1、冷水江一中2017年下期期中考试高二化学(理)试卷命题人：奉云先 审题人：田园考试时间：90分钟 满分： 100分可能用到的相对原子质量:H-1, C-12, N-14,O-16,Na-23,P-31,S-32, Cl-35.5一选择题：（每题只有一个正确答案，共51分）1 室温下：（1）将物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合。（2）将pH之和等于14的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合。下列关于以上两种混合后溶液的pH说法正确的是A前者小于7，后者小于7 B前者小于7，后者大于7 C前者大于7，后者小于7 D前者大于7，后者大于72下列说法正确的是A甲烷的标准燃烧热为890.3
2、kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -890.3 kJ/molB500、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3 kJ，其热化学方程式为：C热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数，不表示物质的量 DS(g)+O2(g) SO2(g) H1；S(s)+O2(g) SO2(g) H2，则H1H23 下列有关叙述正确的是A在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管滴定
3、前有气泡，滴定终点时气泡消失，所测NaOH溶液的浓度偏低C测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D若用50 mL 055 molL1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 050 molL1的盐酸和50 mL 0.50 molL1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等4下列说法正确的是AH0、Sc(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) Bc(Na+)c(HCO3-) c(H2CO3) c(CO32-)Cc(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-) Dc(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) +2c(CO32-)11已知化学反应：2SO2(g)
4、+O2(g)2SO3(g) H=-Q kJmol-1，相同温度下，在甲、乙、丙三个体积相同的恒容容器中分别充入的气体和反应放出的热量(Qx)如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是A在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJ B2Q32Q2=Q1QC2Q2=2Q3Q1Q DQ1=2Q2=2Q3=Q12汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.8 kJmol1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是( )A当X表示温度时，Y表示平衡常数KB当X表示温度时，Y表示CO的转化率C当X表示
5、N2的物质的量时，Y表示NO的转化率D当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K13下列说法正确的是A将pH2的盐酸和醋酸均稀释100倍后，盐酸的pH更大B25 时CH3COONa溶液的Kw大于100 时CH3COONa溶液的KwC100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 D一般而言，弱电解质的浓度越大，其电离度越小，电离常数也越小14下列说法一定正确的是 A将水加热到120 ，pH6：c(OH)c(H) BpH相等的盐酸和醋酸与足量的锌粒反应，前者产生氢气的速率快C将pH10和pH12的两碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH11DpH2的一元酸和pH12的一元强
6、碱等体积混合：c(OH)不一定等于 c(H)15 有关常温下pH均为5的盐酸和氯化铵溶液的说法正确的是A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为110-9 molL-1B分别加水稀释10倍后，两种溶液的pH均增大C两种溶液中，c(Cl-)相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同16反应mA(s)nB(g)pC(g)H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是mnpx点表示的正反应速率大于逆反应速率npx点比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大A B只有 C只有 D17酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H)的分子或离子都是
7、酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是A2Na2H2O=2NaOHH2是酸碱反应BClOH2OHClOOH是酸碱反应C碱性强弱顺序：ClOOHCH3COO DHCO既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱二填空题: (共49分)18. （10分）（）已知反应：CH4(g)H2O(g) =CO(g)3H2(g) H=206 kJmol1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H=802 kJmol1写出由CO2生成CO的热化学方程式 。（）化工生产中原料转化与利用非常重要，现有反应
8、：CCl4H2CHCl3HCl，查阅资料可知沸点：CCl4为77 ，CHCl3为61.2 。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得下表数据。实验序号温度初始CCl4浓度(molL1)初始H2浓度(molL1)CCl4的平衡转化率11100.81.2a21101.01.050%31001.01.0b(1)在100 时，此反应的化学平衡常数表达式为_。(2)在实验2中，若1小时后反应达到平衡，在此平衡体系中再加入1 mol CCl4和0.5 mol HCl，平衡将向_方向移动。(3)实验1中，CCl4的转化率a_50%(填“”、“”或“”)。实验3中，b的值_(填字母序号)。A等于50% B大于50
9、%C小于50% D由本题所给资料无法判断19.（13分）在一定条件下，将H2和N2置于一容积为1 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如右图：（1）反应处于平衡状态的时间段是： （2）图中1020分钟曲线发生变化的可能原因是 。（3）第25分钟，改变的条件是 ，此时正反应速率 （填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡 （填大、减小或不变）。（4）若在上述的密闭容器中充入080 mol N2（g）和160 mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20。相同条件下，在另一相同容器中充入a mol N2（g）和b mo1
10、H2（g），达到平衡时，测得容器中NH3为08 mo1，H2为20 mol，则 ， 。（5）常温下，将a molNH3和b molHCl充分混合后，再加水充分溶解得到1L溶液，该溶液恰好呈中性（假设气体无损失，且所得溶液中不存在NH3分子），请用含a、b的代数式表示该温度下NH3H2O的电离常数Kb = 。20.（12分）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4- 还原，该反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如
11、下：（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表实验编号温度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据（反应混合液褪色时间/s）常温1205030t1常温2205030t2常温240abt3表中a、b的值分别为：a= 、b= （2）若t1t2，则根据实验和得到的结论是 （3）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验结果和结论若反应混合液褪色时间小于实验中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同
12、，则MnSO4对该反应无催化作用）（4）某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H2C2O42H2O，其摩尔质量126g/mol）溶于水配成500mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液V mL请回答下列问题：该测定方法中判断滴定终点的实验现象是 ；计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）= mol/L（请写出最后化简结果）21. （14分）（）常温下，0.1 molL1NaHSO3溶液的pH7（1）溶液中存在以下三个平衡：H2OH+OH-；HSO3-H+SO32-； （2
13、）该溶液pH（2分） D（2分）。19.（13分）（1）20min到25min，35min到40min（答出一个即可）（1分）。（2）加入了催化剂（2分）。（3）移走了0.1mol氨气（1分），不变（1分）， 增大（2分）。（4）0.7（2分）， 3.2 （2分）。 （5）（2分）20.（12分）（1）50（2分）、10（2分）（2）溶液的pH对该反应的速率有影响（合理即给分）（2分）（3）往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验（2分）（4）溶液颜色由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不改变（2分）； （2分）。21. （14分）（）（1）HSO3- +H2OH2SO3+OH-（2分）（2）HSO3-的电离程度大于水解程度（2分）（3）c（Na+）c（HSO3-） c（SO32-） c（H2SO3）（2分）（）（1）酸性（1分），HA-只电离不水解（2分）（2）碱性（1分），A2-+ H2OHA-+OH-（2分）（3）C（2分）