1、江西省南昌市新建一中2020-2021学年高一化学下学期期中试题 分值：150分 时间：100分钟温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣(15)分可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Na-23 Mg-24 Al-27 Ba-137 Fe-56 Ag-108 一、单项选择题(本大题包括16小题，每小题5分，共80分)1下图为“能源分类相关图”，则图中阴影部分代表的能源可以是（ ）A煤炭、石油、潮汐能 B水能、生物质能、天然气C太阳能、风
2、能、生物质能 D地热能、海洋能、核能2下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）AH，D，T表示同一种核素 B8个中子的碳原子的核素符号：14CCCl的结构示意图： DHClO的电子式：3下列事实能用元素周期律解释的是（ ）A氢化物的沸点：HFHCl B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C向Na2CO3溶液中加盐酸，有气泡产生 DMg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈4将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是（ ）A该电池的负极反应为Mg-2e-Mg2+ B铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C该电池的内电路中，阳
3、离子向负极迁移DAl作原电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出5在核工业中有重要应用，U元素有多种同位素。下列有关说法正确的是（ ）A的中子数与质子数之差为143B、互为同位素，在元素周期表中位置相同C、的物理性质和化学性质都相同D、的质子数、核外电子数都相等，它们是同种原子6将1mol纯净的A置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解达到平衡：A(s)2B(g)+C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是（ ）A反应速率：vB(正)=vC(逆) BB的体积分数不变C气体的密度保持不变 D混合气体的平均摩尔质量保持不变710 mL浓度为1
4、 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ）AK2SO4 BH2SO4 CCuSO4 DNa2CO38等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ）ABC D9Nature期刊曾报道一例CH3OHO2在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如图。下列说法正确的是（ ）A电极A是负极，发生还原反应 B电解质溶液中H+由电极B流向电极AC电极B的电极反应为O2+2e+H+=HO2 D外电路中通过3mol电子，生成CO2 11.2L10在下列化学
5、反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 BCaH2 +2H2O=Ca(OH)2 +2H2CMg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3 DNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O11叔丁基氯(CH3)3CCl与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇(CH3)3COH，反应(CH3)3CCl+OH=(CH3)3COH+Cl的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应为吸热反应 B(CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定C反应物的总能量小于生成物的总能量 D整个反应过程中涉及到极性共价键的断裂及形
6、成12CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是（ ）A反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小C反应在24 min内平均反应速率最大D反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)0.06 molL1s113短周期主族元素W、X、Y、Z位于三个不同的周期，W与Y同主族，X原子与Z原子的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。化合物甲的结构式如图所示，甲不溶于水。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：YX B非金属性：ZXC化合物甲中每个原子都达到了8电子稳定结构 DZ的气态氢化物
7、稳定性大于X的气态氢化物稳定性14科学家研究了利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中正确的是（ ）A该装置工作时，H+从b极区向a极区移动 B反应过程中，电极a附近溶液的pH值将增大C该过程的总反应方程式为：2CO2=O2+2CO D该装置中每生成1 mol CO，同时生成11.2L O215一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(单位mol/L)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）Ac1:c2 = 1:3 B当4v(X)正=
8、v(Y)逆时，该反应还在向逆反应方向建立平衡CX、Y的转化率不相等 D0c20.4216NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年，几种化学键的键能如下表所示。化学键FFNF键能(kJmol1)946154.8283.0下列说法正确的是（ ）A过程N2(g)=2N(g)释放能量B过程N(g)3F(g)=NF3(g)释放能量C断裂1molNF键吸收的能量与形成1molNF键释放的能量不相同DNF3吸收能量后，若没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应二、非选择题(共65分)17. （每空2分，共14分）A、B、C、D、E均是短周期元素，
9、其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：（1）D在元素周期表中的位置是_。（2）C2B的电子式是_；AB2的结构式是_。（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为_(用化学式回答，下同)；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_。（4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_(用化学式回答)；原因是_。18. （每空2分，共12分）请回答下列问题：（1）金刚石和石墨在燃烧
10、时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图1所示。由图1可知，等质量的金刚石和石墨完全燃烧，_(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，在通常状况下，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，1mol 石墨完全转化为金刚石的反应_(填“吸收”或“释放”)_kJ热量，断开1mol石墨中的化学键所吸收的能量_(填“大于”或“小于”)断开1mol金刚石所吸收的化学键。（2）如图2所示，在锥形瓶内放置装有水的小试管，若A中发生的反应能使B中a端液面高于b端，则说明A中发生的反应是_(填“吸热反应”或“放热反应”)。19. （每空2分，共12分）（1）高铁电池是一种新型可充电电池
11、，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。请回答下列问题：高铁电池的负极材料是_。放电时，正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应式为Zn2e2OH=Zn(OH)2，则正极反应式为_。放电时，_(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。（2）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。使用时，空气从_(填“A”或“B”)口通入。假设使用的燃料是H2，则a极反应式为_。20. （每空2分，共14分）无色碘化钾溶液露置在空气中易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。实验试剂
12、：1 molL-1 KI溶液、0.2 molL-1 H2SO4溶液、蒸馏水实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验。回答下列问题：实验编号温度/3040506070显色时间/s16080402010（1）该实验的目的是探究_对反应速率的影响。（2）该实验除上述试剂和仪器外，还需要的仪器是_，试剂是_。（3）分析上述实验记录结果，可得出的结论是：温度每升高10，反应速率增大为原来的_倍。为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：第步：分别取1 mL 1 molL-1 KI溶液于两支试管中，并分别滴加两滴显色指示
13、剂；第步：向一支试管中加入1 mL蒸馏水和1 mL 0.2 molL-1 H2SO4溶液，同时另一支试管中加入；第步：记录KI溶液变色的时间。实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。回答下列问题：（4）该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为_。（5）该实验操作中必须控制不变的是_。a温度 b试剂添加的顺序 c硫酸溶液的用量(体积)（6）用所给试剂将第步补充完整_。21. （除特殊标注外，每空3分，共13分） I一定条件下，在体积为10L的恒容密闭容器中投入N2和H2在一定条件下反应：N2(g) + 3H2 (g)2NH3(g) 正反应为放热反应，反应过程如下图。（1）t1时刻v正_ v逆
14、(填“”、“”或“=”)（2）曲线_(填X 或Y)表示NH3的物质的量随时间的变化关系。（3）0到8 min内N2的平均反应速率v(N2)=_。CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入l mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 正反应为放热反应，测得CO2和CH3OH浓度随时间变化如图所示。下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_(填字母)；Av(CO2)逆=3v(H2)正 B容器中混合气体的密度保持不变CCH3OH的浓度保持不变 D气体的平均相对分子质量保持不变在体积可变的密闭容器中发生反应
15、：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，改变下列条件，不能使v正增大的是()A升高温度 B缩小容器的体积 C恒容时通入He D恒容时通入更多的H2O(g)新建一中2020 2021学年度第二学期期中考试高一化学试卷参考答案 分值：150分 时间：100分钟一单项选择题(本大题包括16小题，每小题5分，共80分)题号12345678答案CBDBBCAD题号910111213141516答案CADDACCB二非选择题(共65分)17(每空2分，共14分)答案：(1)第三周期第A族 ；(2) ； O=C=O；(3)Cl-O2-Na+；HClO4H2CO3H2SiO3；(4)H2O ；水分子之间有氢键；18.(每空2分，共12分)答案：(1)金刚石 石墨 吸收 1.9 大于 (2)吸热反应19(每空2分，共12分)答案(1)Zn还原FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH正(2)BH22e2OH=2H2O20(每空2分，共14分) 答案：(1)温度 (2)秒表；淀粉溶液 (3)2(4)4I-4HO22I22H2O (5)abc (6)2mL 0.2molL-1H2SO4溶液21(除特殊标记外，每空3分，共13分) 答案：I(1)(2分)(2)X(2分) (3)0.00375mol/(Lmin)或3/800mol/(Lmin) IICD C