1、2015年上期入学考试高二化学试题相对原子质量： H：1；C：12；O：16；Cu：64。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为 A0.64 gB1.28 gC2.56 gD5.12 g 3某
2、有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50，则分子中碳原子的个数最多为 A4B5C6D7 4如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等5右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法正确的是A从E口逸出的气体是Cl2B每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHC从B口加入含少量Na
3、OH的水溶液以增强导电性D电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 6下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g) = CO2(g)；H1 C(s)O2(g) = CO(g)；H2S(s)O2(g) = SO2(g)；H3 S(g)O2(g) = SO2(g)；H4H2(g)O2(g) = H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g) = 2H2O(l)；H6CaCO3(s) = CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l) = Ca(OH)2(s)；H8ABCD7室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 Bp
4、H3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合 CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合8主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A2种B3种C4种D5种9下列有关化学实验的叙述正确的是A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶DNa2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中10胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法： 该化合物属于芳香烃；分子中至少有7个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是AB
5、CD11某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是A放电时，LiMn2O4发生氧化反应B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应D充电时，阳极反应为：Li+e-=Lin t2 abcdeNH3H20t1t12合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A点a的正
6、反应速率比点b的小B点 c处反应达到平衡C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大13茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A在加热和催化剂作用下，能被氢气还原CHCCHOCH2(CH2)3CH3B能被高锰酸钾酸性溶液氧化C在一定条件下能与溴发生取代反应D不能与氢溴酸发生加成反应14一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含
7、有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-15下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大16某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)Y(g) Z(g)W(s) H0，下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气
8、体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大二、填空题（本题有5个小题，每空2分，共52分）17（12分）在一容积为4 L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2在一定条件下发生如下反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g） H0 ，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图： （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为_mol/（Lmin）。 （2）随温度的升高，该反应的化学平衡K值将. （填“增大”、“减小”“不变”）。 （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不
9、可能为_。a0.20 mol/L b0.12 mol/Lc0.10 mol/L d0.08 mol/L （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。 （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。 （6）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号） 。A图可能是不同压强对反应的影
10、响，且P2P1B图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2 C图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2D图可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1218（10分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式_。(2)若溶液M由10 mL 2 molL1NaHA溶液与2 molL1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_7(填“”、“c(A2)c(OH)c(HA)c(H)5.41010(3)均有可能19、（1）（2） 增大 20、（1）C7H10O5 （2） （3） (4) (5) 消去反应 21、（1）C4H10O 羟基和碳碳双键 （2） 取代 （3）a b c（4） （5）
