1、2015-2016学年辽宁省大连市经济技术开发区得胜高级中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（每题只有1个选项符合题意共10题，每题2分共20分）1下列说法正确的是（）A40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C几种核素具有相同的核电荷数，一定是同种原子D同种元素的不同核素之间互称同位素2X+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（）A第三周期第0族B第四周期第A族C第三周期第A族D第三周期第A族3某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（）AHXBH2XCXH3DXH44下列物质属
2、于离子化合物且含有共价键的是（）AKOHBMgCl2CHClDN25下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A钠与冷水的反应B甲烷在氧气中的燃烧反应C灼热的木炭与CO2反应DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应6下列有关化学用语的表示正确的是（）A氯分子的电子式：B氯离子（Cl）的结构示意图：C质子数为17、中子数为20的氯原子： ClD二氧化碳分子的结构式：OCO7下列电子式，正确的是（）ABCD8元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周
3、期性变化9下列反应属于吸热反应的是（）A碳酸钙受热分解B氧化钙溶于水C甲烷燃烧D铝粉与盐酸反应10下列可构成原电池装置的是（）ABCD二、选择题（每题只有1个选项符合题意共12题，每题3分共36分）11在如图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y若X为铁，则Y可能是（）A锌B石墨C银D铜12已知空气锌电池的电极反应：锌片：Zn2OH2eZnO+H2O，石墨： O2+H2O+2e2OH据次推断锌片是（）A负极，被氧化B负极，被还原C正极，被氧化D正极，被还原13下列为原电池装置的是（）ABCD14短周期非金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断不一定正确的是（） 甲
4、乙 丙 丁戊A原子半径：丙丁戊B最高化合价：甲丁戊C最高价氧化物的水化物的酸性：丙甲乙D非金属性：乙丁丙15在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 molL1s1Bv（B）=0.3 molL1s1Cv（C）=0.8 molL1s1Dv（D）=1 molL1s116在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的标志是（）AN2的生成速率与NH3的分解速率相等B单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2CN2、H2、NH3的浓度不再发生变化DN2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：217在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol
5、HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（）A0.05 molL1s1B0.1 molL1s1C0.2 molL1s1D0.8 molL1s118短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强19关于化学
6、键的下列叙述中，下列叙述不正确的是（）A离子化合物可能含共价键B共价化合物不可能含离子键C离子化合物中一定含离子键D共价化合物中不含离子键20在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）AZn为负极，Cu为正极B正极反应为 Zn2eZn2+C负极反应为Cu2eCu2+D该装置能将电能转化为化学能21对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是（）A使用合适的催化剂可以加大反应速率B升高温度可以增大反应速率C增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D增大N2浓度可以增大反应速率22表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半
7、径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22AL2+与R2的核外电子数相等BM与T形成的化合物具有两性C氢化物的稳定性为H2TH2RD单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL三、非选择题23下表是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）中金属性最强的元素是（元素符号）（2）、的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）（4）用电子式表示、的元素以2：1组成的化合物的形成过程为（5）单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为24某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种
8、物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为（3）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：实验编号锌的状态反应温度/收集100mL氢气所需时间/s薄片15200薄片2590粉末2510该实验的目的是探究、对锌和稀盐酸反应速率的影响；实验和表明，化学反应速率越大；能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是和；请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：25原电池是化学对人类的一项重大贡献某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：（1）a和b用导线连接
9、，Cu极为原电池极（填“正”或“负”），电极反应式为Zn极发生（填“氧化”或“还原”）反应溶液中H+移向（填“Cu”或“Zn”）极（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻g（3）有同学想把Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为可行？（填“是”或“否”），理由是26W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素Y和W的最外层电子数相等Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍由此可知：（1）写出元素名称：W，Z；（2）Y2Z的电子式为；W2X2的结构式（3）
10、两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是2015-2016学年辽宁省大连市经济技术开发区得胜高级中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有1个选项符合题意共10题，每题2分共20分）1下列说法正确的是（）A40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C几种核素具有相同的核电荷数，一定是同种原子D同种元素的不同核素之间互称同位素【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】A元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数质子数；B1H中没有中子；C核电荷数相同的不同原子互为同位素
11、；D同种元素的不同核素，质子数相同，中子数不同【解答】解：A40K中质子数是19，中子数是21；40Ca中质子数是20，中子数是20，故A错误；B1H中没有中子，只含有一个质子和一个电子，故B错误；C核电荷数相同的不同原子互为同位素，属于同种元素的不同原子，故C错误；D同种元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，它们之间互称同位素，故D正确故选D2X+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（）A第三周期第0族B第四周期第A族C第三周期第A族D第三周期第A族【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，阳离子的核外电子数=原子序数|所带电荷数|，
12、根据X+的核外电子排布为2、8、8，来确定原子序数、最外层电子数，进而确定族序数【解答】解：阳离子的核外电子数=原子序数|所带电荷数|，X+的核外电子排布为2、8、8，则X的原子序数是19，最外层电子数是1，一定是第四周期第A族元素故选B3某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（）AHXBH2XCXH3DXH4【考点】原子结构与元素的性质【分析】根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式【解答】解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电
13、子，最低化合价为4价，形成的氢化物为XH4，故选：D4下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（）AKOHBMgCl2CHClDN2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答【解答】解：AKOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故A选；B氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B不选；CHCl为只含共价键的共价化合物，故A不选；DN2为只含共价键的单质，故D不选；故选A5下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A
14、钠与冷水的反应B甲烷在氧气中的燃烧反应C灼热的木炭与CO2反应DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答【解答】解：A钠与冷水的反应放热，Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C为吸热反应，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；D为吸热反应，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故选C6下列有关化学用语的表示正确的是（
15、）A氯分子的电子式：B氯离子（Cl）的结构示意图：C质子数为17、中子数为20的氯原子： ClD二氧化碳分子的结构式：OCO【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A氯气分子中含有1个ClCl键，氯原子最外层满足8电子稳定结构；B氯离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；C质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；D二氧化碳分子中含有两个碳碳双键【解答】解：A氯分子中含有1个共价键，其电子式为，故A正确；B为氯原子结构示意图，氯离子的最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为：，故B错误；C质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法
16、为：1737Cl，故C错误；D二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键，其正确的结构式为：O=C=O，故D错误；故选A7下列电子式，正确的是（）ABCD【考点】电子式【分析】A、氯离子电子式书写错误无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷B、铵根离子电子式书写错误简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷C、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成D、简单阳离子的电子式为其离子符号，无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子
17、对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷【解答】解：A、氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故A错误；B、溴化铵是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，其电子式为，故B错误；C、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子电子式为Na+，过氧根离子电子式为，所以过氧化钠的电子式为，故C正确；D、氯化钙是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，钙离子电子式为Ca2+，氯离子电子式为，所以氯化钙的电子式为，故D错误故选：C8元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周
18、期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化【考点】元素周期律的实质【分析】A、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；B、元素的原子半径的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果；C、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果；D、元素的金属性、非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果【解答】解：A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A正确；B、元素的原子半径属于元素的性质
19、，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故B错误；C、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；D、元素的金属性、非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故D错误故选A9下列反应属于吸热反应的是（）A碳酸钙受热分解B氧化钙溶于水C甲烷燃烧D铝粉与盐酸反应【考点】吸热反应和放热反应【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵
20、盐和强碱）【解答】解：A碳酸钙受热分解是吸热反应，故A正确；B氧化钙溶于水是放热反应，故B错误；C甲烷燃烧，发光发热，是放热反应，故C错误；D铝粉与盐酸反应是放热反应，故D错误；故选A10下列可构成原电池装置的是（）ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应【解答】解：原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应A该装置符合原电池构成条件，所以能形成原电池，且Zn易失电子作负极、Cu作正极，故A正确；B该装
21、置不能自发进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误；C该装置没有形成闭合回路，所以不能构成原电池，故C错误；D该装置电极材料相同且不能自发进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D错误；故选A二、选择题（每题只有1个选项符合题意共12题，每题3分共36分）11在如图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y若X为铁，则Y可能是（）A锌B石墨C银D铜【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极X流向电极Y，则X作正极，Y作负极，原电池中易失电子的金属作负极【解答】解：原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极X流
22、向电极Y，则X作正极，Y作负极，原电池中易失电子发生氧化反应的金属作负极，X为铁，比铁活泼的金属作负极，故选A12已知空气锌电池的电极反应：锌片：Zn2OH2eZnO+H2O，石墨： O2+H2O+2e2OH据次推断锌片是（）A负极，被氧化B负极，被还原C正极，被氧化D正极，被还原【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应【解答】解：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，负极上锌失电子发生氧化反应而逐渐被溶解，故选：A13下列为原电池装置的是（）ABC
23、D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，且为放热反应，以此来解答【解答】解：构成原电池的基本条件是（1）活泼性不同的两个金属（或金属与非金属）作电极，（2）有电解质溶液，（3）构成闭合电路A符合原电池的构成条件，故A正确；B乙醇是非电解质，故B错误；C没有闭合电路，故C错误；D必须是活泼性不同的金属作电极，故D错误；故选A14短周期非金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断不一定正确的是（） 甲乙 丙 丁戊A原子半径：丙丁戊B最高化合价：甲丁戊C最高价氧化物的水化物的酸性：丙甲
24、乙D非金属性：乙丁丙【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】短周期非金属元素甲戊，根据图示可知，这些元素应为第二周期和第三周期，A同周期自左而右原子半径减小；B最高化合价一般应等主族序数；C同周期从左向右非金属性增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，同主族从上向下非金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性减弱；D同周期从左向右非金属性增强，同主族从上向下非金属性减弱，据此判断【解答】解：短周期非金属元素甲戊，根据图示可知，这些元素应为第二周期和第三周期，A同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径：丙丁戊，故A正确；B最高化合价一般应等主族序数，所以最高化合价：甲丁戊，故B正确
25、；C同周期从左向右非金属性增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，同主族从上向下非金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性减弱，但如果乙为氧，则甲为氮，丙为硅，氧没有最高价氧化物的水化物，故C错误；D同周期从左向右非金属性增强，同主族从上向下非金属性减弱，所以非金属性：乙丁丙，故D正确；故选：C15在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 molL1s1Bv（B）=0.3 molL1s1Cv（C）=0.8 molL1s1Dv（D）=1 molL1s1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速
26、率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快【解答】解：化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A. =0.25，B. =0.3，C. =0.27，D. =0.25，则反应速率最快的为B，故选B16在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的标志是（）AN2的生成速率与NH3的分解速率相等B单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2CN2、H2、NH3的浓度不再发生变化DN2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2【考点】化学平衡状态的判断【分析】可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，各组分的浓度、百
27、分含量不再变化，据此进行判断【解答】解：A氮气和氨气的化学计量数不相等，则N2的生成速率与NH3的分解速率相等时，该反应没有达到平衡状态，故A错误；B单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；CN2、H2、NH3的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；DN2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选C17在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），2s时生成0.
28、1mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（）A0.05 molL1s1B0.1 molL1s1C0.2 molL1s1D0.8 molL1s1【考点】反应速率的定量表示方法【分析】先根据H2的数据，带入v=计算v（H2），然后根据速率之比等于化学计量数之比计算v（HI）【解答】解：V=1L，t=2s，n（H2）=0.1mol，则v（H2）=0.05molL1s1，由=可得v（HI）=20.05molL1s1=0.1molL1s1，故选B18短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结
29、构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B、MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C、元素非金属性越强，最高价氧化
30、物对应水化物的酸性越强，D、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为MgA、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）r（Si）r（C）r（O），故A错误；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C、C和Si同主族，非金属性CSi，因此碳酸的
31、酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D、非金属性OSi，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选D19关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是（）A离子化合物可能含共价键B共价化合物不可能含离子键C离子化合物中一定含离子键D共价化合物中不含离子键【考点】化学键【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，共价化合物中一定不含离子键，部分碱、大多数盐、金属氧化物中都含有离子键，以此解答该题【解答】解：A离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故A正确；B共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物是离子化合
32、物，故B正确；C离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故C错误；D离子键只存在于离子化合物中，共价化合物不含有离子键，故D正确故选C20在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）AZn为负极，Cu为正极B正极反应为 Zn2eZn2+C负极反应为Cu2eCu2+D该装置能将电能转化为化学能【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应【解答】解：A、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A正确；B、正极上得电子发生还原反应，电极反应式为2H
33、+2e=H2，故B错误；C、负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn2eZn2+，故C错误；D、该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，故D错误故选A21对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是（）A使用合适的催化剂可以加大反应速率B升高温度可以增大反应速率C增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D增大N2浓度可以增大反应速率【考点】合成氨条件的选择【分析】从影响化学反应速率的因素判断反应速率的变化，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化【解答】解：A催化剂可降低反应物的活化能，提高活化分子百分数，提高反应速率，故A正确；B升高温度可提高活化分子的百分数，提高反应速
34、率，故B正确；C该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故C错误；D增大N2浓度，单位体积活化分子的数目增大，反应速率增大，故D正确故选：C22表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22AL2+与R2的核外电子数相等BM与T形成的化合物具有两性C氢化物的稳定性为H2TH2RD单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T、R都有2价，处于A族，T原子半径小
35、于R，则T为O元素，R为S元素，L、Q都有+2，处于A族，原子半径LQ，则L为Mg元素，Q为Be元素，M中含有+3价，处于A族，M原子半径介于L、R之间，则M为Al元素A核外电子数=质子数离子带的电荷；B氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水；C非金属性越强，气态氢化物越稳定；D金属性越强，与酸反应越剧烈【解答】解：短周期元素，由元素的化合价可知，T、R都有2价，处于A族，T原子半径小于R，则T为O元素，R为S元素，L、Q都有+2，处于A族，原子半径LQ，则L为Mg元素，Q为Be元素，M中含有+3价，处于A族，M原子半径介于L、R之间，则M为Al元素AL2+的核外电子数为1
36、22=10，R2的核外电子数为16（2）=18，不相等，故A错误；BM与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水，是两性氧化物，故B正确；CT为O元素，R为S元素，非金属性OS，则气态氢化物的稳定性H2OH2S，故C错误；D金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为LQ，故D错误；故选：B三、非选择题23下表是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）中金属性最强的元素是（元素符号）Na（2）、的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）NaAlO（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）
37、HNO3H2CO3H2SiO3（4）用电子式表示、的元素以2：1组成的化合物的形成过程为（5）单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为OH+Al（OH）3=Al（OH）4【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素在周期表中的位置可知，是H，是C，是N，是O，是Na，是Mg，是Al，是Si，（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（4）、的元素以2：1组成的化合物为水，水分子为共价化合物，分子中含有两个氢氧键，据此用电子式表示出水的形成过程；（5）单质为金属铝，
38、的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者反应生成四羟基合铝酸钠和水，据此写出反应的离子方程式【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，是H，是C，是N，是O，是Na，是Mg，是Al，是Si（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中Na的金属性最强，故答案为：Na；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：NaAlO，故答案为：NaAlO；（3）非金属性NCSi，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性大小为：HNO3H2CO3H2SiO3，故答案为：HNO3H2CO3H2SiO3；（4）、的元素以2：1组成的化合物为水，H2O为共价化
39、合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为：，故答案为：；（5）单质为Al，的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程方程式为：OH+Al（OH）3=Al（OH）4；故答案为：OH+Al（OH）3=Al（OH）424某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为3X+Y2Z（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（Lmin）（3）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：实验编号锌的状态反
40、应温度/收集100mL氢气所需时间/s薄片15200薄片2590粉末2510该实验的目的是探究固体表面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响；实验和表明温度越高，化学反应速率越大；能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是和；请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应【考点】探究影响化学反应速率的因素；反应速率的定量表示方法【分析】（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）分析图象计算Z的消耗物质的量为0.2mol，结合反应速率概念计算，V=；（
41、3）由实验数据可知，、中接触面积不同，I、中温度不同；和表明，温度高的反应时间少；、中接触面积不同，接触面积大的反应时间少；证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响，利用相同的Zn与不同浓度的盐酸反应【解答】解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n（X）：n（Y）：n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；（2）图象计算Z的消耗物质的量为0.2mol，从开始至2min，Z的平均反应速率=0.05mol/（Lmin），故答案为：0.05mol/（Lmin）
42、；（3）由实验数据可知，、中接触面积不同，I、中温度不同，则该实验的目的是探究固体表面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响，故答案为：固体表面积；温度；和表明，温度高的反应时间少，则表明温度越高，反应速率越大，故答案为：温度越高；、中接触面积不同，接触面积大的反应时间少，则能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是和，实验结论是其他因素不变，固体表面积越大，反应速率越快，故答案为：；证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响，利用相同的Zn与不同浓度的盐酸反应，则设计实验为在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应，故答案为：在相同的温度下，采用相同状态的质量相同
43、的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应25原电池是化学对人类的一项重大贡献某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），电极反应式为Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻6.5g（3）有同学想把Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为可行？否（填“是”或“否”），理由是此反应为非氧化还原反应，且反应吸热【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）a和b用导线连接，该装置
44、构成原电池，锌失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动；（2）根据锌与转移电子之间的关系式计算；（3）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应【解答】解：（1）a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H+2e=H2；锌失电子发生氧化反应而作负极，放电时，电解质溶液中氢离子向正极铜电极移动，故答案为：正；氧化；Cu；（2）负极电极反应为：Zn2e=Zn2+，锌片减少的质量=65g/mol=6.5g，故答案为：6.5；（3）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应是吸热反应
45、且不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故答案为：否；此反应为非氧化还原反应，且反应吸热26W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素Y和W的最外层电子数相等Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍由此可知：（1）写出元素名称：W氢，Z硫；（2）Y2Z的电子式为；W2X2的结构式HOOH（3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O【考点】原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用【分析】W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原
46、子序数依次增大，只有Y为金属元素，由于短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，则Y只能为第三周期元素，则Z也是第三周期元素，X为第二周期元素；Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍，而Y、Z原子序数之和至少为11+14=25，最大为13+17=30，且能被3整除，只能为27或30，则W、X原子序数之和为9或10，Y和W的最外层电子数相等，二者同主族，若Y、W处于A族，则W为B元素、Y为Al，X是原子序数为3或5，不符合题意，则Y和W处于IA族，故W为H元素、Y为Na，Y与Z的原子序数之和只能为27，故Z的原子序数为16，则Z为S元素，X的原子序数为91=8，则X为O元
47、素，据此进行解答【解答】解：W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，只有Y为金属元素，由于短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，则Y只能为第三周期元素，则Z也是第三周期元素，X为第二周期元素，Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍，而Y、Z原子序数之和至少为11+14=25，最大为13+17=30，且能被3整除，只能为27或30，则W、X原子序数之和为9或10，Y和W的最外层电子数相等，二者同主族，若Y、W处于A族，则W为B元素、Y为Al，X是原子序数为3或5，不符合题意，则Y和W处于IA族，故W为H元素、Y为Na，Y与Z的原子序数之和只能为27，故Z的原子序数为16，则Z为S元素，X的原子序数为91=8，则X为O元素（1）根据上述分析可知，W为氢；Z为S，名称为硫，故答案为：氢；硫；（2）Na2S的电子式为；H2O2为共价化合物，其结构式为：HOOH，故答案为：；HOOH；（3）两种均含四种元素的化合物为亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，二者反应放出二氧化硫气体，反应的化学方程式是：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O，故答案为：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O2016年8月16日
