1、江苏省邗江中学2019-2020学年度第二学期新疆高二化学期中试卷命题人：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。本试卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 第I卷（选择题 共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D不随意丢弃旧电池，生活垃圾分类放置2.
2、下列化学用语正确的是A原子核内有8个中子的氧原子：18O BNa2O的电子式：CCO2的比例模型： DF一的结构示意图：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A硫酸铁易溶于水，可用作净水剂B次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂C氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂D晶体硅熔点高，可用作半导体材料4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 molL1 HCl溶液：Ba2、Na、AlO、NOB. 0.1 molL1 MgSO4溶液：Al3、H、Cl、NOC. 0.1 molL1NaOH溶液：Ca2、K、CH3COO、COD. 0.1 molL1Na2S溶液：NH、K、ClO、
3、SO5. 对下列事实的解释正确的是A二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸C向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应6. 下列物质的使用和保存不是从氧化还原反应角度考虑的是 A钠保存在石蜡油或煤油中 B氯水保存在棕色的试剂瓶中C工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉 D盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞7. 下列反应的离子方程式正确的是 ANaAlO2溶液中通入
4、过量的CO2： AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+CO32-BNO2溶于水：3NO2+H2O =2H+2NO+NOC醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：Mg(OH)22H=Mg22H2ODNaClO溶液中通入过量的SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO8. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是NO2图2X溶液NH3产生白烟图3气球NH3水图4苯水图5A图2：收集NO2气体 B图3：验证X溶液为浓硝酸C图4：验证氨气在水中的溶解性 D图5：用于吸收尾气NH39. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10. 下列除去杂质的操作中不正确的是A铁粉中混有
5、铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CNa2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：贝壳石灰乳 海水母液,Mg(OH)2MgCl26H2OMgCl2Mg下列说法不正
6、确的是A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应12. 下列设计的实验方案能达到实验目的是A制备Fe(OH)3胶体：0.1 molL1 FeCl3溶液与0.3 molL1 NaOH溶液等体积混合B检验Fe2：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液C向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2I2D向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色13. 根
7、据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42C向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色溶液中可能含Br214. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去与水的反应，图示转化反应均
8、为氧化还原反应C工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%15. 将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；饱和Na2CO3溶液；Ca(OH)2。最终溶液中有白色沉淀析出的是A B C D第卷（选择题 共60分）16（18分） 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和 _；装置B中发生反应的离子方
9、程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。17.（12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na、Mg2、Cl、Br等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下： 回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_。(2)从过程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有_溶液的烧杯中，充分搅拌后经_、_(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。(3)下图
10、是该兴趣小组设计进行过程的实验装置图：其中装置A的作用是_。(4)写出过程中发生反应的化学方程式_。18. (10分) 以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下：已知：SOCl2H2OSO22HCl(1) “酸浸”时盐酸与CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为 _。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：适当提高盐酸浓度；适当提高反应温度；_。(2) “氧化”时发生反应的离子方程式为_。(3) “滤渣2”的主要成分为_(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是_。19.
11、(8分) 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)(1)写出步骤的化学方程式：_。(2)步骤经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0 )中含有少量的SiCl4(沸点为57.6 )和HCl(沸点为84.7 )，提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是_；SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：_。(3)请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：_。20.(12分)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合
12、利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_。(3)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是_。(4)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：_。新疆高二化学期中试卷答题纸第I卷（选择题 共40分）题号12345678910答案题号1112131415答案第II卷（非选择题 共60分）16（18分） (1)_，_；(2)_、_，_和 _；_；(3)_；(4)_。17.（12分）(1) _。(2) _，_、_。(3)_。(4)_。18. (10分) (1)_。_。(2)_。(3)_；_。19. (8分)(1)_。(2) _； _。(3) _。20.(12分) (1) _、_。(2)_、_。(3) _。(4) _。