1、阶段检测一基础实验与物质组成及其变化考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间100分钟，满分100分。4请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。第卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1下列涉及学科观点的有关说法正确的是()A微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的B转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和C守恒观：1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 gD结构观：金刚石和石墨由
2、于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异2德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是()A水、双氧水、水玻璃都是纯净物B石墨和C60互称为同位素C磷酸钙是可溶性强电解质D一定条件下石墨转化为C60是化学变化3(2016长春高三上学期第一次质检)下列说法中不正确的是()将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以
3、是酸电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不能导电A BC D4(2016沈阳测试)下列实验不能达到预期目的的是()A利用装置检查气密性，打开分液漏斗活塞，液体顺利流下B利用装置制取NH3C利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验D利用装置收集NH35我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O。下列有关该反应的说法正确的是()AO2被还原 BAg是氧化剂CAg得到电子 DO2发生氧化反应6类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是()A酸
4、的水溶液呈酸性；则呈酸性的水溶液也一定是酸的水溶液BFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3C可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融HCl来制取氢气D第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序是HClH2SPH37(2016昆明模拟)若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()ANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC3.4 g NH3溶于水得到的溶液中，NH数为0.2NAD2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2N
5、A8(2016银川调研)用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是()A向氨水中逐滴加入等浓度的醋酸溶液：NH3H2OH=H2ONHB向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3Cl2H2O=SO4H2ClC向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2Cl2=2Fe32ClD向NaOH溶液中通入少量氯气：2OHCl2=ClClOH2O9下列说法一定正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A常温下4.4 g N2O与标准状况下2.24 L CH4均含有0.1NA个分子B78 g金属钾(K)完全转化为超氧化钾(KO2)时，转移电子数为4NAC0.1 molL1
6、稀盐酸中，H数目为0.1NAD60 g二氧化硅晶体中，含SiO键数目为2NA10(2016江西省新余一中、 万载中学、宜春中学高三上学期10月联考)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl；2Co(OH)36HCl=2CoCl2Cl26H2O；2Fe(OH)2I22KOH=2Fe(OH)32KI；3I26KOH=5KIKIO33H2O复分解反应：2HSCNK2CO3=2KSCNCO2 H2O；KCNCO2H2O=HCNKHCO3热分解反应：4NaClO3NaClNaClO4；NaClO4 NaCl2O2下列说法不正确是()A酸
7、性(水溶液)：HSCN H2CO3 HCNB还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClOD氧化性(酸性溶液)：FeCl3 Co(OH)3 I211下列各组离子一定能大量共存的是()A在含有大量AlO的溶液中：NH、 Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO、NOC常温下，在pH12的溶液中：Mg2、Na、SO、ClD由水电离出的c(H)11013 molL1的溶液中：K、I、Cl、NO12(2016济南一模)下列各反应的离子方程式书写正确的是()A将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O22H2O=2Na2OHO2B除去CuSO4溶液中的
8、Fe3：2Fe33Cu=2Fe3Cu2C在KOH溶液中，甲烷氧气燃料电池放电时的反应：CH42O22OH=CO3H2OD电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl2HCl2H213下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是()A使无色酚酞变红的溶液中：S2、K、CO、ClB1 molL1的氯化铁溶液中：Na、Cl、SCN、Cu2CpH0的溶液中：S2、I、Mg2、Ba2D由水电离的c(H)1013 molL1的溶液中：Fe2、SO、K、NO14(2016宜春一模)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的浓度之比为13，则Cl
9、2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A215 B113C31 D4115(2016吉安三模)研究表明：多种海产品体内含有5价的砷(As)元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的是()AAs2O3中As元素为3价B致人中毒过程中砷发生氧化反应C维生素C能将5价砷还原成As2O3D维生素C具有还原性16实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是()A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，
10、将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤第卷二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关科学探究为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。实验装置部分实验数据温度压强时间水槽中H2O的质量H2体积O2体积30 101 kPa0300 g0030 101 kPa4 min298.2 g1.243 L请回答下列问题：(1)向H2O中加入稀H2SO4可增强H2O的导电性，用98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制100 mL 0.5 molL1的稀硫酸，所需浓硫酸的体积
11、为_mL(小数点后保留一位有效数字)。配制过程中，若定容时仰视_(填仪器名称)的刻度线，则所得稀硫酸的浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(2)4 min时H2、O2的物质的量分别是_mol、_mol。(3)该温度下，气体摩尔体积是_。(4)下列叙述不正确的是_。(填字母)A气体摩尔体积与气体的温度相关B在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 Lmol1C同温、同压下，2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同D该实验条件下，O2的密度为1.287 gL118(10分)完成下列反应的离子方程式。(1)磁性氧化铁溶于稀硝酸：_。(2)Ca(HCO3)
12、2溶液中加入少量NaOH溶液：_。(3)某消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒气体：_。(4)向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：_。(5)氢氧化铁溶于氢碘酸中：_。19(14分)(2016长春高三上学期第一次质检)(1)检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：_KIO3_KI_H2SO4=_K2SO4_I2_H2O将上述氧化还原反应的化学方程式配平。该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。如果反应中转移0.2 mol电子，则生成I2的物质的量为_。(2)在弱酸性条件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有
13、特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应离子方程式：_。(3)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。(已知氧化性：Br2Fe3I2)原混合液中n(FeBr2)_ mol。原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)_。a值等于_。当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为_。20(8分)几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：可供参考的信息有：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为12，元素质量之比为78。B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为
14、无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：(1)A的化学式为_，每反应1 mol的A转移的电子数为_ mol。(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：_。(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、。试将、符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：_。21(10分)(2016南昌校级二模)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和M
15、nCO3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：(1)第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_(写化学式)转化为可溶性物质。(2)第步反应的离子方程式：_ClO_=MnO2Cl2_。(3)第步后蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_、_、_，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有_(写化学式)。(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要_mol NaClO3。答案精析1DA项，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子是由C原子和O原子构成的，错误；B项，升高
16、温度硝酸钾的溶解度增大，不饱和硝酸钾溶液仍然为不饱和溶液，错误；C项，Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，则1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2 g，错误；D项，物质的组成和结构决定了物质的性质，金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质存在着较大的差异，正确。2D3.B4A装置由于橡皮管的连接，不能形成液柱即压强差，因而不能检查气密性；装置可控制反应的发生与停止，用NaOH溶液吸收尾气NO2，且能防倒吸，正确；氨气的密度比空气小，易溶于水，可用装置收集NH3，并进行尾气处理。5AAg在反应中化合价升高，为还原剂，氧气在反应中化合价降低，为氧化剂，生成的A
17、g2S仅是氧化产物，H2O为还原产物。6DA项，氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，不是酸的水溶液，错误；B项，Pb的化合价为2价、4价，不存在3价，Pb3O4可表示为2PbOPbO2，错误；C项，氯化镁是离子化合物，熔融时可电离成自由移动的离子，因而可用电解熔融的氯化镁冶炼镁，但是氯化氢是共价化合物，液态HCl不导电，错误；D项，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，稳定性顺序HFH2ONH3、HClH2SPH3，推论正确。7B胶体粒子是多分子集合体，故NA个胶体粒子中含有的Fe(OH)3多于NA个，其质量大于107 g，A项错误；8.0 g固体若全部是Cu2S，则n(Cu)2n(Cu2S)
18、0.1 mol，若8.0 g固体全部是CuO，则n(Cu)n(CuO)0.1 mol，故当两者混合时含有铜原子数为0.1NA，B项正确；3.4 g NH3即0.2 mol，由于氨气溶于水后生成的NH3H2O中只有一部分电离生成NH，故溶液中NH数目少于0.2NA，C项错误；金属钠与O2反应无论是生成Na2O还是Na2O2，都是Na原子转变为Na，故2.3 g Na在反应中失去0.1NA个电子，D项错误。8DNH3H2O和醋酸都是弱电解质，在离子方程式中要写化学式，而反应生成的醋酸铵为强电解质，应写为离子形式，故反应的离子方程式为NH3H2OCH3COOH=CH3COONHH2O，导电性明显增强
19、，A错；H2SO3属于中强酸，在离子反应中写为化学式，在溶液中反应后变为盐酸、硫酸这两种强酸的混合液，导电性明显增强，B错；因还原性Fe2I，故通入氯气时，先氧化I，反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl，C错；NaOH溶液中通入少量氯气时发生反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故离子方程式为2OHCl2=ClClOH2O，溶液由NaOH导电转变为NaCl和NaClO导电，导电性变化不大，D正确。9AA项中4.4 g N2O为0.1 mol，标准状况下2.24 L CH4也为0.1 mol，正确；B项中钾在超氧化钾中显1价，转移电子数为2NA，错误；C项中未指明溶液的体积，错误；
20、D项中SiO键数目为4NA，错误。10D由于Cl2的氧化性大于Fe3，所以氧化性顺序应为Co(OH)3FeCl3I2。11BA项，AlO与NH、H都不能大量共存；C项，Mg2在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀；D项，c(H)水11013 molL1，既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，在酸性条件下，NO会氧化I。12CA项，氢原子及得失电子均不守恒，应为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，错误；B项，不符合客观事实，Cu不能置换出Fe，错误；D项，H是由水提供的，水是弱电解质，不能拆分，应为2Cl2H2OCl2H22OH，错误。13A使无色酚酞变红的溶液显碱性，离子之间彼此不反应，能大量共
21、存，A项正确；Fe3与SCN会发生络合反应，不能大量共存，B项错误；pH0的溶液为强酸性溶液，S2不能大量共存，C项错误；由水电离的c(H)1013 molL1的溶液可以为酸性溶液也可为碱性溶液，如为酸性溶液，Fe2、NO不能大量共存，如为碱性溶液，Fe2不能大量共存，D项错误。14DCl2生成ClO与ClO是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO与ClO的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量。15B5价的砷(As)元素有氧化性，维生素C有还原性，5价的砷
22、(As)元素与维生素C能发生氧化还原反应生成As2O3，所以不要同时大量食用海鲜和青菜。A项，根据化合物中元素的化合价代数和为0判断，As2O3中As元素为3价，正确；B项，砷元素由5价变为3价，得电子发生还原反应，错误；C项，砷元素由5价变为3价，得电子的物质是氧化剂，氧化剂被还原，正确。16CKNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变化。则有，操作是在烧杯中加水溶解，操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥即得
23、KNO3晶体。故选C。17(1)2.7容量瓶偏低(2)0.10.05(3)24.86 Lmol1(4)B解析(1)100 mL 0.5 molL1稀硫酸所含溶质的物质的量为0.05 mol，质量为4.9 g，则所需浓硫酸的体积为2.7 mL。若定容时仰视容量瓶的刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏多，根据cn/V可知，所得稀硫酸的浓度偏低。(2)4 min时水槽中H2O减轻的质量为300 g298.2 g1.8 g，根据反应：2H2O2H2O2可知，消耗1.8 g(0.1 mol) H2O得到0.1 mol H2、0.05 mol O2。(3)0.05 mol O2的体积为1.243 L，所以气体摩
24、尔体积为24.86 Lmol1。(4)在其他条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体摩尔体积也越大，A项正确；气体摩尔体积限定气体的物质的量为1 mol，所以该实验条件下O2的气体摩尔体积为24.86 Lmol1，B项错误；同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同，C项正确；该实验条件下，1 mol O2的体积为24.86 L、质量为32 g，则O2的密度为1.287 gL1，D项正确。18(1)3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O(2)Ca2HCOOH=CaCO3H2O(3)2HCl
25、ClO=Cl2H2O(4)4Fe22Br3Cl2=4Fe3Br26Cl(5)2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O19(1)153333150.12 mol(2)3Fe27H2OMnO=MnO23Fe(OH)35H(3)321362Fe22I2Cl2=I22Fe34Cl解析(1)该反应中I元素化合价由5价、1价变为0价，转移电子数为5，根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式为KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O；得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以碘酸钾是氧化剂、KI是还原剂，根据方程式KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23
26、H2O知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为15；生成3 mol I2转移5 mol电子，转移0.2 mol电子生成n(I2)30.12 mol。(2)酸性条件下，亚铁离子和高锰酸根离子反应生成二氧化锰、氢氧化铁和氢离子，离子方程式为3Fe27H2OMnO=MnO23Fe(OH)35H。(3)FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，根据还原性强弱知，离子反应先后顺序是I、Fe2、Br，根据图像及离子反应先后顺序知，的反应为2ICl2=2ClI2、的反应为2Fe2Cl2=2Cl2Fe3、的反应为2BrCl2=2ClBr2；I完全反应需要1 mol Cl2，根据2ICl2=2ClI2知1 mol
27、氯气需要2 mol I，根据I原子守恒得n(FeI2)n(I)2 mol1 mol，FeI2中n(Fe2)n(FeI2)1 mol；根据中2Fe2Cl2=2Cl2Fe3知，2 mol氯气氧化亚铁离子需要4 mol亚铁离子，则n(FeBr2)4 mol1 mol3 mol，则n(Br)2n(FeBr2)23 mol6 mol，根据2BrCl2=2ClBr2知，Br完全反应需要3 mol氯气。通过以上分析知，n(FeBr2)3 mol，n(Fe2)n(I)n(Br)4 mol2 mol6 mol213；溴离子完全反应需要3 mol氯气，则a336；当通入2 mol Cl2时，有1 mol氯气和碘离
28、子反应，有1 mol氯气和亚铁离子反应，所以离子方程式为2Fe22I2Cl2=I22Fe34Cl。20(1)FeS211(2)2Fe3Fe=3Fe2(3)(4)H2O22H2Fe2=2H2O2Fe3解析根据信息B为SO2，H为H2O，E为Fe2O3；结合信息及框图转化关系，A为FeS2，甲为O2，C为SO3，D为H2SO4，F为Fe2(SO4)3；由E丁是高温下还原Fe2O3，生成丁(Fe)，Fe与H2SO4反应生成G(FeSO4)。(3)将少量饱和Fe2(SO4)3溶液滴到冷水中得到溶液，滴到NaOH溶液中得到Fe(OH)3沉淀，滴到热水中得到Fe(OH)3胶体。(4)化合物M为H2O2，在
29、酸性条件下可将Fe2氧化成Fe3，且不引入其他杂质离子。21(1)MnO和MnCO3(2)5Mn224H2O518H(3)酒精灯蒸发皿玻璃棒NaCl(4)0.02解析粗MnO2(含有较多的MnO2和MnCO3)样品加入稀硫酸，MnO2不溶于稀硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和稀硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，向硫酸锰中加入氯酸钠，反应的离子方程式为5Mn22ClO4H2O=5MnO2Cl28H，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，蒸发浓缩结晶可以得到氯酸钠的固体物质。(1)MnO2不溶于稀硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和稀硫酸反应生
30、成可溶性的MnSO4。(2)依据得失电子守恒和质量守恒可写出离子方程式。(3)蒸发所需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中有NaClO3和NaCl生成。(4)根据质量守恒和化学方程式计算，CO2的物质的量为0.01 mol，则MnCO3的物质的量为0.01 mol，质量为115 gmol10.01 mol1.15 g，所以MnO的质量为3.99 g1.15 g2.84 g，其物质的量为0.04 mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05 mol，根据方程式5MnSO42NaClO34H2O=5MnO2Cl2Na2SO44H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.02 mol。
