NAD常温下，1 L 0.1 molL1的MgCl2溶液中含Cl数为0. 1NA解析 11.2 L甲烷在常温常压下的物质的量一定小于0.5 mol，故CH4中含H原子数一定小于2NA，A项错误；0.3 mol SO2含有的氧原子数为0.6NA，B项错误；1 L 0.1 molL1的MgCl2溶液
5、中含Cl数为0.2NA，D项错误。答案C变式2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在标准状况下，11.2 L氖气含有NA个氖原子B1 mol CH中含有电子数为10 NAC. mol的氯化氢分子所含分子数为NAD标准状况下，22.4 L氢气中含中子数为2NA解析：氖气为单原子分子，11.2 L氖气含有0.5NA个氖原子，A错误；1 mol CH中含有电子数为8NA，B错误；氢原子中不含中子，D错误。答案：C要点三气体的摩尔质量的计算气体摩尔质量的计算方法(1)由单个分子真实质量求：Mm0NA，其中m0为单个分子的真实质量。(2)由气体的摩尔体积和密度求：在标准状况下，MVm标22
6、.4 Lmol1标(gL1)。(3)由相对密度求：在同温同压下，若A气体相对B气体的密度为D，MADMB。(4)摩尔质量定义法：M，对于混合气体，。典例3计算填空(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25 、101 kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的体积之比为158，则A的摩尔质量为_。(3)相同条件下，H2和O2的体积比为ab和质量比为ab的混合气体，其平均相对分子质量分别是_和_。解析(1)M64 g/mol，则此气体相对分子质量为64。(2)相同条件下，物质的量之比等于体积之比若设A的摩尔质量为M，气体质量为m g，则有：15
7、8，解得M30 g/mol。(3)相同条件下体积之比等于物质的量之比，体积之比为ab时，混合气体的平均相对分子质量为：；质量之比ab时，则它们的物质的量之比为16ab，则平均摩尔质量为 g/mol g/mol，则平均相对分子质量为。答案(1)64(2)30 g/mol(3)变式3某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为4AB2C2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为()A7dB5dC2.5dD2d解析：相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为4d，右边相对分子质量总和为4d24d24d20d，根据质量守
8、恒定律，左边4A的相对分子质量也是20d，所以A的相对分子质量为5d。答案：B要点四一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算称量溶解转移洗涤定容。2误差分析：根据公式c分析，引起溶质减少的操作，配制浓度偏小；体积偏大的操作，引起浓度偏小，反之则使配制溶液浓度偏高。3容量瓶(1)规格及特点：常见的容量瓶有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等几种。容量瓶上标有温度、容量和刻度线。(2)使用注意事项使用容量瓶第一步操作：检查是否漏水。检查方法：打开瓶塞加水塞上瓶塞倒立观察正立，瓶塞旋转180倒立观察。根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配
9、制950 mL某浓度溶液应选用1000 mL的容量瓶。使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中，同时移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。典例4欲配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题。(1)计算：需要NaOH固体的质量为_。(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边
10、的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为_。假定最终称量小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)。(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“”表示)。(4)配制方法：设计五个操作步骤向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续向容量瓶中加入蒸馏水至离液面刻度12 cm；将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶中；改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试用以上编号写出正确顺序_。(5)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L，原因可能是_。A使用
11、滤纸称量NaOH固体B容量瓶中原来存有少量水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D用胶头滴管加水定容时仰视刻度解析(1)m(NaOH)Mn40 g/mol500103 L0.5 mol/L10 g。(2)刻度盘的指针偏向哪方，哪方就重，左边托盘高于右边托盘，这时应先往左盘添加药品。天平精确到0.1 g，所以称量结果只能为32.6 g，在称量物品时，砝码的选择是由大到小。(4)而溶液的配制过程为：计算称量溶解转移定容装瓶贴签。(5)配制出的溶液浓度小于所要求的原因，可能是：使用滤纸称量NaOH，因为NaOH吸收空气中的水和CO2，从而使实际使用的NaOH质量小了；溶解后的烧杯未经多次洗涤，从而使溶质残留在
12、烧杯中；定容时仰视，此时液面已经超过了刻度线；而容量瓶中是否有蒸馏水不影响结果。答案(1)10 g(2)高于调节平衡螺丝使之平衡32.6 g(3)(4)(5)ACD变式4配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。(1)若配制大约1 mol/L的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是_(填字母序号)。A氢氧化钠固体B浓硫酸(98%)C浓盐酸(37%)D浓硝酸(63%)(2)下图是某学生在配制0.100 mol/L的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。该步操作对所得溶液浓度的影响是_(填“偏高”“偏低”或“无
13、影响”)，原因是_。(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？解析：(1)粗略配制溶液时，可在烧杯中进行，用固体配制溶液需托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒，用浓溶液配制稀溶液需量筒、烧杯、玻璃棒，故本题A、B、C、D均可以。(2)图示操作玻璃棒引流时，紧靠容量瓶瓶口，易造成洗涤液外溢，玻璃棒取出放在桌面上也易造成残留洗涤液损失，故会使所配溶液浓度偏低。(3)配制0.100 mol/L Na2CO3溶液100 mL，需Na2CO3 1.06 g，而托盘天平只能称准0.1 g，即只能称取Na2CO3 1.1 g。答案：(1)ABCD(2)偏低(答出以下任一项原因就对)玻璃棒紧靠容量瓶瓶口，造成洗涤液外溢玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失(3)不一致。碳酸钠的计算量为1.06 g，而托盘天平只能称准0.1 g，即称取碳酸钠1.1 g- 6 - 版权所有高考资源网
