1、考前仿真冲刺卷(二)1本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。2可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64I127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生产、生活和科技密切相关。下列有关说法错误的是()A食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇B干冰、AgI都可用于人工降雨，但原理不同C可燃冰(CH4nH2O)属于新型的一次能源D家用不粘锅的保护膜氟纶(CF2CF2)属于有机高分子材料答案：A解析：冰醋酸为固态的纯醋酸，而食醋为混合物，A项错误；
2、干冰可用于人工降雨是因为干冰升华时吸热，使水蒸气凝结，而AgI可用于人工降雨是因为AgI撒入过饱和云层后，成为凝结核，便于水蒸气的凝结，B项正确；可燃冰(CH4nH2O)不可再生，属于新型的一次能源，C项正确；氟纶(CF2CF2)属于有机高分子材料，D项正确。8下列关于有机化合物的说法正确的是()A分子式为C4H8O2的有机物，存在含有六元环的同分异构体B裂化汽油可用于萃取溴水中的溴C除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇D. 只能用金属钠鉴别a和b答案：A解析：A项C4H8O2的1，故可形成六元环状同分异构体，正确；B项，裂化汽油中含有烯烃，可与Br2发生加成反应，故不能
3、用于萃取水中的溴，错误；C项除去乙醇中的水，加入新制生石灰后应采用蒸馏的方法，错误；D项，a中的官能团为，b中的官能团为OH，故除可用金属钠鉴别二者外，还可用溴水进行鉴别，错误。9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A1 mol NaHCO3晶体中含有NA个HCOB1 mol C2H6O分子中存在NA个碳氧键C1 mol铁粉在22.4 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3 NAD1 mol Na2O2与足量的水充分反应，电子转移数目为2NA答案：A解析：A项1个NaHCO3中含1个Na、1个HCO，故1 mol NaHCO3晶体中含有NA个HCO，正确；B项分子式
4、为C2H6O的物质有两种：乙醇、甲醚，一个甲醚中有2个碳氧键，故1 mol C2H6O中不一定有NA个碳氧键，错误；C项铁粉与氯气反应，由题给量可知铁粉过量，Cl2完全反应，转移电子数为0.2 NA，错误；D项2Na2O22H2O=4NaOHO2反应中转移2e，故1 mol Na2O2参加反应时转移电子数为NA，错误。10短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。下列有关说法正确的是()A简单离子的半径：YZXB元素的非金属性：WXC最
5、高价氧化物对应水化物的碱性：YZDX、Y两种元素组成的化合物只含离子键答案：C解析：由a为淡黄色固体，e、f反应条件为点燃可推知a为Na2O2，e为O2，又c与沸水缓慢反应，且在b中燃烧可推知b为CO2，c为Mg，f为C。综合以上分析知W、X、Y、Z四种元素分别为C、O、Na、Mg。A项离子半径O2NaMg2，错误；B项非金属性OC，错误；C项碱性NaOHMg(OH)2，正确；D项Na、O两种元素形成的常见化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中含有离子键、非极性键，错误。11利用下图装置(略去部分夹持仪器，气密性已检验)生产硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。实验步骤是先向装置的烧瓶
6、中滴加80%的浓H2SO4；充分反应后过滤装置中混合物，滤液经结晶即得到产品。已知：2Na2SNa2SO33SO2=3Na2S2O3。下列判断不正确的是()A应用装置，利用H2O2和MnO2可制备少量O2B实验过程中，装置和装置的作用相同C装置中Na2S和Na2SO3的物质的量之比最好为1：2D装置中盛有NaOH溶液，可吸收多余的尾气答案：C解析：A项为固液装置类型，故可用于H2O2O2，正确；B项、均为防倒吸的安全瓶，正确；C项由方程式知Na2S、Na2SO3的物质的量之比最佳数值为系数比2：1，错误；D项实验中SO2为有毒气体，用NaOH溶液吸收可避免环境污染，正确。12某太阳能电池的工作
7、原理如图所示。下列说法正确的是()A硅太阳能电池供电原理与该电池相同B光照时，H由a极区经质子交换膜向b极区迁移C光照时，b极的电极反应式为VO2eH2O=VO2HD夜间无光照时，a极的电极反应式为V3e=V2答案：C解析：光照时，b极上发生氧化反应VO2eH2O=VO2H，故C项正确；H由ba，B项错误；该电池光照时相当于电解池，与硅太阳电池供电原理不同，A项错误；夜间无光时a极为原电池的负极V2e=V3，D错误。13室温时，用0.020 0 molL1稀盐酸滴定20.00 mL 0.020 0 molL1 NaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体
8、积变化)，则下列有关说法正确的是()已知：Ka(HY)5.01011。A可选取酚酞作为滴定指示剂BM点溶液的pH7C图中Q点水的电离程度最小，Kw1014DM点，c(Na)c(HY)c(Y)c(Cl)答案：B解析：A项滴定终点时溶液中溶质为NaCl、HY，溶液呈酸性，应选甲基橙为指示剂，错误；B项M点，c(MY)/c(HY)1：1，由Ka(HY)5.010117，正确；C项，室温时Kw11014，错误；D项M点时溶液中溶质为NaY、NaCl、HY，故c(Na)c(HY)c(Y)c(Cl)，错误。二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为
9、选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(3题，共43分)26(14分)硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：(NH4)2SO4FeSO46H2O，是一种复盐(又称摩尔盐)。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体，三种盐的溶解度(单位为g/100 g H2O)见下表：温度FeSO47H2O(NH4)2SO4(NH4)2SO4FeSO46H2O1020.073.017.22026.575.421.63032.978.028.1实验用品：10%Na2CO
10、3溶液、Fe屑、3 mol H2SO4、(NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇。实验步骤流程如图所示：(1)步骤加入Na2CO3溶液的作用是_。(2)下列情况适合倾析法的有_。A沉淀的颗粒较大 B沉淀容易沉降C沉淀呈胶状 D沉淀呈絮状(3)步骤中加入(NH4)2SO4后要得到摩尔盐晶体，需要经过的实验操作包括加热蒸发、_、_。(4)得到的晶体需要用乙醇洗涤的目的是_。(5)已知莫尔盐晶体在100 110 时分解，分解的产物中除固体外，还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。甲同学用如图所示装置设计实验，探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。甲同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：AF()(
11、)CE。证明含有SO3的实验现象是_。(6)为测定硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500 mL溶液。通过测定NH设计装置如图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。该方案中量气管中最佳试剂是_。a水b饱和NaHCO3溶液cCCl4该方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是_。答案：(1)除去铁表面的油污(1分)(2)AB(1分)(3)冷却结晶(1分)过滤(1分)(4)减少晶体的损失和除去晶体表面的水分(2分)(5)DB(2分)D中有白色沉淀生成(2分)(6)c(2分)调整量气管的高度使两侧的液面相平(2分)解析：(1)步骤加入Na2CO3的作用是除去铁表面的油污；(2)
12、倾析法要求沉淀的颗粒较大，沉淀容易沉降；(3)步骤中加入(NH4)2SO4后要得到摩尔盐晶体，需要经过的实验操作包括加热蒸发、冷却结晶和过滤；(4)得到的晶体需要用乙醇洗涤的目的是减少晶体的损失和除去晶体表面的水分；(5)用酸性BaCl2溶液检验生成的SO3，用品红检验生成的SO2，排水法收集生成的N2，因此连接顺序是AFDBCE；证明含有SO3的实验现象是D中有白色沉淀生成；(6)加入NaOH溶液与NH反应，测定生成氨气的体积测定硫酸亚铁铵纯度，因NH3极易溶于水，该方案中量气管中最佳试剂是CCl4；该方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是调整量气管的高度使两侧的液面相平。27(
13、14分)某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物质)为原料，设计如图所示工艺流程，制得纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。已知：CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。回答下列问题：(1)A的化学式是_。(2)“滤渣1”的成分是_。(3)“反应2”中加入H2O2溶液的目的是_。(4)某同学设计实验证明“滤液1”中含有Fe2，其操作是_。(5)硫酸铁铵晶体NH4Fe(SO4)212H2O广泛用于水的净化，请用离子方程式解释其净水原理：_，2 mol硫酸铁铵晶体与1 mol硫酸铁相比，前者在去除废水中的悬浮物时效率_(填“高于”“低于”或“等于”)后者。(6)“
14、反应3”的离子方程式为_。答案：(1)H2SO4(1分)(2)CeO2、SiO2(1分)(3)将CeO2还原为Ce3，便于与SiO2分离(2分)(4)取少量滤液1于洁净试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液(或取少量滤液1于洁净试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液)(4分)(5)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(2分)低于(2分)(6)4Ce3O212OH2H2O=4Ce(OH)4(2分)解析：(1)该工艺流程由废玻璃粉末制得纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体，则稀酸A为H2SO4。(2)“酸浸”时Fe2O3、FeO与稀硫酸反应而溶解，CeO2、SiO2与稀硫酸不反应，故“滤渣1”为CeO2、SiO2。
15、(3)“滤渣1”中含有CeO2、SiO2，“滤液2”中含 有Ce3，则加入H2O2溶液的目的是将CeO2还原为Ce3，便于与SiO2分离。(4)“滤液1”中含有Fe2、Fe3，欲检验Fe2，应该用铁氰化钾溶液或酸性高锰酸钾溶液。(5)硫酸铁铵晶体NH4Fe(SO4)212H2O净水的原理是Fe3与水反应生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质。2 mol硫酸铁铵晶体与1 mol硫酸铁相比，Fe3的物质的量相同，但前者所含NH抑制Fe3的水解，因此前者在去除废水中的悬浮物时效率较低。(6)“反应3”是Ce3在碱性条件下被氧气氧化为Ce(OH)4，配平该离子方程式为：4Ce3O212OH2H2O=
16、4Ce(OH)4。28(15分)煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。(1)在25 、101 kPa时，H2与O2化合生成1 mol H2O(g)放出241.8 kJ的热量，其热化学方程式为_。又知：C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H_kJmol1。(2)CO可以与H2O(g)进一步发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H”“”或“(2分)(2分)降低(2分)解析：(1)H2与O2反应生成1 mo
17、l H2O(g)放出241.8 kJ的热量，其热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1。设H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，根据盖斯定律，由，可得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H393.5 kJmol1(283.0 kJmol1)(241.8 kJmol1)131.3 kJmol1。(2)该反应的平衡常数表达式为K。根据CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，设容器体积为V L，甲容器中反应达平衡时CO转化的物质的量为a mol，则平衡时n(CO)n(H2O)(0.10a) mol，n(CO2)n(H2)a mol
18、, K1.0，解得a0.05，故平衡时甲容器中CO的转化率为100%50%。相对于甲容器，乙容器中H2O的浓度增大，平衡正向移动，CO的转化率增大。该反应在反应前后气体分子数不变，则丙容器中反应达到的平衡等效于甲容器中反应达到的平衡，CO转化率不变。该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质(15分)离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂。对离子液体的研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组
19、成：回答下列问题：(1)Al在周期表中的位置是_，其价电子排布式为_，图1中负离子的空间构型为_。(2)氯化铝的熔点为181 ，氮化铝的熔点高达2 249 ，它们都是活泼金属和非金属的化合物，熔点相差这么大的原因是_。(3)图1中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域。该正离子中N原子的杂化方式为_，C原子的杂化方式为_。(4)为了使正离子以单体形式存在，以获得良好的溶解性能，与N原子相连的C2H5不能被H原子替换，请解释原因：_。(5)Na、Mg、Al三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。(6)已知氮化铝的晶胞结构如图2所示。晶体中氮原子堆积方式如图3所示，这种堆积方式称
20、为_。六棱柱底面边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，氮化铝晶体的密度为_(列出计算式)gcm3。答案：(1)第三周期第A族(1分)3s23p1(1分)正四面体形(1分)(2)氯化铝是分子晶体，而氮化铝是原子晶体(2分)(3)sp2(1分)sp2、sp3(2分)(4)防止离子间形成氢键而聚沉(2分)(5)I1(Mg)I1(Al)I1(Na)或MgAlNa(2分)(6)六方最密堆积(A3型)(1分)(2分)解析：(1)Al位于元素周期表第三周期第A族，其价电子排布式为3s23p1，AlCl4的空间构型为正四面体形。(2)氯化铝是分子晶体，而氮化铝是原子晶体，故氮化铝的熔点比氯化
21、铝的熔点高得多。(3)该正离子的电子在其环状结构中高度离域，N原子的杂化类型为sp2。环状结构中碳原子为sp2杂化，C2H5中碳原子为sp3杂化。(4)若与N原子相连的C2H5被H原子替换，则离子间能形成氢键而发生聚沉。(5)同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但Mg由于3s能级全满，为稳定结构，Mg的第一电离能大于Al的第一电离能，故第一电离能：MgAlNa。(6)该晶体中氮原子的堆积方式为六方最密堆积。该六棱柱晶胞中12个N原子位于顶点，2个N原子位于面心，3个N原子位于体内，由均摊法可知该晶胞结构中N原子的个数为12236，又知AlN中Al和N的原子个数比为1：1，则Al、N的个
22、数均为6，晶胞的质量为gg，该六棱柱晶胞的底面为正六边形，边长为a cm，底面的面积为6个边长为a cm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，可知底面的面积为6a2 cm2，又知高为c cm，所以体积为6a2c cm3，故氮化铝晶体的密度为：gcm3。36化学选修5：有机化学基础(15分)已知醛基和双氧水可发生如下反应：为了合成一类新药，选择了下列合成路线：回答下列问题：(1)C中官能团的名称是_。(2)E生成F的反应类型是_。(3)E的结构简式为_。(4)B生成C的化学方程式为_。(5)与B互为同分异构体、属于芳香二元羧酸且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积之比为1：1)的有机物有_种。(6)设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备的合成路线。答案：(1)氯原子、酯基(2分)(2)加成反应(2分)(3) (2分) (4) (3分)(5)4(2分)(6) (4分)解析：(1)C中官能团的名称为氯原子、酯基。(2)E生成F的反应类型同题中已知反应，为加成反应。(3)结合已知反应，由F可推知E为(4)由B、C的结构简式可知，B生成C为和CH3OH的酯化反应。(5)与B互为同分异构体、属于芳香二元羧酸且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积之比为1：1)的有机物有4种。