1、江苏省邗江中学2017-2018学年度第二学期高一化学期中试卷 命题人：薛郁华说明：本试卷分为第卷（选择题）和第第卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第卷（选择题共50分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是A与C60中普通碳原子的化学性质不同 B与14N含的中子数相同 C其质
2、子数为14 D14C与12C是碳元素的两种核素2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是AHF的电子式： B二氧化碳的结构式： O=C=O CCl离子的结构示意图： DN2的结构式：NN3下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A.MgC12 B.NH3 C. NH4Cl D. H2SO44M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是 AZ的电子式为 BZ可表示为M2YCY形成-2价阴离子 DZ中构成微粒之间的相互作用本质是静电作用5下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是A蔗糖和食盐溶于水 B石英和生石灰的
3、熔化C氯化钠颗粒和冰的粉碎 D碘和干冰的升华6下列有关元素周期表（律）的说法正确的是A元素周期表有7个周期，18个族B元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的必然结果C周期表中只有主族是由长、短周期的元素共同组成D最外层电子数相同的元素一定位于同一族7下列各组物质的性质顺序，不正确的是A原子半径：KClNa B热稳定性： HFH2OPH3C酸性强弱： H2SO4 H3PO4H4SiO4 D碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)28如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1E2，则下列反应符合该示意图的是 9根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是A该反应为吸热反应B该图可以表示石灰石高
4、温分解C反应物比生成物稳定D因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热10下列关于反应速率的说法错误的是A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定反应速率的主要因素是反应物的性质C对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象不一定越明显D对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，增加C或 H2O(g)的量都可以加快反应速率11反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是Av(C)0.04mol(Ls)1 Bv(B)0.06mol(Lmin)1Cv(A)0.15mol(Lmin)
5、1 Dv(D)0.01mol(Ls)112一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A生成SO3 为2 mol B正、逆反应速率都为0CSO2 和 SO3 物质的量之和为 2mol D可以通过延长化学反应时间改变此化学反应的限度13下列说法正确的是A工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定B浓硝酸能与银反应利用的是浓硝酸的强酸性C将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象D蘸有浓硝酸的玻璃棒遇氨气产生白烟14 下列实验方法或操作能达到实验目的
6、的是 A实验室制取氨气 B测量Cu与浓硝酸 C氨气的喷泉实验 D吸收NH3 反应产生气体的体积 15能正确表示下列反应的离子方程式的是ANO2与水反应：3NO2H2O=2NO3NO2HB石灰石加入硝酸溶液中：2HCO=CO2H2OC向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAlO2+2H2ODNH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NH4OH=NH3H2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。多选或选错一个，该题得0分；若漏选一个，该小题得2分。16短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。
7、下列说法正确的是AX的最高价氧化物是两性氧化物BZ、W均可与Mg形成离子化合物C原子半径的大小顺序： r (Y)r (Z)r (X)DY、W的氧化物排放到空气中均会导致酸雨17阿伏加德罗常数值约为6.021023。下列有关叙述正确的是A1mol NH4Cl固体中共价键总数为56.021023B室温下，22.0g C18O2气体中含有的碳原子数目为0.5NAC1mol OH中电子数为8 NA D6.4g铜与一定浓度的足量硝酸溶液反应，转移的电子数目为0.2NA18、根据下列实验操作和现象所得到的结论或解释正确的是选项实验操作和现象结论或解释A向硝酸溶液中加入碳酸钠，有大量气泡产生酸性：碳酸硝酸B
8、向1mL 某溶液中，滴入2mL 0.1molL1 NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体某溶液中含NH4+C取10mL 0.1molL1FeCl3溶液，滴加5滴0.1molL1KI溶液，振荡，再加入5mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色KI和FeCl3反应有一定的限度D加热使冰融化成液态水破坏了分子间氢键A、A B、B C、C D、D19短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三
9、种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和 v均为一元强酸。下列说法正确的是A物质u中既含共价键又含离子键 B常温常压下，r与s均为无色气体C简单气态氢化物的热稳定性：ZYDX、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性20. 现有一定量的Cu和CuO混合物,向其中加入1.2L 2.0 molL1稀硝酸,混合物完全溶解,同时生成8.96L NO(标准状况).向所得溶液中加入一定体积2.0 molL1NaOH溶液,恰好使Cu沉淀完全,沉淀经洗涤、充分灼烧后得64.0g固体。(忽略溶液的体积变化)下列说法正确的是A. 与该混合物反应消耗的HNO的量为1.2 molB. 该混合物中
10、铜与氧化铜物质的量之比为3:1 C. 加入NaOH溶液的体积是1LD. Cu沉淀完全后,溶液中c(NO)为1.1 molL1第卷（非选择题共50分）21（7分）(1)H、H、H互为_ _，16O2、18O3互为_ _，正丁烷和异丁烷互为_ _。A同位素 B相同物质 C同素异形体 D同分异构体(2)某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R原子的摩尔质量为_ _，R元素周期表中的位置为_ _。22（12分）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息X其某一种同位素，被用作相对原子质量的标准
11、Y其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应P是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素Q存在质量数为25、中子数为13的核素W位于周期表第13列R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象（1）被用作相对原子质量标准的X的这种同位素的原子符号为_。（2）将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序_（用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为_（用化学式表示）。（3）X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最弱的化合物的结构式为 ，沸点最高的化合物的电子式为 。（4）化合物P2R溶液在空气中长期放置，会和氧气反应
12、生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为_。（5）根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型（填“离子晶体”等）。化合物X3Y4R2T2主要物理性质硬度可以和金刚石相媲美，熔点3600C常温下是一种橙黄色液体，熔点为-76C晶体类型_(6)若比较Q、W两元素的金属性，可选取的实验是 （填字母）A. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性B. 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中C. 将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D. 将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应（7）Q的单质能与X、Z形成的某种化
13、合物反应，写出其化学方程式： 。23(20分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）100240464576620 哪一时间段反应速率最大 min（填01、12、23、34、45），原因是 。求34分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 （设溶液体积不变）。（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 。A蒸馏水
14、BKCl溶液 CKNO3溶液 DCuSO4溶液（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 该反应的化学方程式是 。不能判断该反应达到平衡状态的是 A生成1mol Y的同时消耗3mol XBX、Y的反应速率比为31CX的质量分数在混合气体中保持不变D容器内气体压强保持不变E容器内气体密度保持不变 F容器内气体平均相对分子质量保持不变 (4) 373k时把0.12 mol 无色的N2O4气体通入体积固定为500 ml的密闭容器中，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.01mol；反应进
15、行到60s时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。 开始2s内以N2O4表示的化学反应速率为 达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为 达到平衡时，体系中NO2的物质的量浓度为 N2O4的平衡转化率为 24（11分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。【背景素材】2NO+Na2O2=2NaNO2；NO、NO2- 能被酸性KMnO4氧化成NO3-, MnO4-被还原成Mn2+【制备NaNO2】（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_。（2）B装置的目的是_
16、。（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是_（填字母） A.P2O5 B.碱石灰 C. 无水CaCl2 D.生石灰（4）E装置的作用是_ _。【测定NaNO2纯度】准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，滴入a molL1酸性KMnO4溶液与其反应，恰好完全反应时所用KMnO4溶液体积为bml则样品中NaNO2的质量分数为 （假设样品中其他杂质与酸性KMnO4溶液不反应，用含m、a、b的代数式表示）高一化学期中试卷答案和评分标准单选：1.D 2.B 3.C 4.D 5.D 6.B 7.A 8.B 9.D 10.D 11.A 12.C 13.D 14.C
17、 15.A不定项选择：16.B 17.D 18.BD 19.D 20.BC21.(7分) （1）A C D (每空1分) （2）31 g/mol 第三周期 VA (每空2分，单位不写扣1分)22（12分）（1）12C (2)S2-O2-Mg2+ HClO4H2SO4(3) ）(4) (5)原子晶体 分子晶体 (以上每空1分)（6）CD （2分）(7) 2Mg+CO22MgO+C （2分） 23（22分）(每空2分)（1） 23 反应放热 0.025 mol (Lmin)1（2）CD（3）3X+Y 2Z BE(4) 0.005 mol(Ls)1 4:3 0.16 molL1 33.3%24.（11分）（1） C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H20 (2分)（2）NO2和水反应生成NO (2分) 铜和稀硝酸反应生成NO (2分)(3) BD(2分)(4) 吸收尾气NO(1分)%（5） 0.1725ab 或 69ab (2分) m 4m
